万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．氧化亚铜在强酸性溶液中发生歧化反应，某小组同学设计如下实验制备氧化亚铜并测定其纯度。

该小组同学利用葡萄糖还原CuSO₄溶液制备氧化亚铜。

①配制490 mL 0.l mol·L^－¹ CuSO₄溶液，需要称取胆矾晶体的质量为，完成该实验操作需要的玻璃仪器除胶头滴管外还要。

②该反应最适宜温度为80～90℃，为探究反应发生的最低温度，应选用的加热方式为。

某同学为检验Cu₂O样品中是否含有CuO，设计如下实验方案：将Cu₂O样品与足量稀硫酸反应，观察到溶液呈蓝色。即得出结论：样品中含有CuO杂质。若探究该同学的方案和结论是否合理，需用化学方程式来进行解释。

该小组取含有少量CuO杂质的Cu₂O进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度，

①装置a中所加的酸是（填化学式）。

②通过测定下列物理量，能达到实验目的是（填字母）。

A．反应前后装置a的质量 B．装置c充分反应后所得固体的质量

C．反应前后装置d的质量 D．反应前后装置e的质量

③验纯后点燃装置c中酒精灯之前，对K₁、K₂进行的操作是。

④若缺少装置e，则氧化亚铜的纯度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

难度：中等题型:常考题来源：湖南省邵阳市新邵县2021年高考化学模拟试卷

解析收藏试题篮

2．设计如下实验装置制备硫代硫酸钠品体（ $\text{[math]}$ ）（夹持仪器略），总反应为 $\text{[math]}$ 。已知硫代硫酸钠品体在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊。

烧瓶B中制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

当pH计读数接近7.0时，应立即停止通 $\text{[math]}$ 的原因（用离子方程式表示）。具体操作是。充分反应后，将C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体。

准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10mol/L标准碘溶液滴定。已知： $\text{[math]}$ 。

①标准碘溶液应盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为mL。

滴定次数	滴定前/mL	滴定后/mL
第二次	1.56	30.30
第三次	0.22	26.34

③重复上述操作三次，记录另两次数据如下，则产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为%（保留2位有效数字）。

$\text{[math]}$ 有还原性，可作脱氯剂。向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，预测 $\text{[math]}$ 转变为 $\text{[math]}$ ，设计实验方案验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，。

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省衡阳市2021年高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

3．一种从废旧锂电池（主要含LiCoO₂ ，及少量Al、Cu）中制备钴酸锂的工艺流程如下：

碱浸泡用来除去废旧电池中的，为提高该物质的去除率可采取的措施有（任写两条）。

向“残渣”中加入稀硫酸和H₂O₂ ，放出大量气泡，写出LiCoO₂与H₂O₂反应的化学方程式：。

设溶液中c（Co²⁺）=0.1mol⋅L^-1 ，为沉淀Co²⁺ ，向“滤液2”中加入（NH₄）₂C₂O₄ ，而不用Na₂C₂O₄。利用如下数据说明原因：。[已知：25℃时0.1mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液pH约为6.4；0.1mol⋅L^-1 Na₂C₂O₄溶液pH约为8.35；Ksp[Co（OH）₂]=6.0×10⁻¹³]

H萃取Cu²⁺的原理可表示为：Cu²⁺+2HR⇌CuR₂+2H⁺。实验室进行萃取实验用到的两种玻璃仪器是、；向有机层中加入反萃取剂

（填化学式）可将Cu²⁺反萃取至水层。

已知Li₂CO₃溶解度随着温度变化曲线如图。加入Na₂CO₃溶液后应进行的操作是。

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省衡阳市2021年高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

4．实验室模拟从含有KI、 $\text{[math]}$ 的工业废水中回收 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，流程如下：

下列说法正确的是（）

A: 步骤1：有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出

B: 步骤2：玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、烧杯

C: 步骤3：可在如图所示装置中完成（夹持仪器略）

D: 步骤4：将溶液蒸发至只剩少量水时，利用余热将水分蒸发

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省衡阳市2021年高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

5．如图是以一种以绿柱石（主要含有BeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和FeO等）为原料制取单质铍的工艺流程。已知常温下， $\text{[math]}$ 在pH＞10时会溶解。下列相关说法错误的是（）

A:

B: “沉铍”过程中，氨水也可改用过量的NaOH溶液

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省衡阳市2021年高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

6．工业除去电石渣浆[含 $\text{[math]}$ ]上层清液中的 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ ），并抽取石膏（ $\text{[math]}$ ）的常用流程如图，其中 $\text{[math]}$ 常用空气代替。下列说法错误的是（）

A: 在普通硅酸盐水泥中，常添加石膏用来调节水泥的硬化速度

B: 过程Ⅰ中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省衡阳市2021年高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

7．锆(₄₀Zr)是现代工业中重要的金属原料，具有良好的可塑性，其抗蚀性能强于钛。以锆英石(主要成分是ZrSiO₄ ，还含有少量Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质)为原料生产错及其化合物的流程如图所示：

分馏属于(填“物理变化”或“化学变化”)。

锆英石(填“能”或“不能”)直接用稀盐酸浸取后再分馏，理由是。

“高温气化”中ZrSiO₄发生反应得到ZrCl₄的反应的化学方程式为。

流程中ZrCl₄与水反应后经过滤、洗涤、干燥等操作可获得ZrOCl₂·8H₂O，检验该物质是否洗涤干净的实验操作为。

工业上使用惰性电极电解K₂ZrF₆与KCl组成的熔盐来制取金属错。阳极上的电极反应式为，每转移0.4mole^- ，理论上阴极增加的质重为。

极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc(pc_B=-lgc_B)表示。某温度下K_sp[Zr(CO₃)₂]=4.0×10^-¹² ，则其饱和溶液中pc(Zr⁴⁺)+pc(CO $\text{[math]}$ )=。(已知lg2=0.3)

难度：中等题型:模拟题来源：湖北省十堰市2021年高考化学4月模拟试卷

解析收藏试题篮

8．氯化氨基汞[Hg(NH₂)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂，某学习小组在实验室中利用如图所示装置制备Hg(NH₂)Cl，回答下列问题：

A装置中装浓盐酸的仪器名称为。

B装置的作用为，C装置中的试剂是(填名称)。

实验结束后，D装置中生成了固体氯化氨基汞，请写出D装置中生成氯化氨基汞反应的化学方程式：。D装置采用长短不同的导管的原因是。

E装置中装入的固体可以是__(填字母)。

该实验的不足之处是。

样品中氯化氨基汞的含量测定：称取0.55g样品，加入水及稀硫酸溶解，向溶解后的溶液中加入0.1mol·L^-1的KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色[已知：Hg²⁺+2I^-=HgI₂↓(橙红色)，HgI₂+2I^-=HgI $\text{[math]}$ (无色)]，共消耗80.00mLKI溶液。则样品中氯化氨基汞的质量分数为__(保留三位有效数字)。