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部编版： 必修1
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  • 1． （多选）为实现下列实验目的，依据如表提供的主要仪器、所用试剂不合理的是（   ）

    选项

    实验目的

    主要仪器

    试剂

    A

    分离Br2和CCl4的混合物

    分液漏斗、烧杯

    Br2和CCl4的混合物、蒸馏水

    B

    制备Fe（OH）3胶体

    烧杯、玻璃棒、酒精灯

    1.0mol/L FeCl3溶液、蒸馏水

    C

    实验室制取NH3

    试管、带导管的橡皮塞

    浓氨水、生石灰

    D

    测定NaOH溶液浓度

    滴定管、锥形瓶、烧杯

    NaOH溶液、0.100 0mol/L盐酸、酚酞溶液
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省长沙市浏阳一中高三上学期期中化学试卷
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  • 2． 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（   ）

    A: 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
    B: 若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
    C: 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
    D: 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省济南市平阴一中高三上学期期中化学试卷
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  • 3． 亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．

    已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；

    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被还原为Mn2+ ．

    制备NaNO2

    （i）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．

    （ii）B装置的目的是．

    （iii）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填序号）．

    A．P2O5    B．碱石灰     C．无水CaCl2      D．生石灰

    （iv）E装置发生反应的离子方程式是．

    测定NaNO2纯度

    准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解．用a mol•L﹣1酸性KMnO4溶液滴定，达滴定终点时所用KMnO4溶液体积为bml．则样品中NaNO2的质量分数为．

    （假设样品中其他杂质与酸性KMnO4溶液不反应，用含m、a、b的代数式表示．）
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省济南市平阴一中高三上学期期中化学试卷
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  • 4． 以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图：

    回答下列问题：
    写H2O2的作用是并写出该步骤中发生的主要反应的离子方程式；
    如何检验中和反应后滤渣中阳离子已完全除尽？；
    写出工业制备金属铝的化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年辽宁省大连渤海高中高三上学期期中化学试卷
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  • 5． （多选）下列实验操作、现象和解释都正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    现象

    解释

    A

    向某溶液中加入盐酸

    产生无色气体

    溶液中一定含有CO32﹣

    B

    新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间

    白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

    说明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3

    C

    在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡

    上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产

    铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI

    D

    向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    溶液中一定含有SO42﹣
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年辽宁省大连渤海高中高三上学期期中化学试卷
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  • 6． 实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（   ）
    A: 用装置甲氧化废液中的溴化氢
    B: 用装置乙分离CCl4层和水层
    C: 用装置丙分离CCl4和液溴
    D: 用仪器丁长期贮存液溴
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年辽宁省大连渤海高中高三上学期期中化学试卷
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  • 7． 黄铜矿（CuFeS2）是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含微量的金、银等．右图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：

    CuFeS2中，Fe的化合价为．
    写出“反应Ⅰ”的离子方程式，该反应的氧化剂是．
    CuCl难溶于水，但可与过量的Cl﹣反应生成溶于水的[CuCl2]﹣ ． 该反应的离子方程式为．
    反应Ⅰ～V五个反应中属于非氧化还原反应的是反应（选填“Ⅰ～V”）．
    已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为C u2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶质为（写出化学式）．
    在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为
    将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L﹣1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3+ ， 则参加反应的铁粉的质量为．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省吉安三中高三上学期期中化学试卷
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  • 8． 下列有关实验的说法错误的是（   ）
    A: 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2
    B: CO2中含少量SO2 ， 可将该混合气体通人足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2：
    C: 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3
    D: 相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸的溶液分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省吉安三中高三上学期期中化学试卷
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  • 9． 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（   ）

    A: 装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3
    B: 装置②：收集NO气体
    C: 装置③：用锌粒和稀硫酸制H2
    D: 装置④：用双氧水和二氧化锰制O2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省吉安三中高三上学期期中化学试卷
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  • 10． 硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）的生产流程示意图：

    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见表．

    温度（℃）

    20

    40

    60

    80

    100

    石膏

    0.32

    0.26

    0.15

    0.11

    0.07

    胆矾

    32

    44.6

    61.8

    83.8

    114

    请回答下列问题：
    红棕色滤渣的主要成分是；
    写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式；
    操作I的操作温度应该控制在℃左右；
    从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为洗涤、干燥；
    反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3：
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高三上学期期中化学试卷
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