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  • 1． 苯甲酸乙酯(无色液体，难溶于水，沸点213℃)天然存在于桃、菠萝、红茶中，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。实验室利用如图所示装置，在环己烷中通过反应C6H5COOH+C2H5OH C6H5COOC2H5+H2O制备苯甲酸乙酯。已知：环己烷沸点为80.8℃，可与水等物质形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。回答下列问题：

    I.制备苯甲酸乙酯

    组装仪器，仪器A的名称是，冷凝水从口通入(填“a”或“b”)。

    向仪器A中加入几片碎瓷片，作用是。
    向仪器A中依次加入4.00g苯甲酸、10mL无水乙醇、8mL环己烷、3mL浓硫酸。水浴加热至反应结束，分水器中收集到乙醇和环己烷。利用水浴加热的优点是(写出一条即可)；从化学平衡移动的角度解释加入的环己烷可提高苯甲酸乙酯产率的原因是。
    II.提纯苯甲酸乙酯

    将仪器A中的溶液冷却至室温，倒入盛有30mL冷水的烧杯中，为除去硫酸和剩余的苯甲酸，可分批加入(填化学式)。

    加入15mL乙醚萃取，分液。向有机层中加入无水CaCl2 ， 作用是；从处理后的有机层中获得纯净的苯甲酸乙酯的分离操作的名称是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：云南省昆明市2021年高考化学二模试卷
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  • 2． 利用下列装置，可完成对应实验的是（   ）

    A: 图1：除NH3尾气并防倒吸
    B: 图2：量取15.00mL酸性高锰酸钾溶液
    C: 图3：配制250g10%氯化钠溶液
    D: 图4：将氯化铵溶液蒸干制氯化铵晶体
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：云南省昆明市2021年高考化学二模试卷
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  • 3． 昆明昆阳磷矿是中国三大磷矿之一，被誉为“中国磷都骄子”。磷肥重钙的成分为磷酸二氢钙［Ca(H2PO4)2]。某实验小组利用废弃磷矿(含P2O5、FeO、Cr2O3、SiO2)模拟生产磷酸二氢钙的流程如下：

    已知：该实验条件下，Kw=1×10-14 ， Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38 ， Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32。回答下列问题：
    为使反应充分进行，酸浸前通常将矿石(填处理方法)。酸浸后通入O2的目的是(用离子方程式表示)。
    操作1的名称是，滤渣1的化学式是。要使Cr3+沉淀完全，需调溶液的pH，则pH的理论最小值为(离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全)。
    利用滤渣1可制得FePO4 ， 一定条件下，FePO4可与Li2CO3、C反应，生成可用于制作锂电池的LiFePO4 ， 同时生成组成元素相同的两种气体，写出该反应的化学方程式。
    为生成Ca(H2PO4)2 ， 将滤液3分成两组。假设各步反应均恰好完全反应，则A、B两组溶液的质量比为。
    已知磷矿中P2O5的质量分数为14.2%，若反应过程中磷元素的损失率为10%，则1000g矿石可以制得gCa(H2PO4)2。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：云南省昆明市2021年高考化学二模试卷
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  • 4． 钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。从某炼锌厂的废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等)中回收钴的一种工艺流程如图：

    相关金属离子[Co(Mn+ )=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

    金属离子

    Co2+

    Fe2+

    Fe3+

    Zn2+

    开始沉淀的pH

    7.15

    6.3

    1.5

    6.2

    沉淀完全的pH

    9.15

    8.3

    2.8

    8.2

    回答下列问题：
    滤渣1是，“加热酸浸”时为确保安全应注意。
    若无氧化步骤，对实验的影响是。试剂X可以为下列物质中的。

    A．KOH   B．Zn(OH)2   C．ZnO   D．Na2CO3

    操作1的名称是，从流程信息分析，在有机溶剂M中(填“ZnSO4”或“CoSO4”)溶解度更大。操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、。
    工业上也可利用次氯酸钠氧化Co2+生成Co(OH)3沉淀，实现钴的回收。该反应的离子方程式是，若将次氯酸钠改为Na2S2O8(还原产物为SO )，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
    常温下，已知Co(OH)3的溶度积常数为Ksp，则Co3+完全沉淀时[c(Co3+)<10-5mol·L-1]，溶液的pH至少为(用含Ksp的式子表示)。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：云南省昆明市2021年高考化学三模试卷
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  • 5． 利用所给的药品和主要玻璃仪器，不能达到实验目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    药品

    主要玻璃仪器

    A

    除去KI晶体中混有的I2

    烧杯、圆底烧瓶、酒精灯

    B

    除去SO2中混有的HCl

    饱和Na2SO3溶液

    洗气瓶

    C

    除去BaSO4中混有的BaCl2

    水

    漏斗、玻璃棒、烧杯

    D

    除去乙酸乙酯中混有的乙酸

    饱和Na2CO3溶液

    分液漏斗、烧杯
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：云南省昆明市2021年高考化学三模试卷
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  • 6． 氮化锂(Li3N)是重要的储氢材料，遇水剧烈反应。某研究小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度。
    I.制备氮化锂

    实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2 ， 装置A可选择(填标号)。

    仪器D的名称是，盛装的药品是。
    II.测定Li3N产品纯度

    向圆底烧瓶中加水的操作是，。

    氮化锂与水反应的化学方程式为，F中液体可以选择(填“水”“石蜡油”或“饱和食盐水”)。
    反应结束冷却至室温后，读数前应先，测得体积为VL(已折合成标准状况)。若杂质与水反应不产生气体，则Li3N的质量分数为(只列出含m和V的计算式，不必计算化简)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：云南省昆明市2021年高考化学三模试卷
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  • 7． 2020年11月10日，第三届中国国际进口博览会闭幕，该届“进博会”新设公共卫生防疫专区、智慧出行专区、节能环保专区和体育用品及赛事专区。下列有关卫生防疫知识的描述错误的是（   ）
    A: 家庭餐具可采取开水蒸煮的方式进行热力消毒
    B: “84”消毒液的成分为NaClO、表面活性剂和水等，使用“84”消毒液的浓度越高越好
    C: 医用酒精应密封保存并远离明火
    D: H2O2消毒液和ClO2泡腾片的消毒原理相同
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：西藏拉萨市2021年高考化学二模试卷
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  • 8． 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如图所示。

    回答下列问题：
    硼与浓的氢氧化钠溶液在加热条件下有类似硅的反应，反应后硼元素以BO 形式存在于溶液中，写出硼与浓的氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。
    Na2B4O7易溶于水，较易发生水解：B4O +7H2O⇌4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。则滤渣I中除CaSO4外还有、(填化学式)。
    “氧化”过程中发生反应的离子方程式为。
    工艺流程中“调pH”应不低于。(已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ， Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；当溶液中离子浓度小于等于1×10-6mol·L-1时认为该离子沉淀完全)。“煮沸”的目的是。
    该工艺流程中包含多次过滤操作，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为。
    我国科学家研发出以惰性电极材料电解NaBO2的碱性溶液制备NaBH4的方法。阴极产生NaBH4则阳极的电极反应式为。。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：西藏拉萨市2021年高考化学二模试卷
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  • 9． 亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105°C，沸点79°C，140°C以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO2和HCl两种气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。
    实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2 ， 部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

    ①实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO2 ， 不用稀硫酸的原因为。

    ②装置A、C除干燥气体外，另一作用是；装置D的作用为。

    ③仪器b的名称为；写出装置 E中发生反应的化学方程式：。

    ④仪器a中的试剂为。

    甲同学设计实验利用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3。

    ①用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3时，SOCl2的作用为。

    ②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl2 ， 写出反应的离子方程式：。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：西藏拉萨市2021年高考化学二模试卷
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  • 10． 莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Mr=392]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐。

    回答下列问题：
    Ⅰ.制取莫尔盐

    连接装置，检査装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器(填仪器名称)中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。

    ①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3 ， 打开K2、K1 ， 加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后关闭K1 ， A装置中反应的离子方程式为。

    ②待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2 ， 此时可以看到的现象为，原因是。

    ③关闭活塞K2、K3 ， 采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、、用无水乙醇洗涤晶体。装置A中的反应，硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为。

    ④装置C的作用为，装置C存在的缺点是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：西藏拉萨市2021年高考化学一模试卷
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