（i）烧瓶内可发生的反应的化学方程式：．

（ii）B，C，E装置中的试剂依次为

a、NaOH溶液  b、浓硫酸  c、饱和食盐水  d、CCl₄    e、饱和石灰水

（iii）以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是

（i）加入的指示剂是，达到滴定终点时的现象是

（ii）碘化钾反应的离子方程式是

（iii）已知滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液16.30mL，则水样中ClO₂的浓度是 mg•L^﹣1 ．

写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式： ．

①与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是  （答1点即可）．

②欲以MnSO₄溶液为原料制备MnCO₃ ， 选用的加料方式  （填字母），原因是  ． 己知：K_sp（MnCO₃）=2.3×10^﹣11、K_sp[Mn（OH）₂]=2.1×10^﹣13

A．将MnSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中

B．将MnSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶掖的反应容器中

C．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有MnSO₄溶液的反应容器中

D．以上三种方式都无法得到MnCO₃

回答下列问题：

①Mn_xZn_1﹣xFe₂O₄中铁元素化合价为 ，则锰元素的化合价为 ．

②活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”）．

③酸浸时，MnO₂与H₂SO₄、H₂O₂反应的离子方程式为 ．

④除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO₄溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO₄溶液对飞的单位时间去除率及主要产物如图2 所示：

a.写出pH=10时KMnO₄溶液吸收汞蒸气的离子方程式 ,

b.在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO₄溶液的氧化性增强外，还可能是 ．

①写出反应方程式：MnO₂+H₂SO₃=；石灰乳参与反应的化学方程式为．

②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通人SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有（填两种）、．

③若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2﹣的浓度随反应时间t变化如图2．导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2﹣浓度变化产生明显差异，若其中Mn²⁺对O₂与H₂SO₃反应所起的作用是．

请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：H₂O，Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]．

①边搅拌边加入，并控制溶液pH7.7；

②；

③；

④；

⑤低于100℃干燥．