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  • 1． 碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2 ， 还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

    已知：还原焙烧的主反应为2MnO2＋C 2MnO＋CO2↑。

    可能用到的数据如下：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    1.5

    6.5

    4.2

    8.3

    沉淀完全pH

    3.7

    9.7

    7.4

    9.8

    根据要求回答下列问题：
    在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器名称为。
    步骤C中得到的滤渣成分有CaSO4、CaCO3、C和，步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
    步骤E中调节pH的范围为，其目的是。
    步骤G发生的离子方程式为，若Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中 的浓度为2.2×10-6mol·L-1 ， 则Ksp(MnCO3)=。
    实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为_Mn2+＋_S2O ＋_H2O→_H＋＋_SO ＋_MnO 。试配平该离子方程式。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：西藏拉萨市2021年高考化学一模试卷
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  • 2． 下列有关实验的操作正确的是（   ）

    实验

    操作

    A

    稀释浓硫酸

    先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

    B

    除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3杂质

    将固体加热至恒重

    C

    浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2

    将气体产物先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，后通过盛有饱和食盐水的洗气瓶。

    D

    CCl4萃取碘水中的I2

    先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：西藏拉萨市2021年高考化学一模试卷
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  • 3． 三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni2O3 ， 工艺流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。

    ②实际生产温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O。

    ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下(开始沉淀的pH按金属离子的浓度为1mol·L-1计算)：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Ni(OH)2

    Fe(OH)2

    开始沉淀时pH

    1.8

    3.0

    7.1

    5.8

    完全沉淀时pH

    3.2

    5.0

    9.2

    8.0
    “预处理”操作选择用酒精清洗的目的是。
    “酸浸”时，①温度不宜过高，原因。

    ②常温下，盐酸的浓度为2.5mol·L-1 ， “液固比”与镍的浸出率的关系如图所示，实际生产采取的“液固比”为，主要的原因是。

    室温下，“浸出”所得溶液中Fe3+的浓度为0.2mol·L-1 ， 当溶液的pH调到2时，c(Fe3+)=。加NiO调节pH的范围为。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)
    加入Na2C2O4溶液“沉镍”得到的沉淀为。
    电解过程中产生的氯气在碱性条件下生成ClO- ， 再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”反应的离子反应方程式。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：四川省雅安市2021年高考化学三模试卷
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  • 4． 实验室熔融法合成高锰酸钾的反应原理：将软锰矿(主要成分为MnO2)、碱和KClO3(还原产物为KCl)混合强热共熔，即可得到墨绿色的锰酸钾熔体。然后再电解锰酸钾溶液得到高锰酸钾。

    [实验I]：KMnO4合成步骤过程如下图所示：

    [实验II]：KMnO4纯度测定

    称取自制的KMnO4晶体2.000g，配制成250.00mL溶液。取25.00mL0.1000mol/L草酸标准液溶液于锥形瓶中，加入25.00mL1mol/L硫酸，混合均匀后加热到75～85℃，用KMnO4溶液滴定，重复操作3次，平均消耗20.00mLKMnO4溶液。

    请根据上述实验回答下列问题
    “容器I”的名称是。加热过程中需要不断搅拌，搅拌仪器名称是。
    操作②的名称是。烘干操作中温度不能过高的原因是。
    “容器I”中发生反应的化学方程式是。
    判断电解可以结束的方法是。
    电解操作中总反应的离子方程式是。
    滴定操作过程中，KMnO4溶液应装入(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，其自制KMnO4纯度是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省雅安市2021年高考化学三模试卷
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  • 5． 图中实验装置正确，且能达到实验目的的是（   ）

    A: 利用图1 装置模拟石油的分馏
    B: 利用图 2 装置检验 NH4Cl分解产生的两种气体
    C: 利用图 3 装置蒸发结晶得到食盐晶体
    D: 利用图 4 装置验证牺牲阳极的阴极保护法
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省射洪市2021年高考化学模拟试卷
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  • 6． LiNiO2是目前在锂离子电池中得到较广泛应用的一种正极材料，因其价格较为昂贵，故回收再用意义十分重大。一种以共沉淀法从废旧电池中回收并制备超细LiNiO2的工业流程如下图所示：

    回答下列问题：
    正极材料粉碎的目的是。
    DMF溶液无法溶解的铝单质可以用浓NaOH溶液溶解后再回收利用，写出溶解铝反应的离子反应方程式。
    除C的方法可以是加入浓硝酸与过氧化氢的混合溶液，控制温度95℃，此时C与浓硝酸发生反应的化学方程式是；也可以常温加入稀硫酸与过氧化氢的混合溶液，将LiNiO2变为镍锂溶液然后通过(填分离方法除去C，与前者相比，通过比较反应产物来说明后者主要优点为.；试回答能否以盐酸代替硫酸并说明理由(回答“能”或“不能”并简要说明原因)。
    高温煅烧得到1mol超细LiNiO2所转移的电子数目为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省凉山州2021年高考化学三模试卷
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  • 7． 二氧化硫是我国工业大气主要污染物之一，但在严格遵守国家有关标准时，在食品生产中也经常使用，某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。下列有关说法中正确的是（   ）

    A: 装置中连接管a完全多余，可以去掉
    B: B装置中未见品红褪色是因为该装置不能制得SO2
    C: D装置中不会出现大量白色沉淀
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省凉山州2021年高考化学三模试卷
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  • 8． 碘化钠在有机合成、医疗及食品等方面用途广泛，有多种制备方法，下图是“水合肼还原法”制备碘化钠的一种方案。已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，N2H4·H2O有还原性，沸点118℃，100℃开始分解。

    装置图中仪器a的名称为。若要使分液漏斗中的液体顺利流入三颈烧瓶中，具体的操作是。
    实验过程中需控制反应温度70℃左右的原因是。装置图中加热的方式最好选用。
    写出制备过程中N2H4·H2O参与反应的离子反应方程式为。工业上也可用其他方法制备NaI，但“水合肼还原法”的优点是(答出一点即可)。
    测定产品中NaI含量，采用电位滴定法测定，实验步骤如下：

    该样品中NaI的质量分数是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省凉山州2021年高考化学二模试卷
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  • 9． 工业上以软锰矿(MnO2)为原料制备高锰酸钾(KMnO4)的流程如下：

    回答下列问题：
    写出MnO2、KOH与空气共熔发生反应的化学方程式。
    反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。假设无其他副反应发生，该步反应K2MnO4的最大理论转化率为%(保留一位小数)。
    操作I为。
    已知有关物质在不同温度(单位：℃)下的溶解度(单位：g/100g水中)如下图：

    据图推断操作II最好采用。反应①中若CO2通入过量造成的影响是。

    上述流程中可以循环利用的物质有。
    由于直接歧化制备高锰酸钾的产率不高，且后续分离纯化步骤较多，目前工业上较多采用电解K2MnO4水溶液法制备，试写出该电解过程总反应的化学方程式。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省凉山州2021年高考化学二模试卷
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  • 10． 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)：

    用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充表中所缺少的药品。

    装置I

    装置II

    烧瓶中

    分液漏斗中

    制备纯净Cl2

    MnO2

    浓盐酸

    制备纯净NO

    Cu

    稀硝酸

    水
    将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。

    ①装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

    ②装置IV、V除可进-步干燥NO、Cl2外，另一个作用是。

    有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置。

    装置VIII吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为。
    有人认为装置VIII中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置VIII氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：。
    制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6375g样品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀Ag2CrO4 ， 消耗AgNO3溶液50.00mL。(已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ， Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12)

    ①样品的纯度为%(保留三位有效数字)

    ②若在滴定终点时测得溶液中CrO 的浓度是5.0×10-3mol/L，此时溶液中Cl-浓度是。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：四川省广元市2021年高考化学三模试卷
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