万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．将0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起（）

A: 溶液的pH增加

B: CH₃COOH物质的量浓度小

C: 溶液的导电能力减弱

D: 溶液中c(OH^－)减小

难度：中等题型:常考题来源：河北省黄骅中学2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷

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2．现有下列五种溶液：盐酸、NH₃·H₂O、NH₄HSO₄、NaOH、CH₃COOH。回答下列问题：

将1 L pH=2的HCl溶液分别与0.01 mol· L^-1的NH₃· H₂O溶液x L、0.01 mol· L^-1的NaOH溶液y L充分反应至中性，x、y大小关系为： yx(填“>”“<”或“=”)。

H⁺浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH₃COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(填写序号)。

①反应所需要的时间CH₃COOH >HCl

②开始反应时的速率HCl>CH₃COOH

③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH₃COOH

④反应过程的平均速率CH₃COOH>HCl

⑤HCl溶液里有锌粉剩余

⑥CH₃COOH溶液里有锌粉剩余

将等体积、等物质的量浓度的NH₃·H₂O和NH₄HSO₄溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的曲线(填写序号)。

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室温下，向0.01 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.01 mol·L^-1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na⁺)+c(NH₄⁺) 2c(SO₄^2- )(填“>”“=”或“<”)；用NH₄HSO₄与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2- 完全沉淀，则反应后溶液的pH7(填“>”“=”或“<”)，该反应的离子方程式为。

25 ℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向”“不”或“逆向”)移动。

难度：困难题型:常考题来源：河北省黄骅中学2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷

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3．常温下，用0.1000 mol·L $\text{[math]}$ NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液所得滴定曲线如右图。

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下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：河北省黄骅中学2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷

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4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①pH＝0的溶液：Na^＋、I^－、NO₃^－、SO₄²^－

②pH＝12的溶液中：CO₃^2-、Na^＋、NO₃^－、S²^－、SO₃²^－

③水电离的H^＋浓度c(H^＋)＝10^－¹² mol·L^－¹的溶液中：Cl^－、CO₃²^－、NO₃^－、NH₄⁺、SO₃²^－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²^＋、NH₄⁺、Cl^－、K^＋、SO₄²^－

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe²^＋、MnO₄^－、NO₃^－、Na^＋、SO₄²^－

A: ②④

B: 只有②

C: ①②⑤

D: ①②

难度：中等题型:常考题来源：河北省承德市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第三次月考试卷

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5．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²^＋、Mg²^＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L^－1乙溶液中c(H^＋)>0.1 mol·L^－1；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论错误的是( )

A: 丁溶液含有Mg²^＋

B: 乙溶液含有SO₄^2-

C: 丙溶液含有Cl^－

D: 甲溶液含有Ba²^＋

难度：中等题型:常考题来源：天津市静海区2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷

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6．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )

A: NaHS溶液中：SO₄^2-、K^＋、Cl^－、Cu²^＋

B: 在c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、NO₃^-、K^＋、Cl^－

C: 加入铝粉能放出H₂的溶液中：Mg²^＋、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^－

D: 通入大量CO₂的溶液中：Na^＋、ClO^－、CH₃COO^－、HCO₃^-

难度：中等题型:常考题来源：天津市静海区2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷

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7． HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²^＋氧化成Fe³^＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：

人体正常的血红蛋白含有Fe²^＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²^＋转化为Fe³^＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是______________(填字母)。

某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：。

Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄ ，若用反应所得的酸性溶液，将Fe²^＋转化为Fe³^＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是(填字母)。

a．Cl₂ b．Fe c．H₂O₂ d．HNO₃

FeSO₄可用于制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，写出在碱性条件下用 FeSO₄ 与NaClO反应制高铁酸钾的离子方程式：。

①该反应中的还原剂是；②当有38g的FeSO₄反应转移的电子数目为。

难度：中等题型:常考题来源：天津市静海区2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷

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8．

Ⅰ.化合物 Mg5Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄ 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄ $\text{[math]}$ 27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃

写出该化合物作阻燃剂的两条依据。

用离子方程式表示除去固体产物中 Al₂O₃ 的原理

已知 MgO可溶于NH₄Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理。

Ⅱ.磁性材料 A(M=296g/mol)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

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请回答：

A的化学式为。C 中呈黄色的离子对应元素在元素周期表中的位置为。

已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下，该气体对氨气的相对密度为2)，该气体分子的电子式为。写出该反应的离子方程式。

写出F→G反应的化学方程式。

难度：中等题型:常考题来源：天津市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷

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9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A:

B: 酸化NaIO₃和NaI的混合溶液：I⁻ +IO₃⁻+6H⁺=I₂+3H₂O

C: KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应：3ClO⁻+2Fe(OH)₃=2FeO₄²⁻+3Cl⁻+4H⁺+H₂O

D:

难度：中等题型:常考题来源：天津市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷

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10．氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

H₂还原法是处理燃煤烟气中SO₂的方法之一。已知：2H₂S(g)+SO₂(g)＝3S(s)+2H₂O(l) ΔH=a kJ∙mol^—1H₂S(g)＝H₂(g)+S(s) ΔH=b kJ∙mol^—1H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH=c kJ∙mol^—1写出SO₂(g)和H₂(g)反应生成S(s)和H₂O(g)的热化学方程式。

SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的反应为： 2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入 SO₂和O₂［其中n(SO₂) ∶n(O₂)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图所示。

①图中A点时，SO₂的转化率为。

②在其他条件不变的情况下，测得T₂℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)vA(逆)(填“＞”、“＜”或 “＝”)。

③图中B点的压强平衡常数Kp＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

利用脱氮菌可净化低浓度 NO 废气。当废气在塔内停留时间均为 90s 的情况下，测得不同条件下 NO 的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用法提高脱氮效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe²⁺、Mn²⁺提高了脱氮的效率，其可能原因为。

研究表明：NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①写出废气中的SO₂与NaClO₂反应的离子方程式：。

②温度高于 60℃后，NO 去除率随温度升高而下降的原因为

难度：中等题型:常考题来源：天津市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷

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