万考题-全国中小学题库

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1．下列实验的现象和所得结论均正确的是（）

选项	实验	现象	由现象所得结论
A	将Cl₂通入品红溶液	品红褪色	Cl₂具有漂白性
B	向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液	试管中白色沉淀转化为黄色沉淀．	K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）
C	将CO₂通入CaCl₂溶液中	无明显现象	非金属性：Cl＞C
D	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年云南省昭通市高三上学期期末化学试卷

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2．亚氯酸钠（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O；

②K_sp（FeS）=6.3×10^﹣¹⁸； K_sp（CuS）=6.3×10^﹣³⁶；K_sp（PbS）=2.4×10^﹣²⁸

吸收塔内发生反应的离子方程式为．该工艺流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl₂ ．若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl₂ ，当生成5mol Cl₂时，通过还原反应制得氯气的质量为 g．

从滤液中得到NaClO₂•3H₂O晶体的所需操作依次是（填写序号）．

a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤 d．冷却结晶 e．蒸发

印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂ ．

表是 25℃时HClO₂及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸

HClO₂

HF

HCN

H₂S

Ka

1×10^﹣²

6.3×10^﹣⁴

4.9×10^﹣¹⁰

K₁=9.1×10^﹣⁸

K₂=1.1×10^﹣¹²

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为（用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．

②Na₂S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺离子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10^﹣⁵mol•L^﹣¹），此时体系中的S²^﹣的浓度为．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年山东省济南一中高三上学期期末化学试卷

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3．下列实验可以达到预期实验目的是（）

实验	实验内容	实验目的
A	将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水	检验木炭的氧化产物是CO₂
B	加入足量铁屑，充分反应后，过滤	除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃
C	将1molCuSO₄•5H₂O溶解在1L 水中	制备1moL/L的CuSO₄溶液
D	饱和氯化铁溶液中滴加氨水	制备Fe（OH）₃胶体

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年山东省济南一中高三上学期期末化学试卷

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4．亚硝酸钠（NaNO₂）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性条件下，NO或NO₂^﹣都能与MnO₄^﹣反应生成NO₃^﹣和Mn²⁺ ．

请按要求回答下列问题：

检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．则X为，上述操作的作用是．

B中观察到的主要现象是．

A中盛装浓HNO₃的仪器名称为，A装置中反应的化学方程式为．

D装置中反应的离子方程式为．

预测C中反应开始阶段，产物除NaNO₂外，还含有的副产物有Na₂CO₃和．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为．

利用改进后的装置，将3.12g Na₂O₂完全转化成为NaNO₂ ，理论上至少需要木炭 g．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年山东省济南一中高三上学期期末化学试卷

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5．回答下列问题

乙醇沸点是78℃，能与水以任意比例混溶．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na₂CO₃溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：2CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O

①反应中应加入沸石，其作用是；

②反应中温度计的位置是；

③该装置制得乙醚中可能含有大量的副产物乙烯，化学方程式：．

．苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题：

①苯在常温常压下呈态．

②苯和甲烷中含碳量较高的是．

③写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式．若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是．

④写出苯与溴单质反应的化学方程式．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年云南省昆明市黄冈实验学校高二上学期期末化学试卷（理科）

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6．实验中的下列操作正确的是（）

A: 用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B: 粗盐提纯时，为了加快过滤速率．可以用玻璃棒进行搅拌

C: 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D: 用浓硫酸配制一定物质的最浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年云南省保山市腾冲八中高二上学期期末化学试卷

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7．下列对实验过程的评价正确的是（）

A: 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO₃

B: 某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO₄²^﹣

C: 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D: 验证烧碱溶液中是否含有Cl^﹣ ，先加稀盐酸除去OH^﹣ ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl^﹣

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年云南省保山市腾冲八中高二上学期期末化学试卷

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8．实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：

CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂═CH₂

CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^﹣³	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	﹣1l6

回答下列问题：

在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）

a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

判断该制备反应已经结束的最简单方法是；

将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；

若产物中有少量未反应的Br₂ ，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）

a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；

反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年陕西省延安市黄陵中学高二上学期期末化学试卷（重点班）

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9．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是（）

A: 装置①可用于石油的分馏

B: 装置②可用于苯提取溴水中的Br₂

C: 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氣，并防止倒吸

D: 装置④验证乙烯的生成

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年陕西省延安市黄陵中学高二上学期期末化学试卷（重点班）

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10．下列有关实验及现象、原理的描述正确的是（）

A: 光照条件下，甲烷通入氯水中，发生了取代反应使黄绿色变浅

B: 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，两者反应原理一样

C: 乙醛与新制氢氧化铜溶液混合好后，加热，得到砖红色沉淀

D: 将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，有气泡产生，比钠在水中的反应更剧烈

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年宁夏石嘴山市平罗中学高二上学期期末化学试卷

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