①写出氨基甲酸铵受热分解成尿素CO（NH₂）₂的方程式．

②当CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是（）

A．蒸馏    B．常压加热烘于 C．高压加热烘于 D．真空微热烘于

①酸溶过程中发生反应的化学方程式为，，；“滤渣A”主要成份的化学式为．

②还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺ ， 而本身被氧化为H₂SO₄ ， 请写出该反应的离子方程式；

③氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为．

实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30～70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．

（I）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是．

（II）反应温度最好控制在30～70℃之间，温度不易过高，其主要原因是．

（III）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na₂S溶液，加硫化钠的目的是．

（IV）实验时需强力搅拌45min，其目的是；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是．最后经结晶分离、干燥得产品．

实验步骤

步骤1：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用．

步骤2：．

步骤3：．

步骤4：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体．