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  • 1． 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液

    均有固体析出

    蛋白质均发生变性

    B

    淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸

    无砖红色沉淀产生

    淀粉未水解

    C

    向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡

    无白色沉淀产生

    苯酚与溴水不反应

    D

    将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中

    KMnO4溶液褪色

    不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省扬州中学高二上学期期中化学试卷（选修）
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  • 2． 乙酸异戊酯（ ）是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图（有关的加热和夹持仪器略去）和有关数据如下：

    实验步骤：在烧瓶中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热烧瓶，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁晶体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯2.6g．回答下列问题：

    相对分子质量

    密度/（g•cm﹣3）

    沸点/℃

    水中溶解性

    异戊醇

    88

    0.8123

    131

    微溶

    乙酸

    60

    1.0492

    118

    溶

    乙酸异戊酯

    130

    0.8670

    142

    难溶
    写出制取乙酸异戊酯的化学方程式．
    冷凝管的作用是，碎瓷片的作用是．
    若乙酸异戊酯产率偏低，其原因可能是        （填序号）．
    在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后         （填序号）．
    实验中加入少量无水硫酸镁的目的是．
    本实验的产率是       （填序号）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省扬州中学高二上学期期中化学试卷（选修）
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  • 3． 1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3 ， 沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：

    烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：．
    写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式：．
    安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：．
    某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．．
    c装置内NaOH溶液的作用是；e装置内NaOH溶液的作用是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省扬州市宝应县安宜高中高二上学期期中化学试卷（选修）
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  • 4． 实验室制溴苯可用如图装置．回答下列问题：

    关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生的有机化学反应方程式为．
    D试管内出现的现象为；E试管内出现的现象为．
    待三口烧瓶中仍有气泡冒出时打开F夹，关闭C夹，可看到的现象是．
    从溴苯中除去溴，用NaOH溶液处理后再洗涤，反应的离子方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年吉林省吉林毓文中学高二上学期期中化学试卷（理科）
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  • 5． 实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：

    乙醇

    1，2二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g•cm﹣3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    ﹣130

    9

    ﹣116

    请回答下列问题：
    写出制备1，2二溴乙烷的反应原理方程式：、
    在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右，最主要的目的是（填序号）．

    a．引发反应       b．加快反应速度c．防止乙醇挥发        d．减少副产物乙醚生成

    装置B的作用是．
    在装置C中应加入（填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．

    a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液

    判断该制备反应已经结束的最简单方法是．
    将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物应在（填“上”或“下”）层．
    若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省衡阳八中高二上学期期中化学试卷（理科）
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  • 6． 甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中，是优质的气体燃料，更是制造许多化工产品的重要原料．
    制取氢气

    已知：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1

    CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1

    （i）请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式

    （ii）若将0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：

    CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率

    ②该反应的化学平衡常数；

    ③图中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”）；

    制备甲醇

    在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是       

    合成乙酸

    甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值．光催化反应技术使用CH4和（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2016-2017学年黑龙江省大庆中学高二上学期期中化学试卷
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  • 7． 对下列实验过程的评价，正确的是（   ）
    A: 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣ ， 先加稀硝酸除去OH﹣ ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣
    B: 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣
    C: 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
    D: 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐或碳酸氢盐
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等六校联考高一上学期期中化学试卷
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  • 8． 关于萃取的实验，下列说法正确的是（   ）
    A: 可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，振荡静置分层后，下层液体为无色
    B: 萃取分液时，从分液漏斗下口流完下层液体，及时关闭．再打开流出上层液体
    C: 碘易溶于酒精，微溶于水，故可以用酒精萃取碘水中的碘
    D: 萃取之后，一般通过分液漏斗将互不相溶的液体分离
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省宿迁市沭阳县高一上学期期中化学试卷
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  • 9． 有关实验操作，下列说法中正确的是（   ）

    A: 甲装置可用于从氯化钠溶液中提取氯化钠
    B: 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳
    C: 丙装置可用于蒸馏，分离I2和水
    D: 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中两校联考高一上学期期中化学试卷
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  • 10． 下列对实验过程的评价正确的是（   ）
    A: 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
    B: 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣
    C: 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
    D: 验证烧碱溶液中是否含有Cl一 ， 先加稀盐酸除去OH﹣ ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中两校联考高一上学期期中化学试卷
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