万考题-全国中小学题库

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1．下列实验方案不合理的是（）

A: 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏

B: 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法

C: 可用苯将溴从溴苯中萃取出来

D: 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年陕西省汉中市南郑中学高二上学期期中化学试卷

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2．活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用，下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：

已知：含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO，还含有少量的CuO和Fe₂O₃ ．

溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：

①将Fe³⁺还原为Fe²⁺；

②；

③调节溶液的pH．

检验溶解池中Fe³⁺已全部被还原为Fe²⁺的实验方法是．

反应池中的温度控制在90～95℃，沉淀B为氢氧化物，反应池中所发生反应的离子方程式为．

沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O（a、b、c均为整数）．某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72g和0.44g．通过计算确定该沉淀的组成．（写出计算过程）

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年江苏省扬州中学高二上学期期中化学试卷（必修）

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3．实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Al_a（SO₄）_b（OH）_c]，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1：

加CaCO₃调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al₂（SO₄）₃转化为Al_a（SO₄）_b（OH）_c ．过滤时所用的玻璃仪器有、和烧杯，滤渣的主要成分为（填化学式）．

上述流程中经完全热分解放出的SO₂量总是小于吸收的SO₂量，其主要原因是；与吸收SO₂前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”“减小”或“不变”）．

Al_a（SO₄）_b（OH）_c中a、b、c的代数关系式为．

已知在常温下溶液中Al³⁺、AlO₂^﹣的浓度与溶液pH的关系如图2所示．为确定碱式硫酸铝的组成，进行如下实验：

①取2.18g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品质量减少了0.36g．

②另取2.18g碱式硫酸铝溶于水，调节溶液的pH到5.0～7.8．

③将②产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量剩余固体为1.02g．

请计算样品中Al³⁺和SO₄²^﹣的物质的量之比（写出计算过程）．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年江苏省南京市溧水高中高二上学期期中化学试卷（必修）

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4．下列提纯物质的方法正确的是（）

A: 除去HCl溶液中的少量H₂SO₄ ，可加入适量Ba（NO₃）₂溶液后过滤

B: 除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤

C: 除去FeCl₃溶液中的少量CuCl₂ ，可加入适量铁粉后过滤

D: 除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃ ，可将固体加热至恒重

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年江苏省南京市溧水高中高二上学期期中化学试卷（必修）

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5．下列实验方法能达到实验目的是（）

A: 用分液漏斗从食醋中分离出乙酸

B: 用焰色反应鉴别Na₂SO₄和Na₂CO₃

C: 用NaOH溶液除去Cl₂中含有的少量HCl

D: 用KSCN溶液检验FeCl₃溶液中是否含有Fe³⁺

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年江苏省连云港市锦屏高中高二上学期期中化学试卷

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6．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：

2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O …（a）

Na₂SO₃+H₂O+SO₂═2NaHSO₃…（b）

2NaHSO₃ $\text{[math]}$ Na₂S₂O₅+H₂O …（c）

实验装置如图：

实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H₂ ，制取H₂的离子方程式为．

如图1装置中，导管X的作用是

通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO₂ ，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为；实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为．

反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是；然后获得较纯的无水Na₂S₂O₅应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是．

用如图3装置干燥Na₂S₂O₅晶体时，通入H₂的目的是；真空干燥的优点是．

测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S₂O₅²^﹣+2I₂+3H₂O═2SO₄²^﹣+4I^﹣+6H⁺；2S₂O₃²^﹣+I₂═S₄O₆²^﹣+2I^﹣

请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na₂S₂O₃溶液及蒸馏水）．

①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．

②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．

③用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至接近终点．

④．

⑤．

⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年山东省枣庄市滕州市高三上学期期中化学试卷（四）28

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7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	用洁淨铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧	火焰呈现黄色	待测液中只含Na⁺ ，不含K⁺
B	用铁作电极电解饱和食盐水	两极上均产生气体	阴、阳极分别生成H₂和Cl₂
C	向饱和氯水中加人少量石灰石	产生无色气体	酸性：HCl0＞H₂CO₃
D	向Ca（ClO）₂溶液中通入足SO₂	产生白色沉淀	Ca（C1O）₂具有氧化性，沉淀为CaSO₄

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年山东省枣庄市滕州市高三上学期期中化学试卷（四）28

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8．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO₂⇌Ν₂O₄的△H＜0
B	将少量的溴水分别滴入FeCl₂溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl₄振荡	下层分别呈无色和紫红色	还原性：I^﹣＞Br^﹣＞Fe²⁺
C	某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水	有白色沉淀出现	该钾盐是K₂CO₃
D	把SO₂通入紫色石蕊试液中	紫色褪去	SO₂具有漂白性