万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄•H₂O）．CO（NH₂）+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl

实验一：制备NaClO溶液

将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是

；

实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl）

分液漏斗中的溶液是（填标号A或B）；

A．NaOH和NaClO混合溶液

B．CO （NH₂） ₂溶液

选择的理由是

实验三：测定馏分中肼含量

水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．

b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．

d．进一步操作与数据处理

水合肼与碘溶液反应的化学方程式；滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是

滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为（保留三位有效数字）；

为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河北省唐山一中高三上学期期中化学试卷

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2．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（）

A

B

C

D

方案

目的

利用乙醇的消去反应制取乙烯

验证石蜡油分解的产物是乙烯

检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯

比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河北省唐山一中高三上学期期中化学试卷

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3．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）

A: 制备Al（OH）₃悬浊液：向1mol•L^﹣¹AlCl₃溶液中加过量的6mol•L^﹣¹NaOH溶液

B: 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C: 检验溶液中是否含有Fe³⁺：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D: 探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，向另一试管中加入2mL 10%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年贵州省铜仁地区思南中学高三上学期期中化学试卷

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4． 2Zn（OH）₂•ZnCO₃是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu²⁺、Mn²⁺等离子）为原料制备2Zn（OH）₂•ZnCO₃的工艺流程如图：

请回答下列问题：

当（NH₄）₂SO₄ ， NH₃•H₂O的混合溶液中存在c（NH₄⁺）=2c（SO₄²^﹣）时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性．

“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是（任写一种）．

“浸取”时加入的NH₃•H₂O过量，生成MnO₂的离子方程式为．

适量S²^﹣能将Cu²⁺等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：．[已知：K_sp（ZnS）=1.6×10^﹣²⁴ ， K_sp（CuS）=1.3×10^﹣³⁶]

“沉锌”的离子方程式为．

“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年贵州省铜仁地区思南中学高三上学期期中化学试卷

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5．氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如图1：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质．

②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）

变化曲线如图2所示．回答下列问题：

过滤时主要的玻璃仪器有．

加入BaCl₂的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是．

加速卤块在H₂O₂溶液中溶解的措施有：（写出一条即可）

加入MgO的作用是；滤渣的主要成分为．

向滤液中加入NaClO₃饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的实验步骤依次为①；②趁热过滤；③；④过滤、洗涤、干燥．

产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．

步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L^﹣¹的FeSO₄溶液，微热．

步骤3：冷却至室温，用0．l000mol•L^﹣¹K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇²^﹣+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．

①请写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl^﹣）

②产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的质量分数为．（计算结果保留两位小数）

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年福建省厦门市湖滨中学高三上学期期中化学试卷

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6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）

A:

如图所示装置，蒸干AlCl₃饱和溶液制备AlCl₃晶体

B:

如图所示装置，制备并收集少量NO₂气体

C:

如图所示装置，分离CCl₄萃取I₂水后的有机层和水层

D:

如图所示装置，可以证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年福建省厦门市湖滨中学高三上学期期中化学试卷

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7．下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	加热莫尔盐（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管	干燥管中白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色	温度较低时莫尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气
B	向KMnO₄溶液中通入SO₂气体	溶液紫红色褪去	SO₂具有漂白性
C	向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO₃）₂溶液	出现白色沉淀	溶液中一定含有SO₄²^﹣
D	取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，加入少量新制Cu（OH）₂ ，加热4min	未产生砖红色沉淀	蔗糖不能水解生成葡萄糖

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年福建省厦门六中高三上学期期中化学试卷21

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8．利用硫铁矿（主要成分FeS₂）生产硫酸和绿矾（FeSO₄•7H₂O）的工业流程示意图如图：

沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是．

接触室中，发生的主要反应是SO₂与O₂的反应，其化学方程式是．

反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体．

①烧渣中的FeS在反应中做剂（填“氧化”或“还原”）．

②溶液I中所含溶质的化学式是

操作a的主要步骤是：加热浓缩、、过滤洗涤．

流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS₂）或；当固体X为硫铁矿（FeS₂）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：

FeS₂++═Fe²⁺+SO₄²^﹣+．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年福建省泉州市惠南中学高三上学期期中化学试卷

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9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	利用Ca（OH）₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两溶液	有沉淀生成的是Na₂CO₃
B	室温下，向浓度均为0.1mol•L^﹣¹的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂SO₄溶液，出现白色沉淀．	K_sp（BaSO₄）＜K_sp（CaSO₄）
C	室温下，向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色．	Fe³⁺的氧化性比I₂的强
D	切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去	Na在空气中会生成Na₂O₂

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年福建省泉州市惠南中学高三上学期期中化学试卷

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10．下列实验操作能达到实验目的是（）

	实验目的	实验操作
A	比较水和乙醇中氢的活泼性	分别讲少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
B	由MgCl₂溶液制备无水MgCl₂	将MgCl₂溶液加热蒸干
C	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D	制备Fe（OH）₃胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl₃溶液中

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年福建省泉州市惠南中学高三上学期期中化学试卷

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