①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收．

a．浓H₂SO₄        b．稀HNO₃       c．NaOH溶液

②用稀HNO₃浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论．请指出该结论是否合理并说明理由

①写出Cu溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的离子方程式：．

②写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：．

③对于0.1mol•L^﹣1 CuSO₄溶液，正确的是．

A、常温下，pH＞7

B、c（Cu²⁺）＞c（SO₄^2﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

C、c（H⁺）+2c（Cu²⁺）=2c（SO₄^2﹣）+c（OH^﹣）

①反应②氧化过程所发生反应的离子方程式是：，在生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：．

②反应③中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），这说明．

③在提纯K₂FeO₄中采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，洗涤滤渣的方法是．

④若某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定溶液中ClO^﹣与ClO₃^﹣的物质的量之比是1：2，则Cl₂与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为．

①观察到图2丙中的现象是．能证明发生此变化是由HClO的漂白性引致的实验是．

②取20mL图2乙中的溶液加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液，以淀粉液为指示剂，用浓度为0.01000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为25.00mL．则饱和食盐水中Cl₂的含量为 g/L（忽略其中的HClO，结果保留4位有效数字）

通过结晶分离得到的Na₂Cr₂O₇•2H₂O中可能含有的杂质除了Na₂SO₄外，还有．进一步提纯的方法是．

①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^﹣10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺ ． 加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于 mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准．

②还原法：CrO₄^2﹣ Cr³⁺ Cr（OH）₃ ． 用该方法处理10m³ CrO₄^2﹣的物质的量浓度为1.5×10^﹣3mol/L的废水，至少需要绿矾（FeSO₄•7H₂O） kg．