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  • 1． SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如下：

    已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
    写出物质A的名称：．
    SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是（用化学方程式表示）．
    锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+ ， 请写出产生Sn4+的离子方程式：．
    反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：；该反应的温度需要控制在75℃左右的原因是．
    实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是；如何鉴别是否漂洗干净
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年广东省深圳市六校联盟高考化学模拟试卷（a卷）
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  • 2． 从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（   ）
    A: Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
    B: Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年四川省成都市九校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 3． 亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；

    ②在酸性溶液中，NO2﹣可将MnO4﹣还原为Mn2+且无气体生成．

    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

    实验操作：

    ①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

    ②一段时间后停止加热；

    ③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
    A中反应的化学方程式是．
    B中观察的主要现象是，D装置的作用是．
    经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．

    a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．

    生成碳酸钠的化学方程式是．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（写名称）．

    b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年四川省遂宁市射洪中学高一下学期期中化学试卷
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  • 4． 下列依据相关实验得出的结论正确的是（   ）
    A: 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
    B: 用洁净铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
    C: 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
    D: 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省重点高中联考高一下学期期中化学试卷
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  • 5． 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（   ）

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    浓硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省武汉二中、麻城一中联考高一下学期期中化学试卷
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  • 6． 实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2 ， CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据如表：

    乙醇

    1，2﹣二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g•cm﹣3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    ﹣130

    9

    ﹣116

    回答下列问题：
    在装置c中应加入（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．

    ①水     ②浓硫酸     ③氢氧化钠溶液     ④饱和碳酸氢钠溶液

    将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的

    层．（填“上”或“下”）

    判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是．
    若产物中有少量未反应的Br2 ， 最好用（填正确选项前的序号）洗涤除去．

    ①水       ②氢氧化钠溶液     ③碘化钠溶液     ④乙醇

    以1，2﹣二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2﹣二溴乙烷通过（①）反应制得（②），②通过（③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．

    ①（填反应类型），其化学方程式．

    ②（填反应类型）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省黄冈市蕲春县高二下学期期中化学试卷
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  • 7． 下列实验现象与结论不一致的是（   ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体

    HA放出氢气的反应速率更快

    酸性：HB＜HA

    B

    以铜、铁、浓硝酸构成原电池

    铁表面有红棕色气泡产生

    铜作原电池的负极

    C

    向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液

    前者为黄色，后者为红褐色

    升高温度，Fe3+的水解程度增大

    D

    将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中

    一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3

    Ksp （ CaSO4）＜Ksp （ CaCO3 ）
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省赣州市十四县（市）联考高二下学期期中化学试卷
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  • 8． 阿司匹林（主要成分为乙酰水杨酸）是解热止痛、治疗感冒的药物．它是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐进行酯化反应制得的．其反应原理如下：

    + +CH3COOH

    为避免醋酸酐水解，所用原料、仪器要充分干燥．有关物质的参数如表：

    名称

    式量

    性质

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解度

    水

    乙醇

    乙酸乙酯

    水杨酸

    138

    白色结晶粉末、无臭

    157～159

    211

    溶

    易溶

    易溶

    醋酸酐

    102

    无色液体、易燃、有醋酸味

    ﹣73.1

    138.6

    易溶

    溶

    易溶

    乙酸水杨酸

    180

    白色针状结晶

    135

    321.4

    冰水微溶、热水可溶

    易溶

    微溶

    制取阿司匹林的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    浓磷酸的作用是．步骤②的加热方式为水浴加热，温度控制在℃．
    向粗产物中加入乙酸乙酯的作用是．
    验证最后得到的乙酰水杨酸产品较为纯净的方法是．
    精制后乙酰水杨酸的质量为8.91g，则其产率为，造成产率低的原因可能有（任写一点）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省赣州市十四县（市）联考高二下学期期中化学试卷
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  • 9． 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液

    出现白色沉淀

    溶液X中一定含有SO42﹣

    B

    向稀硝酸中加入少量铁粉

    有气泡产生

    说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气

    C

    向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

    出现白色胶状物质

    H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

    D

    向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

    溶液变浑浊

    NaHCO3为难溶物
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省淄博市淄川一中高二下学期期中化学试卷
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  • 10． 下列实验设计或操作合理的是．

    a．用分液漏斗可以将溴苯和水的混合物分离，用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br2

    b．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

    c．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

    d．用浓硫酸、浓硝酸、苯于50﹣60℃制取硝基苯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

    e．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．

    f．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省赣州市四所高中联考高二下学期期中化学试卷
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