①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气．某学习小组选取图1所给部分装置制取并收集纯净的氨气．

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→、→、→i．

其中与i相连漏斗的作用是．

②为探究氨气和氯气的反应（图2）

a．装置A、B，B装置内的药品依次是、．

b．装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl）的反应．实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体．实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结．

a．将1.25g铜矿石制取的CuSO₄•5H₂O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；

b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu²⁺完全沉淀；

c．过滤；

d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸．则铜矿石中Cu₂（OH）₂CO₃质量分数为．

①NaOH溶液    ②稀硫酸    ③氨水    ④二氧化碳

已知加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水．根据图中数据，计算CuSO₄•xH₂O中x的值为；258℃到650℃时反应的化学方程式为．

①已知SO₂和H₂S混合可以得到单质硫．为使SO₂和H₂S恰好完全转化为硫，二者体积（标准状况）比应为．

为检验某尾气中是否含有SO₂、CO₂、CO三种气体，实验小组同学用如下装置设计实验．

选择上述装置（可以重复），按照气流方向其连接顺序为A→（填序号）．

①上述反应化学方程式为；由PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO₂ ， 反应的离子方程式为．

②Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作漂白布匹后的“脱氯剂”．Na₂S₂O₃在溶液中被Cl₂氧化成SO₄^2﹣ ， 则该反应的化学方程式为．

③本实验存在的一个缺陷是．

a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO₂ ．

b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO₂ ．

①．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（写名称）．

②．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是．

．（填操作）；④拆除装置，取出产物．

①装置A中发生反应的化学方程式为．

②NH₃在Ca²⁺和H₂O₂的反应历程中所起的作用是．

③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂•8H₂O．检验CaO₂•8H₂O是否洗涤干净的操作为．

④已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂ ． 若所取产品的质量为m g，加热至恒重时，剩余固体n g，则产品中CaO₂的质量分数为（用字母表示）：