万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列依据相关实验得出的结论不正确的是（）

A: 向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，则X中含有SO₄²^﹣

B: 向饱和FeCl₃溶液中滴加少量氨水，可制取Fe（OH）₃胶体

C: 检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用KSCN溶液

D: 向1mL l% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO₄溶液，振荡后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀，证明葡萄糖中不含醛基

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年江苏省扬州中学高三上学期开学化学试卷（8月份）

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2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）

A: 用图1 所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B: 用图2 所示装置蒸干NH₄HCO₃饱和溶液制备NH₄HCO₃晶体

C: 用图3 所示装置制取少量纯净的CO₂气体

D: 用图4 所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年江苏省扬州中学高三上学期开学化学试卷（8月份）

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3．纯净的过氧化钙（CaO₂）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．已知：在实验室可用钙盐制取CaO₂•8H₂O，再经脱水制得CaO₂ ．其制备过程如下：

“溶解”过程需要的玻璃仪器有；“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是；为检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加（填试剂），无明显现象说明“水洗”合格．

“沉淀”时发生反应的离子方程式为；该制法的副产品为（填化学式）；若称取11.1g无水CaCl₂ ，理论上应该量取质量分数30%、密度1.1g/cm³的H₂O₂溶液mL．

测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应；

第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．【已知：I₂+2S₂O₃²^﹣→2I^﹣+S₄O₆²^﹣（无色）】

①第三步中说明反应恰好完全的现象是．

②CaO₂的质量分数为（用字母表示）；

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能（填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”）

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年江苏省徐州市邳州市运河中学高三上学期开学化学试卷

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4．下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是（）

	实验	现象	结论
A		试管（1）中紫色消失，试管（2）中紫色没有消失	甲苯中苯环使甲基的活性增强
B		试管内壁有银镜生成	X具有还原性，一定含有醛基
C		先生成白色沉淀，滴加FeCl₃溶液后，生成红褐色沉淀	Fe（OH）₃是比Mg（OH）₂更难溶的电解质
D		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省襄阳市枣阳一中高三上学期开学化学试卷

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5．以电石渣为原料制备KClO₃的流程如图1：

氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl₂与Ca（OH）₂作用生成Ca（ClO）₂的反应，Ca（ClO）₂进一步转化为Ca（ClO₃）₂ ，少量Ca（ClO）₂分解为CaCl₂和O₂ ．

①生成Ca（ClO）₂的化学方程式为；

②提高Cl₂转化为Ca（ClO₃）₂的转化率的可行措施有（填序号）．

A．适当减缓通入Cl₂速率B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）₂完全溶解

氯化过程中Cl₂转化为Ca（ClO₃）₂的总反应方程式为6Ca（OH）₂+6Cl₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O氯化完成后过滤．

①滤渣的主要成分为（填化学式）．

②滤液中Ca（ClO₃）₂与CaCl₂的物质的量之比n：n1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．

向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO₃）₂转化为KClO₃ ，若溶液中KClO₃的含量为100g•L^﹣¹ ，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年黑龙江省实验中学高三上学期开学化学试卷

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6．铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途．

请回答以下问题：

超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：

①Cu²⁺的价电子排布图； NH₄CuSO₃中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为（填元素符号）．

②SO₄²^﹣的空间构型为，SO₃²^﹣离子中心原子的杂化方式为．

请写出向Cu（NH₃）₄SO₄水溶液中通入SO₂时发生反应的离子方程式．

某学生向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出SO₄•H₂O晶体．

①下列说法正确的是

a．氨气极易溶于水，是因为NH₃分子和H₂O分子之间形成3种不同的氢键

b．NH₃分子和H₂O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

c．Cu（NH₃）₄SO₄所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d．Cu（NH₃）₄SO₄组成元素中电负性最大的是氮元素

②请解释加入乙醇后析出晶体的原因．

Cu晶体的堆积方式如图2所示，设Cu原子半径为r，晶体中Cu原子的配位数为，晶体的空间利用率为（列式）．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年黑龙江省实验中学高三上学期开学化学试卷

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7．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案（）

方法Ⅰ：铜铝混合物 $\text{[math]}$ 测定生成气体的体积

方法Ⅱ：铜铝混合物 $\text{[math]}$ 测定剩余固体的质量．

A: 溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B: 实验室中方案Ⅱ更便于实施

C: 若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大

D: 方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年黑龙江省实验中学高三上学期开学化学试卷

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8．对于实验I～IV的实验现象预测正确的是（）

A: 实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B: 实验II：实验室制取并收集氨气

C: 实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D: 装置IV：酸性KMnO₄溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年黑龙江省实验中学高三上学期开学化学试卷

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9．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的（）

A: 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B: 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

C: 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

D: 检验滤液中的Fe³⁺ ，选用③、⑧和⑩

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江一中高三上学期开学化学试卷

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10．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯

已知：

	密度（g/cm3）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	﹣103	83	难溶于水

制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．

①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是．

②试管C置于冰水浴中的目的是．

制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后用（填入编号）洗涤．

a．KMnO₄溶液 b．稀H₂SO₄ c．Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从口进入，目的是．

③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是．

a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨六中高二上学期开学化学试卷

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