a．容量瓶     b．量筒      c．烧杯     d．滴定管

为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有（至少两条）．

已知：2CrO₄^2﹣+2H⁺=Cr₂O₇^2﹣+H₂O；Ba²⁺+CrO₄^2﹣=BaCrO₄↓

步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L^﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL．

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L^﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL．通过计算，氯化钡溶液浓度为 mol•L^﹣1（用含字母的式子表示）．

①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl₄：TiO₂（s）+2Cl₂（g）⇌TiCl₄（l）+O₂（g），写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl₂的离子方程式．

②工业上通常往TiO₂和Cl₂反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl₄ ， 从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl₄的原因．

如表是有关物质的性质：

①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是．

②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是．

③B中CCl₄与TiO₂发生反应的化学方程式是．

④欲分离C装置中的TiCl₄ ， 应采用的实验操作为（填操作名称）．

⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）₂和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，若混合溶液中Ba（ OH）₂和2NaOH的物质的量之比为1：1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为，从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为．