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  • 1． 合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图：

    回答下列问题：
    “浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+配离子，ZnO转化反应的离子方程式为。
    将滤渣①用H2SO4溶液处理后得到溶液和固体(均填化学式)。
    “除杂”工序中，反应的离子方程式为。
    滤渣②的主要成分有(填化学式)，回收后可用作冶金原料。
    “蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回工序循环使用。
    从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：四川省广元市2021年高考化学三模试卷
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  • 2． 以磷酸钙为原料可制备缓冲试剂磷酸二氢钾(KH2PO4)，其工艺流程如图所示：

    已知：①Ca(H2PO4)2能溶于水，CaHPO4和Ca3(PO4)2均难溶于水。

    ②萃取原理：KCl+H3PO4⇌KH2PO4+HCl，HCl易溶于有机萃取剂。

    回答下列问题：
    将磷酸钙粉碎的目的是，“操作II”的名称是。
    “酸浸”发生反应的化学方程式为。“酸浸”利用了浓硫酸的下列性质(填标号)。

    A．氧化性        b．还原性        c．强酸性

    水相中加入乙醇的作用是。
    副产品N作肥料可使作物枝繁叶茂，提高产量，则溶液M是(填名称)。
    用电渗析法从含KH2PO4废水中提取KOH和H3PO4 ， 装置如图所示。

    ①b物质为。

    ②阳极反应式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省德阳市2021年高考化学三模试卷
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  • 3． 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（   ）

    A: 装置甲：从溶液中分离出纳米铁
    B: 装置乙：实验室焙烧硫酸铜晶体
    C: 装置丙：测定中和反应反应热
    D: 装置丁：收集二氧化氮气体
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省德阳市2021年高考化学三模试卷
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  • 4． 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置(部分夹持仪器略去)如下图所示：

    已知：①NH3不溶于CS2；

    ②在水溶液中，NH4HS、(NH4)2CO3受热易分解，NH4SCN在高于170℃时易分解；

    ③D中缓慢反应：CS2+3NH3 NH4HS+NH4SCN。

    回答下列问题：
    实验前应进行的操作是。实验中通过观察C中气泡速率，便于控制加热温度，装置C中的试剂最好选择(填标号)。

    a.CS2 b.H2O        c.浓硫酸

    制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1 ， 使三颈烧瓶内液温在一段时间内维持在105℃，然后打开K2 ， 继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的K2CO3溶液。

    ①先加热一段时间，然后打开K2的目的是。

    ②写出装置D中生成KSCN的化学方程式：。

    制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、、、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
    测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成100mL溶液，再量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，重复2次滴定操作，滴定终点时消耗AgNO3标准溶液的体积如下表。已知：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)

    待测液的体积/mL

    AgNO3标准溶液的体积/mL

    第1次滴定

    20.00

    18.05

    第2次滴定

    20.00

    20.10

    第3次滴定

    20.00

    17.95

    ①将样品配成溶液时需用到的璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、。

    ②晶体中KSCN的质量分数为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省德阳市2021年高考化学三模试卷
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  • 5． 亚硝酰硫酸(NOSO4H)常用于制染料，某学习小组拟在实验室中用下图装置(夹持仪器省略)制备NOSO4H。

    已知：①SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时反应原理为SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H；浓硝酸受热易分解；

    ②NOSO4H为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解；

    ③2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

    回答下列问题：
    I．亚硝酰硫酸的制备

    仪器M的名称是，导管N的作用是。

    a中药品可选用_______(填标号)。
    控制c中水浴的温度一般不宜高于20°C，其原因是。
    为了防止NOSO4H分解，上图中(填“b”“d”或“b和d”)处需连接装置f，e中发生反应的离子方程式为。
    II．亚硝酰硫酸纯度的测定

    称取3.810 g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL0.1500 mol/L KMnO4标准溶液和20 mL20%的稀硫酸，摇匀；用0.6000 mol/LNa2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数2.05 mL，滴定终点时读数为22.05 mL。

    纯度测定的实验中，下列仪器中不需要用到的是(填标号)。

    产品的纯度为法的_[M(NOSO4H)=127 g/mol，计算结果保留一位小数]。若未用Na2C2O4标准溶液润洗滴定管会导致测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省德阳市2021年高考化学二模试卷
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  • 6． 钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含V2O3、K2O、SiO2、少量Fe2O3)制取YVO4的工艺流程如下：

    已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。

    25℃，浸取液中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

    阳离子

    VO2+

    Fe3+

    Fe2+

    开始沉淀时(c=0.01mo/L)的pH

    3.0

    2.2

    7.5

    沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH

    7.0

    3.2

    9.0

    回答下列问题：
    “还原酸浸”时，钒以VO2+浸出，“浸出液”中含有的金属离子是。V2O5被还原的离子方程式为。
    常温下，“钒、钾分离”时为了提高钒的沉淀率，应调节pH7(填“>”“<”或“=”)。
    结合“碱溶”和“沉钒”可知， 、 中的氧化性更强，“沉钒”时发生反应的化学方程式为。
    利用上述表格数据，计算Fe(OH)2的Ksp=。
    某工厂用该工艺流程生产YVO4 ， 当用去1吨该废钒催化剂(V2O5的含量为26.0%)时，得到408kg，YVO4 ， 则整个流程中V的损耗率为。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：四川省德阳市2021年高考化学二模试卷
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  • 7． 下列实验方案中，能实现实验目的的是（   ）

    实验目的

    实验方案

    A

    检验露置的Na2SO3是否变质

    用盐酸酸化的BaCl2溶液

    B

    缩短容量瓶干燥的时间

    将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干

    C

    测定Na2CO3(含NaCl)样品纯度

    取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体

    D

    验证氧化性强弱：Ag+>Fe2+

    向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省德阳市2021年高考化学二模试卷
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  • 8． TiO2常用于油漆、食品添加剂、防晒霜等制造行业。利用钛铁矿(FeTiO3)制取TiO2·xH2O的主要流程如图。

    回答下列问题：
    反应釜恒温在220℃~260℃，搅拌充分反应，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为，搅拌的目的是。
    向步骤(1)反应后的液、固混合物中加入适量水，进行洗涤、过滤，得到固体中间产物K4Ti3O8、Fe2O3和稀碱液，将所得稀碱液经(填操作名称)处理后加入反应釜中循环使用。
    将上述固体用5%~20%稀盐酸溶解，并不断搅拌，生成中间产物TiOCl2 ， 发生反应的化学方程式为、。
    向酸解后的溶液中加入有机溶剂TBP(磷酸三丁酯)萃取、分液，分离得到TiOCl2水溶液，实验条件控制如下图，其中点对应条件最适宜。

    将TiOCl2在60℃时水解，生成TiO2·xH2O和物质X，物质X可以循环利用，其分子式为：，该反应方程式为：。
    氯化法制取TiO2：通常将钛铁矿与氯气、焦炭混合，在约900℃时反应制得TiCl4 ， 水解得到TiO2.相比氯化法，上述流程的优点是。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：四川省巴中市2021年高考化学一模试卷
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  • 9． 离子交换树脂在水处理等领域应用广泛，其中氢离子交换树脂可用于PbCl2溶度积常数的测定，步骤如下：

    I．重蒸馏水的制取

    将蒸馏水放入上图一仪器A中，加入沸石，通入冷凝水，加热，锥形瓶中可得到重蒸馏水。

    II．将过量的固体溶于重蒸馏水中，充分搅动并放置约10小时后，得到PbCl2饱和溶液。将滤液过滤到一个干燥的锥形瓶中，测量该溶液温度为t℃。

    III．离子交换和洗涤

    将氢离子交换树脂按上图二装填，量取25.00mL上述溶液放入干燥的小烧杯中，分几次将其转移至交换柱内，控制流速，用250mL锥形瓶盛装流出液。待溶液流出后，用重蒸馏水洗涤烧杯及树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并放入锥形瓶。

    IV．滴定

    向锥形瓶内加入2~3滴酚酞，用0.050mol·L-1NaOH标准溶液滴定。重复滴定2~3次，记录，消耗标准液的体积为14.20mL。

    请回答：
    上图一中仪器A的名称是，冷凝水出口方向为(填字母)
    用方程式表示步骤II中的溶解平衡：。
    ①步骤III中量取25.00mL饱和溶液，选用的仪器是。

    a．25mL碱式滴定管       b．50mL量筒          c．25mL酸式滴定管

    ②简述如何用简单办法检验洗涤后的流出液呈中性：。

    步骤IV中滴定终点的现象为：，实验测得t℃，Ksp(PbCl2)值为：(保留2位小数)。
    下列操作对测定结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)：

    ①步骤II中过滤时漏斗用重蒸馏水润湿会使测定结果。

    ②实验中用蒸馏水代替重蒸馏水，测定结果。(蒸馏水二次蒸馏可除去溶解的CO2)
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：四川省巴中市2021年高考化学一模试卷
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  • 10． 某化学兴趣小组用如图所示装置检验Pb(NO3)2受热分解的产物(图中夹持和加热设备略去)。在试管中放入研碎的Pb(NO3)2晶体后，加热；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。下列说法错误的是（   ）

    A: 液体X可能是液化的NO2或N2O4 ，
    B: 在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀。
    C: 气体Y可能是O2 ， 也可能是NO2与水反应后生成的NO
    D: 停止反应，应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：陕西省宝鸡市2021年高考化学5月模拟试卷
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