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  • 1． 关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（  ）
    A: 装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置
    B: 装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸
    C: 装置③：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘
    D: 装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省西安市第一中学2017-2018学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 2． 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 (         )
    A: 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B: 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C: 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    D: 加入BaCl2 产生白色沉淀，再在沉淀中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则一定有CO32-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省醴陵市第二中学2017-2018学年高一上学期化学开学考试试卷
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  • 3． 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（   ）

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加BaCl2溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有SO42－

    B

    滴加氯水和CCl4 ， 振荡、静置

    下层溶液显紫色

    原溶液中有I－

    C

    用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液中有Na+ ， 无K+

    D

    滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH4＋
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省林州市第一中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 4． 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。


    发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO，反应物和产物的相关数据列表如下：


    沸点/℃

    密度/(g·cm-3)

    水中溶解性

    正丁醇

    11.72

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

    实验步骤如下：

    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

    回答下列问题：
    实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。
    加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。
    上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。
    分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。

    a．润湿        

    b.干燥     

    c.检漏        

    d.标定

    将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）
    反应温度应保持在90—95℃，其原因是。
    本实验中，正丁醛的产率为 %。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省天水市第一中学2017-2018学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 5． 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省泰州中学2017-2018学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 6． 下列设计的实验方案能达到实验目的是（   ）
    A: 制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡
    B: 测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2 ， 记录时间
    C: 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤
    D: 检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省泰州中学2017-2018学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 7． 摩尔盐易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。

    回答下列问题：
    在“步骤1”中加Na2CO3溶液目的是。
    “步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是。
    一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2+的含量：称取4.0 g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2mol·L-1 KMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。

    ①滴定过程中发生反应的离子方程式为。

    ②产品中Fe2+的质量分数为。

    ③滴定过程中，左手控制，(填“酸式”或“碱式”) 滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到时停止滴定，读数。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省泰州中学2017-2018学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 8． 甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．

    Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

    实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1：2：1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
    过氧化氢比理论用量稍多，其目的是。
    反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不宜过高，其主要原因是。
    制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是。
    实验时需强力搅拌45min，其目的是；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是，最后经结晶分离、干燥得产品．
    Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Al3+

    3.0

    5.0

    Fe2+

    5.8

    8.8

    请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验方案：

    步骤一：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用；

    步骤二：；

    步骤三：；

    步骤四：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调节溶液pH7-8，充分搅拌，所得溶液经过、、洗涤、60℃干燥得甲酸钙晶体。

    提供的试剂有：a．甲酸钠，

    B.5mol•L-1硝酸，

    C.5mol•L-1盐酸，

    D.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省泰州中学2017-2018学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 9． 碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3 ， 并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。
    碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为。
    碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③。
    若pH过高，则对产品的影响是。
    为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

    ①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02 mol Al3＋。

    ②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省泰州中学2017-2018学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 10． 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（   ）
    A: 用装置甲制取氯气
    B: 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
    C: 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
    D: 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省启东中学2017-2018学年高一（创新班）上学期化学开学考试试卷
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