万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

称取样品a g(精确到0.1 g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是。

将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤渣为，溶解、过滤用到的玻璃仪器是。

向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是、。

将步骤(3)中所得的溶液通入过量的CO2,过滤后所得滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为b g。写出灼烧滤渣的化学方程式是，原样品中铝的质量分数是。

难度：中等题型:常考题来源：四川成都田家炳中学2018-2019学年高一上学期化学12月月考试卷

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2．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol/L FeCl₃溶液，0.1 mol/L FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²^＋、Fe³^＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

用所给试剂写出体现Fe²^＋具有还原性的反.应的化学方程式：

。

设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe³^＋	取少量0.1 mol/L FeCl³溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	加入铁粉后，溶液颜色变为。加入KSCN溶液后，溶液

该兴趣小组为说明“Fe²^＋具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为。

某反应中反应物与生成物有Fe³^＋、Mn²^＋、H^＋、 $\text{[math]}$ 、H₂O和一种未知离子X。

①已知MnO在反应中得到电子，则X是。

②该反应的离子方程式是。

难度：中等题型:常考题来源：四川成都田家炳中学2018-2019学年高一上学期化学12月月考试卷

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3．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）

A: NaHCO₃=Na^＋＋H^＋＋CO₃^-

B: NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋SO₄^2-

C: MgCl₂=Mg²^＋＋2Cl^－

D: Ba(OH)₂=Ba²^＋＋2OH^－

难度：简单题型:常考题来源：四川成都田家炳中学2018-2019学年高一上学期化学12月月考试卷

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4．常见的含钠元素的物质A，B，C，D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

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若A为金属钠，则E为，A与水反应的离子方程式为。

若A为过氧化钠，则E为，A与水反应的化学方程式为。

A不论是Na还是Na₂O₂ ，依据转化关系判断物质物质D是。

向B(NaOH)溶液中通入CO₂ ， CO₂的量不同时，所得的产物相同吗？(填“相同”或“不相同”)，试分别写出足量CO₂和少量CO₂时反应的离子方程式：

。

如何通过实验的方法鉴别同浓度的C、D溶液？

。

难度：中等题型:常考题来源：四川成都田家炳中学2018-2019学年高一上学期化学12月月考试卷

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5．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A: Al³^＋、Mg²⁺、NO^3-、S^2-

B: Al³^＋、Fe²^＋、Cl^-、

C: K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO^3-

D: Na⁺、Ba²⁺、NO^3-、

难度：中等题型:常考题来源：四川成都田家炳中学2018-2019学年高一上学期化学12月月考试卷

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6．下列离子方程式中，正确的是（）

A: 稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂↑

B: 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO₃＋Cl^－=AgCl↓＋NO₃^-

C: 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO₄＋2OH－=Cu(OH)₂↓＋SO₄^2-

D: 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO＋H＋=H₂O＋CO₂↑

难度：中等题型:常考题来源：四川成都田家炳中学2018-2019学年高一上学期化学12月月考试卷

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7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A: c（H⁺）/c（0H^-）=10¹² 的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

B: pH=1 的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

C: 由水电离的c（H⁺）=1×10^-14mol·L^-1 的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

D: c（Fe³⁺）=0.1mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

难度：中等题型:常考题来源：江西省南昌市第十中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷

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8．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

Ⅰ.已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

CN^-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性NC （填“＞”“＜”或“=”），请设计实验证明：。

NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是。

Ⅱ.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

（实验一）实验室通过如下图所示装置制备Na₂S₂O₃。

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b装置的作用是。c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃ ，还可能有。

实验结束后，在e处最好连接盛（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中一种）的注射器，再关闭K₂打开K₁ ，防止拆除装置时污染空气。

（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

②Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^- ， Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI 呈黄色，且 CN^-优先与 Ag⁺反应。

实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL。

①滴定终点的现象：。

②处理后的废水是否达到排放标准：（填“是”或“否”）。

难度：中等题型:常考题来源：江西省南昌市第十中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷

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9．下列离子方程式书写错误的是（）

A: 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I^－＋2H^＋＋H₂O₂=I₂＋2H₂O

B: 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO₃^-＋Ba²^＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

C: 向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量的氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^-＋4NH₄⁺＋2H₂O

D:

难度：中等题型:常考题来源：山西省太原市山西大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学11月月考试卷

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10．已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离常数(25 ℃)

K_a＝1.8×10^－⁵

K_a＝5.0×10^－¹⁰

K_a1＝4.3×10^－⁷

K_a2＝5.6×10^－¹¹

请回答下列问题：

25 ℃时，在某二元酸 H₂A 溶液中存在的所有微粒为：H⁺、OH^-、HA^-、A^2-、H₂O，写出 H₂A 的电离方程式。

25 ℃时，在 0.5 mol·L^－¹的醋酸溶液中由醋酸电离出的[H^＋]约是，是该溶液中由水电离出的[H^＋]的倍，醋酸的电离度为(填百分数)

写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。

25 ℃时，CH₃COOH 与 CH₃COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH＝6，则溶液中[CH₃COO^－]-[Na^＋]=(填准确数值)。

25 ℃时，将 a mol·L^－¹ 的醋酸与 b mol·L^－¹ 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用 a、b 表示醋酸的电离常数为。

难度：中等题型:常考题来源：山东省枣庄市第三中学新城校区2018-2019学年高三上学期化学12月月考试卷

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