万考题-全国中小学题库

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1．下列离子方程式的书写正确的是（）

A: 铜片投入稀硫酸中：Cu＋2H^＋= Cu²^＋＋H₂↑

B: 过量的CO₂与澄清石灰水反应： OH^－＋CO₂= HCO₃^－

C: 食醋与大理石反应：CaCO₃＋2H^＋ = Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

D: 向Ba(OH)₂溶液滴加NaHSO₄溶液至Ba²^＋恰好沉淀：Ba²^＋＋H^＋＋OH^－＋SO₄²^－= BaSO₄↓＋H₂O

难度：中等题型:常考题来源：山东省枣庄市薛城区2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

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2．研究化学反应是为了更好的利用化学反应。回答下列问题：

在①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是(填标号)。

探究离子反应的实验装置如图。向滴有几滴酚酞的0.01 mol·L^－¹Ba(OH)₂溶液中逐滴滴入0.05mol·L^－¹H₂SO₄溶液，直至过量。

①Ba(OH)₂的电离方程式为；开始滴加0.05 mol·L^－¹H₂SO₄时，反应的离子方程式为；

②酚酞由红色变为无色时，观察到的实验现象还有。

已知：a.向可溶性盐MnSO₄的酸性溶液中加入 NaBiO₃溶液，溶液变成紫红色，且有Bi³^＋离子生成；

b.实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取氯气。

①写出a中反应的离子方程式；

②KMnO₄、NaBiO₃、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为；

③某同学用盐酸酸化NaBiO₃溶液，你认为是否合理，你的判定及理由是。

难度：中等题型:常考题来源：山东省枣庄市薛城区2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

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3．下列离子方程式正确的是（）

A: Fe₃O₄溶于足量稀硝酸：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B: 漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

C: MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

D: 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃＝2FeO₄²^－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

难度：中等题型:常考题来源：山东省烟台市2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是（）

选项	离子组	通入气体
A	Cl^-、Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺	氨气
B	Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-	二氧化硫
C	Al³⁺、HCO₃^-、SO 、Cl^-	氯化氢
D	K⁺、Na⁺、HSO 、Cl^-	二氧化碳

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：山东省烟台市2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）

选项物质	甲	乙	丙
A	SiO₂	NaOH	HF
B	NaOH	(NH₄)₂SO₃	H₂SO₄
C	AlCl₃	NH₃·H₂O	NaAlO₂
D	CO₂	Ca(OH)₂	Na₂CO₃(aq)

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：山东省烟台市2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．向一定量的NaOH溶液中逐滴加AlCl₃溶液，生成沉淀Al(OH)₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A: a点对应的溶液中：Na^＋、Fe³^＋、SO₄²^－、HCO₃^－

B: b点对应的溶液中：Na^＋、S²^－、SO₄²^－、Cl^－

C: c点对应的溶液中：Ag^＋、Ca²^＋、NO₃^－、F^-

D: d点对应的溶液中：K^＋、NH₄⁺、I^－、HCO₃^－

难度：中等题型:常考题来源：山东省曲阜市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

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7．从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_____(填字母序号)

现代利用铁的氧化物循环分解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe₃O₄(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO₂(g)，阻碍循环反应的进行。

①已知：Fe₃O₄(s)+CO(g) $\text{[math]}$ 3FeO(s)+CO₂(g) ΔH₁=+19.3kJ·mol^-1

3FeO(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)+H₂(g) ΔH₂=-57.2kJ·mol^-1

C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH₃=+172.4kJ·mol^-1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是。

②下图表示其他条件一定时，Fe₃O₄(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。

i.当温度低于570℃时，对于反应Fe₃O₄(s)+4CO(g) $\text{[math]}$ 3Fe(s)+4CO₂(g) ，温度降低，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

ii. 当温度高于570℃时，随温度升高，反应Fe₃O₄(s)+CO(g) $\text{[math]}$ 3FeO(s)+CO₂(g)平衡常数的变化趋势是（填“增大”、“减小”或“不变”)；1000℃时，该反应的化学平衡常数的数值是。

①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是。

②基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN^- ，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN^- ，请解释检测时试纸中FeSO₄的作用。

难度：中等题型:常考题来源：山东省曲阜市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

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8．部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂S

电离平衡常数(25℃)

Ka=1.8×10^-4

Ka=4.9 X 10^-10

K_a1=1.3×10-7

K_a2=7.1×10^-15

下列有关说法正确的是（）

A: 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

B: HCOO^-、CN^-、HS^-在溶液中不可以大量共存

C: NaHS溶液中加入适量KOH后：c (Na⁺)=c (H₂S) +c (HS^-) +2c (S^2-)

D: 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN

难度：中等题型:常考题来源：山东省曲阜市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

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9．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)₂溶液	产生白色沉淀	试样已氧化变质
B	向Co₂O₃中滴入浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性： Co₂O₃>Cl₂
C	向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液	溶液变为红色溶液	待测液中含有Fe²⁺
D	向Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴入AgNO₃溶液	产生白色浑浊	Ksp(Ag₂SO₄)2CO₃)

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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10．将一定量的CO₂气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).下列说法错误的是（）

A: 0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na₂CO₃

B: 0到a点发生反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

C: 通入CO₂气体的体积在标准状况下为22.4L

D: NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L

难度：中等题型:常考题来源：山东省曲阜市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

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