请回答下列问题：

（I）此生产过程中，N₂与H₂合成NH₃工业设备名称是；设备中，设置热交换器的目的是；合成氨过程中所用的催化剂是．生产中原料气必须进行脱硫处理的目的是．

（II）在合成硝酸的吸收塔中发生反应的化学方程式是；通入空气的目的是．

（III）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：

方法一：碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；

2NO₂+2Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂

方法二：NH₃还原法：8NH₃+6NO₂  7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）

方法三：甲烷吸收法：CH₄（g）+2NO₂（g）═CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）△H=+867kJ•mol^﹣1

（NO也有类似的反应）

上述方法中方法一最大的缺点是；方法三和方法二相比，优点是，缺点是．

（IV）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃ ． 已知：由NH₃制NO的产率是94%、NO制HNO₃的产率是89%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的 %．（保留三位有效数字）

①仪器b的名称，d中盛放的试剂是．

②b中制备SO₂ ， 反应的化学方程式．

③反应开始后，要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有（写出一条即可）．

（I）为了减少产品损失，操作①时需．操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用做洗涤剂．干燥操作时（装置如图3所示），通入H₂的目的是．

（II）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的含量，采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）．称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol•L^﹣1KMnO₄溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S₂O₃^2﹣全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL．（5S₂O₃^2﹣+8MnO₄^﹣+14H⁺═8Mn²⁺+10SO₄^2﹣+7H₂O）

①KMnO₄溶液置于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．

②若，则达到滴定终点．

③产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数为（保留小数点后一位）．

①已知：

（i）TiO₂（g）+2C1₂（g）═TiC1₄（1）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^﹣1

（ii）TiO₂（g）+C（s）+2C1₂（g）═TiC1₄（1）+CO₂（g）△H=﹣218kJ•mol^﹣1

工业上采用（ii）制备TiC1₄ ， 不能采用（i）的原因是．02Mg在高温下还原TiC1₄制备海绵钦的化学方程式．

①装置B中试剂为．

②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹，关闭止水夹

③装置D中Ca（OH）₂的作用是．

④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：

pH过低使产率下降的原因是；柠檬酸的作用还有（填序号）．

a．作反应终点指示剂 b．防止二价铁被氧化 c．促进FeCO₃溶解 d．作催化剂

⑤乙醇的作用是．

⑥若产品的质量为m g，则产率为

（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO₄、NaC1O或H₂ O₂定量快速氧化．）