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部编版： 必修1
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  • 1．

    Si3N4是一种重要的新型无机非金属材料，能被强碱腐蚀；实验室可利用SiCl4蒸气和NH3在1400℃、无水、无氧条件下反应制取氧化硅，实验装置示意图（加热和夹持装置略去）和有关性质如下：

     物质

    熔点/℃

    沸点/℃

     

     SiCl4

    ﹣70

    57.7

     难溶解NH3和无机盐，在潮湿空气中极易水解

     Si3N4

     1900

    ﹣

     性质稳定

    请回答下列问题：
    装置B中所加入的试剂名称为．

    装置C中的锥形瓶需要热水浴，热水浴加热的优点为．

    反应开始前先组装好仪器，（填操作步骤）后，再加装药品，接下来的操作是（请按正确的顺序填写下列步骤的序号）．

    ①滴加SiCl4②加热装置D   ③加热装置A

    装置D中发生反应的化学方程式为．

    反应过程中，装置E中的现象为．

    测定产品中 Si3N4的含量，步骤为：

    ⅰ．反应结束后，取200.0g装置D中的物质，加入足量NaOH溶液，充分加热反应；

    ⅱ．将生成的气体全部被200.0mL3.000mol•L﹣1盐酸吸收（溶液体积变化忽略不计）；

    ⅲ．取吸收后所得溶液20.00mL，用0.2500mol•L﹣1NaOH溶液滴定过量盐酸；

    ⅳ．重复滴定3次，平均消耗NaOH溶液32.00mL．

    ①步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为．

    ②产品中Si3N4的质量分数为（保留3位有效数字）

    Si3N4抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，反应生成四氟化硅和一种铵盐，该盐的化学式为．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年河北省沧州市高考化学模拟试卷（4月份）
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  • 2． 下列实验中，操作和现象均正确且能实验相应目的是（   ）

    选项

    实验目的

    操作

    现象

    A

    比较酸性：HF＞H2CO3

    向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加足量HF溶液

    有无色气体产生

    B

    验证SO2的漂白性

    将SO2通入石蕊溶液中

    石蕊溶液褪色

    C

    比较非金属性：Br＞I

    将溴水滴加到KI﹣淀粉溶液中

    溶液变蓝

    D

    检验某溶液中是否含有SO42﹣

    向盛有少量待测液的试管中先滴加Ba（NO3）2溶液，再滴加稀盐酸

    有白色沉淀生成
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年河北省沧州市高考化学模拟试卷（4月份）
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  • 3． 利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（   ）

    实验器材（省略夹持装置）

    相应实验

    A

    烧杯、玻璃棒、蒸发皿

    用重结晶方法提纯含NaCl杂质的KNO3

    B

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管

    用稀硝酸除去氯化铁中的少量氯化亚铁

    C

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

    用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KI

    D

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

    用浓盐酸配制500mL 0.1mol/L的溶液
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年黑龙江省大庆实验中学高一上学期期中化学试卷
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  • 4． 下列说法正确的是（   ）
    A: 萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的
    B: 加热胆矾晶体使其失去结晶水，用图3装置
    C: 分离CCl4和I2的混合液，如图1和图2操作
    D: 蒸馏海水得到淡水，用图4装置
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年黑龙江省大庆实验中学高一上学期期中化学试卷
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  • 5． 甘氨酸亚铁络合物[化学式为（NH2CH2COO）2Fe]是常用的补铁剂，其合成方法如下：

    通入N2的作用是．
    已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH2CH2COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式
    抽滤的好处是，从“母液”中回收有机溶剂的方法是．
    “粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用（填“常压干燥机”或“真空干燥机”）．
    有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因：．
    若甘氨酸的投料量为300kg，产出纯品346.8kg，则产率为．（甘氨酸的相对分子质量为75）
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：2016年广东省深圳市高考化学二模试卷
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  • 6． 下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（   ）

    序号

    操作和现象

    结论

    A

    向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀

    该溶液中一定含有SO42﹣

    B

    向某溶液中加入足量浓NaOH溶液并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体

    该溶液中含NH4+

    C

    常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液

    常温下水解程度：A﹣＞B﹣

    D

    向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4 ， 水浴加热；向其中滴加少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无明显现象

    蔗糖没有水解
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年广东省深圳市高考化学二模试卷
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  • 7．

    重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+
    已知有关物质溶解度如图1．用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品．

    以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2．

    ①不锈钢作极，写出该电极的电极反应式．

    ②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因．

    ③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为

    铬对环境能造成污染．某酸性废水中含有Cr2O72﹣ ， 处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72﹣转化为毒性较低的Cr3+ ， 再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度，低于0.5mg•L﹣1则达到排放标准．

    ①Na2S2O5参加反应的离子方程式为．

    ②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3+浓度约为 mg•L﹣1 ．

    （已知室温下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10﹣31）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年广东省广州市高考化学模拟试卷（1月份）
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  • 8． 化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（   ）

    选项

    现象或事实

    解 释

    A

    用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

    乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应

    B

    用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+

    Na2S具有强还原性

    C

    用氧化铁制作红色涂料

    氧化铁能与酸反应

    D

    用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈

    明矾溶液中Al3+能与铜锈反应
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年广东省广州市高考化学模拟试卷（1月份）
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  • 9． 以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如图：

    已知：FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的悬浊液．
    写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：．
    本流程中产生的CO2和H2 ， 在催化剂作用下按体积比1：1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求．已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为
    在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．

    ①为洗涤（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗产品，下列方法中最合适的是

    A．用冷水洗                             B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

    C．用30%的乙醇溶液洗             D．用90%的乙醇溶液洗

    ②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗高锰酸钾溶液体积/mL

    25.52

    25.02

    24.98

    KMnO4溶液应盛装在滴定管中，滴定过程中发生反应的离子方程式为滴定终点的现象是通过实验数据计算的该产品纯度为（用字母ac表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

    D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：2016年甘肃省静宁县高考化学一模试卷
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  • 10． 钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用．工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1：

    NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO．若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3﹣与IO﹣的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为．
    生产流程中加入过量铁屑的目的是，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是．
    溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是；试设计实验证实该金属阳离子的存在．
    溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示：分析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生2的化学方程式．

    ②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年甘肃省静宁县高考化学一模试卷
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