万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列试剂能够用来鉴别KNO₃溶液和KCl溶液的是（）

A: AgNO₃溶液

B: 稀盐酸

C: BaCl₂溶液

D: NaOH溶液

难度：简单题型:常考题来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二（文)上学期化学10月月考试卷

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2．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，现向乙烧杯中加水稀释至pH=3。此时关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )

A: 溶液的体积：10V_甲＝V_乙

B: 溶液的体积：V_乙≥10V_甲

C: 溶液的体积：10V_甲≥V_乙

D: 水电离出的C(OH^—)：10C(OH^－)_甲≤C(OH^－)_乙

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二（理)上学期化学10月月考试卷

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3．化学反应方程式是化学学习的基本工具，本学期在化学反应速率与化学平衡章节学过几个重要的方程式，请你按要求写出：

硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式：。

在重铬酸钾的硫酸溶液中的Cr₂O₇^2-与CrO₄^2-之间转化的离子方程式：。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二（理)上学期化学10月月考试卷

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4．某溶液中由水电离产生的c(OH^-)= 1×10^-14mol·L^-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A: Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

B: K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

C: K⁺、Na⁺、Cl^-、AlO₂^-

D: K⁺、NH₄⁺、SO₃^2-、NO₃^-

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第三中学2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷

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5． 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HC1O
电离平衡常数	1.7×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

请回答下列问题：

CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为。

写出H₂CO₃的电离方程式：。

常温下0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（填宇母序号，下同）。

A．c(H⁺) B．c(H⁺)/c(CH₃COOH)

C． c(H⁺)·c(OH^-) D． $\text{[math]}$

若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是。

取0.10mol CH₃COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：

n(H⁺)∶ab；c(CH₃COO^-)∶ab；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶ab；

H⁺浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸）和B(CH₃COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）

①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

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6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A: 使酚酞呈红色的溶液: Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、CO₃^2-

B: 由水电离产生的c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液: NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-

C: 含有0.1mol/LHCO₃^-的溶液: Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-

D: 无色溶液: K⁺、Na⁺、MnO₄^-、Cl^-

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

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7．常温下，将0.1molCH₃COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。

用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系、、。

溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为。

溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是，浓度为0.05mol/L的是。

物质的量之和为0.lmol的两种粒子是与。

CH₃COO^-和OH^-的物质的量之和比H⁺多mol。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

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8．某研究小组用下图装置进行SO₂ 与FeCl₃溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是。

通入足量SO₂时，装置C中观察到的现象为。

根据以上现象，该小组同学认为SO₂ 与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应。

①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式；

②检验有Fe²⁺生成的方法是；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2
- ，该做法不合理，理由是。

D装置中倒置漏斗的作用是。

为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有（填字母）。

a.浓H₂SO₄

b.酸性KMnO₄溶液

c.碘水

d.NaCl溶液

难度：中等题型:常考题来源：广东省湛江市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

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9．下列离子方程式正确的是（）

A: Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O = 2H⁺+Cl^-+ClO^-

B: 双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂＋2H^＋＋2I^－=I₂＋2H₂O

C:

D: Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃²^－＋4H^＋=SO₄²^－＋3S↓＋2H₂O

难度：中等题型:常考题来源：广东省湛江市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

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10．某溶液中可能含有H^＋、NH₄⁺、Mg²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、 $\text{[math]}$ 、OH^-等离子中的一种或几种。当向该溶液中加入一定物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。

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原溶液中一定含有，一定不含有。

cd段发生的离子反应方程式为。

原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为。

难度：中等题型:常考题来源：四川成都田家炳中学2018-2019学年高一上学期化学12月月考试卷

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