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选项
操作
现象
结论
A
将碳酸氢钠分解产生的气体通入CaCl2溶液
产生白色沉淀
CO2与CaCl2溶液反应
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显现象
Al与浓硝酸不反应
C
将水蒸气通过灼热的铁粉
有黑色晶体生成
铁与水在高温下发生反应
D
将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅色蓝色沉淀
Mg（OH）2的溶度积（Ksp）比Cu（OH）2小
实验过程
实验目的
将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4）
比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果
证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性
用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀
已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3
（i）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有（填字母）．
A．容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D．玻璃棒
（ii）装置工中发生的离子反应方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用为；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的
仪器A的名称为；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4•H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请
写出降低产率的相关化学反应方程式；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品．
称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定条件下，用0.1500mol•L﹣1 的I2溶液滴定．
已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O．
①滴定时，可以选用的指示剂为；
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4 ． H2O的质量分数为．
回答下列问题：
组分名称
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
HCl
BCl3
PCl3
质量分数
0.545
0.405
0.0462
0.0003
0.00193
0.00157
沸点/℃
57.6
31.8
8.2
﹣85
12.5
75.5
图中“操作X”的名称为；PCl3的电子式为．
实验操作
将KI和H2O2溶液在试管中混合后，加入苯萃取，振荡，静置
上层溶液呈紫红色
氧化性：H2O2＞I2
将刚刚用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯上加热
铝箔熔化，但不滴落
铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低
常温下，用pH试纸测量某浓度的NaHSO3溶液的pH
pH约为5.5
该溶液中的HSO3﹣的电离程度大于它的水解程度
向盛Mg（OH）2悬浊液的试管中加入适量NH4Cl浓溶液
溶液变澄清
Mg（OH）2与NH4Cl溶液发生氧化还原反应
某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示（省略夹持装置）．已知：硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作为脱氯剂
a．除去C12中的杂质HCl b．干燥 c．提供后续水蒸气 d．观察装置是否堵塞
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Zn（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
4.2
5.4
沉淀完全的pH
3.3
9.7
6.7
请问答下列问题：
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是．
如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液．
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2 ．
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有．
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少．其原因是．
①配制混酸：组装如图反应装置．取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三颈烧瓶中．
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．
③在50﹣60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．已知
（i） +HNO3（浓） +H2O
（ii）可能用到的有关数据列表如下
物质
熔点/℃
密度（20℃）/g•cm﹣3
溶解性
苯
5.5
80
0.88
微溶于水
硝基苯
5.7
210.9
1.205
难溶于水
1，3﹣二硝基苯
89
301
1.57
浓硝酸
83
1.4
易溶于水
浓硫酸
338
1.84
请回答下列问题：
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