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  • 1． 下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    苯萃取碘水后的分离操作

    配制 1 mol/L的NaCl溶液时的定容操作

    探究接触面积对反应速率的影响

    验证Ksp(AgSO4)＞Ksp(Ag2S)
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省泰安市与济南章丘区2021年高考化学5月模拟试卷
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  • 2． 葡萄糖酸钙是一种常用的药物，临床上用于治疗骨质疏松症。某实验室对葡萄糖酸钙的制备工艺进行研究，先以葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]和H2O2为原料制备葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，再用葡萄糖酸与碳酸钙反应制备葡萄糖酸钙。已知：30％H2O2溶液的密度为1.1g·cm-3 ， 回答下列问题：
    I.制备葡萄糖酸(装置如图所示)。

    仪器X的名称为，Y处为冷凝回流装置，下列仪器使用正确且效果最好的是(填字母)。

    滴入双氧水，水浴加热一段时间后，得到无色透明的葡萄糖酸溶液。反应的化学方程式为。
    Ⅱ.测定葡萄糖的转化率，确定合适的反应温度。

    用移液管取出三口烧瓶中的反应液2.00mL置于锥形瓶中，以酚酞作为指示剂并加20mL蒸馏水稀释，用0.04mol·L-1NaOH标准溶液滴定。

    ①滴定管使用的正确的操作顺序为蒸馏水洗涤→标准液润洗→→→→→洗净→放回滴定管架(填字母)。

    a.滴定结束后，记录刻度

    b.调节液面至0刻度或0刻度略靠下，记录刻度

    c.装入标准液并排净尖嘴处的气泡

    d.将未滴定完的标准液回收

    ②达到滴定终点时的现象为。

    ③滴定过程消耗NaOH标准溶液的体积为V0mL，反应后三口烧瓶内溶液的体积为V1mL，实验条件下葡萄糖的转化率为(用含V0和V1的代数式表示)。

    ④若滴定终点时俯视读数，对转化率的影响为(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    Ⅲ.制备葡萄糖酸钙。

    将CaCO3分散于适量蒸馏水中形成浊液，加入葡萄糖酸，至无CO2气体放出为止，煮沸，并趁热采用下图装置抽滤，滤掉未反应的CaCO3 ， 得到澄清透明的葡萄糖酸钙溶液。

    抽滤时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差，与普通过滤操作相比，抽滤的优点是。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：山东省泰安市2021年高考化学四模试卷
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  • 3． 某工业矿渣废料的主要成分为SiO2、MnO2和Fe2O3 ， 还含有少量CaO和MgO。利用该矿渣废料制备高纯MnCO3和回收含铁化合物的工业流程如下：

    已知：i.当微粒浓度低于10-5mol·L1时，认为溶液中不存在该微粒；

    ⅱ.常温下，部分难溶物的溶度积常数如下表：

    难溶物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Mg(OH)2

    Ksp

    1×10-38

    1×10-16

    2×10-13

    2×10-25

    回答下列问题：
    “滤渣I”的成分为(填化学式，下同)；流程最终回收的含铁化合物为。
    通入SO2“还原”时需要不断搅拌，不断搅拌的目的为，该过程中发生的主要氧化还原反应的离子方程式为。
    “氧化”时需要少量、多次加入H2O2 ， 其目的是。
    “调pH”时可选择的试剂为___________(填字母)。
    常温下，若“调pH”后所得溶液中c(Mn2+)=0.2 mol·L-1、c(Mg2+)=0.002 mol·L-1 ， 则所调pH的范围为。
    “沉锰”时发生反应的离子方程式为。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：山东省泰安市2021年高考化学四模试卷
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  • 4． 下列分离原理和操作均正确且能达到分离目的的是（   ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置

    目的

    分离NaCl和I2的固体混合物

    分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3

    除去CO2中混有的SO2

    用乙醇萃取碘水中的碘并分离
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省泰安市2021年高考化学四模试卷
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  • 5． 某闪锌矿的主要成分为ZnS，还含有SiO2、FeS2等，利用该闪锌矿制备皓钒(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。

    下列说法错误的是（   ）
    A: “破碎”可加快“煅烧”速率，并使反应更充分
    B: “废气”合理处理可用于工业制硫酸
    C: “滤渣”的主要成分为Fe2O3 ， 可用于冶炼铁
    D: “一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省泰安市2021年高考化学四模试卷
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  • 6． NiSO4·nH2O易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液显酸性。从电镀污泥中回收制备NiSO4·nH2O和其它金属的工艺流程如下。

    已知：Ⅰ.电镀污泥含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等。

    Ⅱ.萃取剂(RH)萃取Ni2+的原理为Ni2++2RH2 NiR2+2H+。

    回答下列问题：
    “酸浸”时，为加快浸出速率，提高生产效益，下列措施不合理的有___________(填标号)。
    “电解”时，铜的电解电压较低，且电解速率很快，铁和铬存在形式随电解电压的变化如下表。为得到纯的NiSO4·nH2O，电解电压的范围应选择V。

    电解电压/V

    1.0

    1.2

    1.5

    2.0

    2.5

    3.0

    3.5

    Fe2+

    有

    有

    有

    无

    无

    无

    无

    Cr4+

    无

    无

    无

    无

    无

    有

    有
    萃取余液可在中循环利用(填操作单元)，反萃取剂X为(填化学式)。
    “反萃取”得到的NiSO4溶液，可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为。NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作可得NiSO4·nH2O。下列说法正确的是(填标号)。

    A．为得到较大NiSO4·nH2O晶体颗粒，宜用冰水快速冷却结晶

    B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热

    C．可通过抽滤提高过滤速度，在80℃鼓风干燥，快速得到干燥晶体

    D．向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

    采用热重分析法测定NiSO4·nH2O样品所含结晶水数。将样品在900℃下进行煅烧，失重率随时间变化如下图，A点时失掉2个结晶水，n的值为；C点产物的化学式为。

    难度： 困难 题型:模拟题 来源：山东省日照市2021年高考化学三模试卷
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  • 7． 下列说法正确的是（   ）
    A: 液溴需贮存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，并进行水封
    B: 洗净的滴定管和容量瓶应放入烘箱中烘干
    C: 可以将高锰酸钾固体和无水乙醇放在一个药品柜里保存
    D: 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省日照市2021年高考化学三模试卷
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  • 8． 用TiOSO4溶液生产纳米TiO2的工艺流程如下：

    下列说法错误的是（   ）
    A: 在实验室中进行“操作I”，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
    B:
    C: 回收“滤液”中的(NH4)2SO4 ， 应采用蒸发结晶法
    D: 纳米TiO2形成分散系时，具有较好的散射能力
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省日照市2021年高考化学三模试卷
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  • 9． 下列实验装置不能达到相应实验目的的是（   ）

    A: 用甲装置验证NH3在水中的溶解度大
    B: 用乙装置验证牺牲阳极保护法
    C: 用丙装置将CuCl2溶液蒸干制备CuCl2
    D: 用丁装置验证溴乙烷的消去产物是乙烯
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省日照市2021年高考化学三模试卷
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  • 10． FeCl2是重要的媒染剂和污水处理剂。某校化学探究团队查阅有关资料，在实验室中用氯苯消氯法制备无水FeCl2 ， 原理为：C6H5Cl+2FeCl3→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1↑，装置如下图(夹持装置已略去)。

    已知：

    Ⅰ.FeCl2、FeCl3不溶于氯苯、二氯苯；

    Ⅱ.C6H5Cl、C6H4Cl2二者互溶，不溶于水；沸点分别为132℃、173℃。

    回答下列问题：。
    仪器a的名称为，该仪器(填“能”或“不能”)用于石油的分馏。
    该团队用3.25g FeCl3与过量氯苯反应，实验结束后将三颈烧瓶中的物质倒出，过滤、洗涤、干燥后得到粗产品，回收滤液中氯苯的方法为(填操作名称)。
    经讨论后，分为甲、乙两组用不同方法测定FeCl3的转化率。

    ①甲组：用0.40mol·L-1NaOH标准液滴定锥形瓶内的溶液，可选用的指示剂为；若终点时消耗18.50mL NaOH标准液，则FeCl3转化率为％。

    ②乙组：将粗产品制成250mL溶液，取出25.00mL，用0.0200mol·L-1标准KMnO4溶液滴定(己知：本实验条件下，C1-不参与反应：KMnO4还原产物为Mn2+)。达到滴定终点时的现象为，经平行实验测得平均消耗标准液16.00mL，则甲组测定结果(填“高于”或“低于”)乙组测定结果。

    ③某检测机构对粗产品进行测定，经数据分析测得FeC13的转化率为79.95％。与乙组和检测机构的测定结果对比，若无操作失误，甲组产生较大误差可能的原因为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省日照市2021年高考化学三模试卷
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