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部编版： 必修1
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  • 1． 氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。

    I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题:
    按气流方向连接各仪器接口顺序是：a  。
    写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是。
    反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是。
    II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题:

    检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是。

    某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制500mL0.1 mol·L-1的CuCl2溶液,在称量出CuCl2·2H2O晶体后,溶解该晶体的具体操作为 ，分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是。

    ①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干        ②转移溶液过程中出现漏液

    ③砝码生锈                          ④定容时俯视

    溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)。

    a.NaOH       b.NH3·H2O       c.CuO     d.CuSO4     e.Cu2(OH)2CO3

    反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式:。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省上饶中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 下列离子方程式正确的是（   ）
    A: 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+
    B: CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2++H2S= CuS↓+2H+
    C: AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D: 等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省上饶中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 3． A，B，C，D，E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知:①A与D反应有气体生成,②A与E反应有沉淀生成,③B与E反应有沉淀生成,④B与C反应有沉淀生成,⑤C与D反应有气体生成,⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题:
    B为。
    向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加人C溶液,直至不再生成沉淀,该过程中发生反应的离子方程式为，沉淀完全后,继续滴加C溶液,此时发生反应的离子方程式为。
    向C溶液中加人Zn粒,发生反应的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省上饶中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 4．                 
    取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ， 则消耗KMnO4的物质的量为。
    在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，又变为棕黄色的原因用离子方程式解释。
    在1 L FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2 ， 溶液中有1/4的 Br－被氧化成单质Br2 ， 则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。
    三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ， 请写出该反应的化学方程式，反应中生成0.2 mol HNO3 ， 转移的电子数目为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省上饶中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是（   ）
    A: 若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
    B: 加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在
    C: 若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－或Ag+的存在
    D: 若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32－
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省蚌埠市第一中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 能符合题意表示下列反应的离子方程式的是(   )
    A: 小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
    B: NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
    C: 向100 mL 1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 mol Cl2 ， 反应的离子方程式：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2
    D: 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省蚌埠市第一中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（   ）
    A: 碱性溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
    B: 含MnO4﹣的溶液中：H+、K+、Cl﹣、I﹣
    C: 0.1mol•L﹣1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
    D: 由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省蚌埠市第一中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L-1 ， 某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是（   ）

    A: 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B: 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
    C: 无法确定沉淀C的成分
    D: 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省蚌埠市第一中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。

    形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为。
    Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+ ， 则产生的气体为(填化学式)。
    滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:，。
    已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)；下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有(填标号)

    a.KSCN溶液  

    b.K3[Fe(CN)6]   

    c.K4[Fe(CN)6]   

    d.苯酚

    仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程:浸出液E。

    (示例:CuO Cu2+ Cu)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省蚌埠市第一中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 下列说法正确的是（   ）
    A: 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
    B: 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
    C: 水难电离，纯水是弱电解质
    D: 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子
    难度： 简单 题型:常考题 来源：山东省枣庄市薛城区2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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