1mol H₂S(g)全部氧化成SO₄^2-(aq)的热化学方程式为。

① 质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”）。

② 负极的电极反应式为。

① 用纯碱溶液吸收SO₂将其转化为HSO₃^- ， 反应的离子方程式是。

② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO₂的物质的化学式是。

① 探究加酸时Fe(NO₃)₂溶液中是否发生了反应：

向1.0mL 0.1mol/LFe(NO₃)₂溶液中，溶液立即变红，说明溶液中含Fe³⁺ ， 证明加酸时溶液中发生了反应。

② 推测溶液中产生Fe³⁺的可能原因有两种：

a.酸性条件下，0.1mol/LFe(NO₃)₂溶液中的Fe²⁺被NO₃^－氧化；

B.（用离子方程式表示）。

步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H₂SO₄溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7 和4。（溶液体积变化忽略不计）

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

已知，溶液中Cl₂、HClO和ClO^-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。

①一种制备 ClO₂的方法是用SO₂通入硫酸酸化的NaClO₃溶液中，反应的离子方程式为。

②另一种制备 ClO₂的方法是用NaClO₃与盐酸反应，同时有Cl₂生成，产物中Cl₂体积  约占1/3，每生成0.5 mol ClO₂ ， 转移mol e^-。