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①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3（Si+3HCl SiHCl3+H2）；
③SiHCl3与过量的H2在1 100～1 200℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应，在空气中易自燃．
请回答：
①装置B中的试剂是，装置C中的烧杯需要加热，目的是．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式是．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及．
实验事实
结论
①
铜生的锈是绿色的称为铜绿
铜绿是致密的氧化膜
②
浓硫酸可除去烧瓶内残留的MnO2 ， 稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
都发生了氧化还原反应
③
少量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液产生白色沉淀和Na2CO3
酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3
④
某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀现象
确定该溶液存在CO
⑤
某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有NH
①写出该反应的离子方程式．
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁中．
③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2 ， 直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是mol•L﹣1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．
已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
过滤中用到玻璃棒的作用是；
（i）步骤①加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀，小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于．
（ii）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）．
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度
（i）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是．
（ii）步骤③中反应的化学方程CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl该反应需要在冰浴下进行，原因是．
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