万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．用下列仪器或装置进行相应实验，达不到实验目的的是（）

熔融 $\text{[math]}$ 固体	检验溴乙烷消去产物中的乙烯	制取并收集少量 $\text{[math]}$	探究温度对平衡移动的影响

A	B	C	D

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：山东省青岛市2021年高考化学二模试卷

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2． CuCl是一种白色晶体，难溶于水，在潮湿的空气中易被氧化。实验室制备CuCl的反应原理为SO₂+ 2CuCl₂+2H₂O=2CuCl ↓+H₂SO₄+2HCl。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

制备SO₂	制备CuCl	干燥CuCl	吸收SO₂尾气

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：山东省临沂市2021年高考化学二模试卷

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3．氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO₂的原料，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O。实验室以VOCl₂和NH₄HCO₃为原料制备氧钒( Ⅳ )碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。

已知：+4价钒的化合物易被氧化。

回答下列问题：

装置D中盛放NH₄HCO₃溶液的仪器名称是；上述装置依次连接的合理顺序为e→( 按气流方向，用小写字母表示)。

实验开始时，先关闭K₂ ，打开K₁ ，当(填实验现象)时，关闭K₁ ，打开K₂ ，进行实验。

写出装置D中生成氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式；实验完毕后，从装置D中分离产品的操作方法是 (填操作名称)。

测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：

称量a g产品于锥形瓶中，用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO₂ ，最后用c mol/L (NH₄)₂Fe( SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知： $\text{[math]}$ +Fe²⁺+2H⁺= VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)

①NaNO₂溶液的作用是。

②粗产品中钒的质量分数表达式为(以VO₂计)。

③若(NH₄)₂Fe( SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果 ( 填“偏高"、“偏低”或“无影响")。

难度：中等题型:模拟题来源：山东省临沂市2021年高考化学二模试卷

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4．实验室提供的仪器有：试管、导管、酒精灯、容量瓶、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、分液漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是（）

A: 用苯萃取溴水中的溴

B: 配制0.5 mol/L的硫酸

C: 制备乙酸乙酯

D: 硫酸铜溶液的浓缩结晶

难度：中等题型:模拟题来源：山东省临沂市2021年高考化学二模试卷

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5．合成环己酮缩乙二醇的原理为

+ HOCH₂CH₂OH $\text{[math]}$

+H₂O。在反应体系中加入适量苯，利用如图装置(加热及夹持装置省略)可提高环已酮缩乙二醇产率。下列说法错误的是（）

A: b是冷却水的进水口

B: 对甲基苯磺酸可能起催化作用

C: 苯可将反应产生的水及时带出

D: 当苯即将回流烧瓶中时，必须将分水器中的水和苯放出

难度：中等题型:模拟题来源：山东省临沂市2021年高考化学二模试卷

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6．工业上用钼精矿(主要成分是MoS₂ ，含少量的PbS)制备钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)的流程如图所示。

已知：“浸取”时PbO转化为Na₂PbO₂_。

回答下列问题：

“焙烧”时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是(答出一条即可)；“焙烧”时MoS₂转化为MoO₃ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；“浸取”时生成气体a的电子式为。

“除铅”过程中发生反应的离子方程式为。

①结晶前需加入Ba(OH)₂固体以除去 $\text{[math]}$ 。当BaMoO₄开始沉淀时， $\text{[math]}$ 的去除率为87.5%，则Ksp(BaMoO₄)=。 [结晶前溶液中 c( MoO $\text{[math]}$ )= 0.40 mol/L，c( $\text{[math]}$ )= 0.20 mol/L，Ksp( BaCO₃)= 1×10^-9 ，溶液体积变化可忽略]

②结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。

钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图。

①若缓蚀剂钼酸钠-月桂酰肌氨酸的总浓度为300 mg/L，则缓蚀效果最好时钼酸钠( M=206 g/ mol)的物质的量浓度为mol/L(保留3位有效数字)。

②a点前，随着酸的浓度增大，碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显比在硫酸中腐蚀速率快，其原因可能是，请设计实验证明上述结论。

难度：困难题型:模拟题来源：山东省临沂市2021年高考化学二模试卷

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7．锑白(Sb₂O₃)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉(主要成分为Sb₂S₃、SiO₂)制取锑白的流程如下。

已知：浸出液中的阳离子主要为Sb³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺。

下列说法错误的是（）

A: “浸出”时发生的反应为Sb₂S₃+6Fe³⁺=2Sb³⁺+6Fe²⁺+3S

B: 可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全

C: “滤液”中通入Cl₂后可返回“浸出”工序循环使用

D: “中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水

难度：困难题型:模拟题来源：山东省临沂市2021年高考化学二模试卷

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8．以硅石(SiO₂)和萤石(CaF₂)为原料制备冰晶石(Na₃AlF₆)的一种流程如图：

已知：无水氟硅酸(H₂SiF₆)为易溶于水、不稳定的强酸；滤渣2的主要成分为Na₂SiF₆。

下列说法错误的是（）

A: 硅石和萤石需预先研磨目的是加快反应速率

B: “反应Ⅲ”应该在陶瓷器皿中进行

C: 滤液1、滤液2经浓缩处理后可在流程中循环利用

D: “反应Ⅳ”的化学方程式为2NaF+4NH₄F+NaAlO₂+2H₂O=Na₃AlF₆↓+4NH₃·H₂O

难度：中等题型:模拟题来源：山东省济宁市2021年高考化学二模试卷

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9．用锑砷烟灰(主要成分为Sb₂O₃、As₂O₃ ，含Pb、Ag、Cu等元素)制取焦锑酸钠[NaSb(OH)₆]和砷酸钠(Na₃AsO₄)，不仅治理了砷害污染，还可综合回收其它有价金属。其工艺流程如图所示：

已知：

①Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na₂S溶液

②硫浸后，锑砷以Na₃SbS₃、Na₃AsS₃存在；

③NaSb(OH)₆易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇。

回答下列问题：

“硫浸”时，Sb₂O₃溶解的离子方程式为。

用NaNO₃和NaOH浸取锑砷烟灰也可得到Na₃SbO₄ ，其缺陷是。

“氧化”时所用H₂O₂的电子式为，反应温度不宜太高的原因是。

“中和”时，生成NaSb(OH)₆的化学方程式为，操作X为、过滤、洗涤、干燥。

As₂O₃对应的酸为H₃AsO₃ ，测得某工业酸性废液中含H₃AsO₃和Fe²⁺ ，其浓度如表：

物质	H₃AsO₃	Fe²⁺
浓度/g·L^-1	0.378	0.840

已知：K_sp(FeAsO₃)>K_sp(FeAsO₄)=5.70×10^-21 ， H₃AsO₃的还原性比Fe²⁺强。

根据题目信息，则可采用方法除去该废水中的砷，除去砷后的废液中c(AsO $\text{[math]}$ )=mol·L^-1(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)

难度：困难题型:模拟题来源：山东省济宁市2021年高考化学二模试卷

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10．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向FeCl₂和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO₃溶液，溶液变红	氧化性：Fe³⁺+
B	将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生	溶液X一定是浓盐酸
C	将电石与水反应产生的气体通入溴水，溴水褪色	生成的乙炔气体中含有H₂S
D	向碘水中加入等体积CCl₄ ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：山东省济宁市2021年高考化学二模试卷

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