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  • 1． 下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（   ）
    A: 制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
    B: 加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
    C: 稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌
    D: 加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省赣州市厚德外国语学校高一上学期开学化学试卷
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  • 2． 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（   ）
    A: 用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体
    B: 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应
    C: 用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
    D: 用图④装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省合肥一中高一上学期开学化学试卷
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  • 3． NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    回答下列问题：
    “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制对，为除去Mg2+和Ca2+ ， 要加入的试剂分别为、．
    写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式．
    实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得，写出实验过程．
    “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2 ． 此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
    将lmolSO2和lmolC12通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氢离子浓度为mol/L．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省合肥一中高一上学期开学化学试卷
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  • 4． 氮化镁（Mg3N2）是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等，可由金属镁和纯净的氮气反应制得，某化学兴趣小组同学利用如图所示装置来制备少量的Mg3N2 ．

    已知Mg3N2易与水反应，有关反应方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

    回答下列问题：
    装置A中反应容器的名称为．
    装置B中的试剂为，装置F的作用是．
    装置C、E均需要加热，应先加热，理由是．
    装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为．
    若C中NH3的转化率不高，易产生的问题是，解决方法是．
    若实验结束后，将装置E中固体全部取出，称量为ag，向其中依次加入足量的稀盐酸和NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得沉淀bg，则产品中氮化镁的质量分数为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年辽宁省大连市庄河高中高三上学期开学化学试卷（9月份）
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  • 5． 碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业．碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：

    已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱碱性；2BaS+2H2O=Ba（OH）2+Ba（HS）2 ．

    回答下列问题：
    煅烧时发生反应的化学方程式为，该反应的氧化产物的电子式为；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是（用化学方程式表示）．
    为了提高浸取速率，可采取的措施是（任写一种）．
    碳化时发生反应的离子方程式为．
    脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去：CO32﹣+BaS2O3=BaCO3+S2O32﹣ ， 该反应的平衡常数为【已知Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ， Ksp（BaS2O3）=1.6×10﹣5】．
    Ba（HS）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为，用等式表示溶液中所有离子之间的关系：．
    BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”，原因是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年辽宁省大连市庄河高中高三上学期开学化学试卷（9月份）
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  • 6． 实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（   ）

    A: 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    B: 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
    C: 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
    D: 步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省宜春市上高二中高三上学期开学化学试卷
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  • 7． 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（   ）
    A: 实验室制乙烯
    B: 用水吸收氨气
    C: 稀释浓硫酸
    D: 海带灼烧成灰
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省宜春市上高二中高三上学期开学化学试卷
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  • 8． 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（   ）
    A: 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
    B: 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    C: 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
    D: 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省赣州市厚德外国语学校高三上学期开学化学试卷
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  • 9． 亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业．用木屑制备亚硝酸钠的流程如图1：

    已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    酸溶过程中，硫酸的作用是．吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠．
    实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图2所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是（填字母）．

    a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．NaNO3溶液

    工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致；若n（NO）：n（NO2）＜1：1会使产品中混有的杂质为．
    已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：．
    已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I﹣氧化为I2；S2O32﹣又能把I2还原为I﹣ ． ②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，．

    实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1 mol•L﹣1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L﹣1酸性KMnO4溶液．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省扬州中学高三上学期开学化学试卷（8月份）
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  • 10． 某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质．实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：

    已知：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．
    上述氧化过程中，若将1mol Cr2O3转化成Na2CrO4 ， 消耗氧气的体积（标准状况）是．
    酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2﹣浓度均不超过10﹣6 mol•L﹣1 ， 需调节溶液pH的范围是．

    已知：Al（OH）3（s）⇌H++AlO2﹣+H2O的K=1×10﹣14；Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33

    酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是．
    称取重铬酸钾试样2.40g 配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ， 杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL．求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省扬州中学高三上学期开学化学试卷（8月份）
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