万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．某试液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L^-1 ，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）

A: 原溶液中存在NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B: 滤液X中大量存在的阳离子有NH₄⁺、Fe²⁺和Ba²⁺

C: 无法确定沉淀C的成分

D: 无法确定原试液中是否含有Al³⁺、Cl^-

难度：中等题型:常考题来源：山东省曲阜市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

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2．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（）

A: 在含有等物质的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-溶液中逐滴加入盐酸： OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-

B: 在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂溶液中缓慢通人氯气： I^-、Br^-、Fe²⁺

C: Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃混合溶液中逐渐加入铁粉： Fe(NO₃)₃、HNO₃、Cu(NO₃)₂

D: 在含等物质的量的Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺溶液中逐滴加入NaOH溶液： H⁺、Fe³⁺、NH₄⁺

难度：中等题型:常考题来源：安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种易分解、易水解的白色固体。某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。

仪器a的名称是；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：。

装置B中盛装药品的名称是。

写出装置D中发生反应的化学方程式：。

装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有。

已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。

①写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：。

②样品中氨基甲酸铵的质量分数为％。

难度：困难题型:常考题来源：山东省临沂市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

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4．下列离子方程式书写正确的是（）

A: 硫化亚铁与浓硫酸混合：2H⁺+FeS=H₂S↑+Fe²⁺

B: 酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^-+I^-+6H⁺=I₂+3H₂O

C: 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+3H₂O

D: 将足量SO₂通入氨水溶液中：SO₂+NH₃·H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-

难度：中等题型:常考题来源：山东省临沂市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

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5．水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

自来水厂常用高铁酸钾(K₂FeO₄)改善水质。简述高铁酸钾用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理。

电镀废水中含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成Na₂CO₃、NaCl和N₂。

①写出该反应的离子方程式：。

②处理a m³含NaCN bmg·L^-1的废水，至少需要NaClO的质量为g。

某工业废水中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种，为确定其成分，设计如下实验：

a．取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；

B.另取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4.66g白色沉淀；

C.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。

根据上述实验和图表数据回答：

①该工业废水中一定不存在的离子有(写离子符号)。

②c(NaOH)=。

③NO₃^-是否存在?(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，理由是

难度：困难题型:常考题来源：山东省临沂市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

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6． 25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A: pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、S₂O₃^2-

B: 弱碱性溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、HCO₃^-

C: c(Fe³⁺)=1mol·L^-1的溶液中：K⁺、Mg²⁺、SCN^-、Cl^-

D: 能溶解Al₂O₃的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、HS^-、SO₄^2-

难度：中等题型:常考题来源：山东省临沂市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

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7．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）

A: 该溶液中，NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量存在

B: 该溶液中，K⁺、Ag⁺、H⁺、NO₃^-可以大量存在

C: 向该溶液中通入过量SO₂气体，反应的离子方程式为SO₂+3ClO^-+H₂O=SO4^2-+Cl^-+2HClO

D: 向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO^--+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

难度：中等题型:常考题来源：山东省菏泽市七县一中（郓城一中、曹县一中等）2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

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8．体积为1L的某溶液可能含有Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ba²⁺和K⁺ ，取该溶液100ml，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列叙述正确的是（）

A: 溶液中的主要离子仅为SO₄^2-、Fe²⁺、NH₄⁺

B: Cl^-一定存在，且c（Cl^-）=0.2mol·L^-1

C: 向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成

D: CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

难度：中等题型:常考题来源：山东省菏泽市七县一中（郓城一中、曹县一中等）2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

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9． CeO₂是一种重要的稀土氧化物，可利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO₃）来制备。其工艺流程如下：

已知：I.Ce⁴⁺能与SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺ ，与F^-结合成[CeF_x]^（^4-x^）⁺（0

II.在硫酸体系中，Ce⁴⁺能被萃取剂萃取二Ce³⁺不能。

回答下列问题：

“氧化焙烧”中“氧化”的目的是。

CeO₂不溶于水和碱，微溶于酸，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的（填原子符号，下同）、、促进了CeO₂的溶解。

“反萃取”时发生反应的离子方程式为。

若缺少“洗氟”这一环节，则所得产品的质量将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

难度：中等题型:常考题来源：山东省菏泽市七县一中（郓城一中、曹县一中等）2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

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10．下列根据化学事实所得出的结论正确的是（）

选项	化学事实	结论
A	BeO与Al₂O₃均为两性氧化物	Be与Al处于周期表中同一主族
B	HCl与SO₂的水溶液均能导电	HCl与SO₂均是电解质
C	酸性：H₃PO₄＞HNO₃>H₂SiO₃	非金属性：P>N>Si
D	熔融的AlF₃和MgCl₂均能导电	AlF₃和MgCl₂均为离子化合物

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：山东省菏泽市七县一中（郓城一中、曹县一中等）2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

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