万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列实验对应的结论正确的是（）

选项

A

B

C

D

装置

结论

用浓盐酸与二氧化锰制氯气

能证明非金属性

Cl＞C＞Si

分离出Cl₂与KI溶液反应生成的碘

白色沉淀一定是BaSO₄

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：陕西省西安市远东第一中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入HNO₃ ，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
C	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：陕西省西安市远东第一中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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3．某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质，下列说法正确的是（）

A: Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗

B: Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气

C: Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D: Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现

难度：中等题型:常考题来源：陕西省西安中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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4．以下实验操作不能达到相应的实验目的的是（）

A:

除去食盐水中混有的杂质碘

B:

萃取时振荡混合液

C:

向容量瓶中转移液体

D:

闻气体的气味

难度：简单题型:常考题来源：陕西省西安市长安区第五中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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5．醋酸铜[(CH₃COO)₂Cu∙H₂O]（其相对式量为200）常用作分析化学的分析试剂，还用作有机合成催化剂、瓷釉颜料等。可以用碱式碳酸铜与醋酸作用来制备。

实验步骤：

（I）碱式碳酸铜的制备

（II）醋酸铜的制备

碱式碳酸铜与醋酸反应制得醋酸铜：

Cu(OH)₂∙CuCO₃＋4CH₃COOH＝2(CH₃COO)₂Cu∙H₂O＋CO₂↑＋H₂O

将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量醋酸至固体不再溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，用少量蒸馏水洗涤，得(CH₃COO)₂Cu∙H₂O产品，称量，计算产率。

回答下列问题：

步骤(I) 将研磨后混合物注入热水中反应，写出离子反应方程式。

碱式碳酸铜的制备需在热水中进行反应，且温度需控制在60℃左右，请解释原因。

在步骤(I)与步骤(II) 的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤、趁热过滤与减压过滤，下列装置中没有使用到的有。

步骤II中洗涤晶体的具体操作是。

最终称量所得的产品为8.0g，则产率为。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省名校协作体2018-2019学年高三上学期化学9月联考试卷

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6．硫酰氯(SO₂Cl₂)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO₂(g)+ Cl₂(g) =SO₂Cl₂(l) ΔH =−97.3 kJ·mol⁻¹ ，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

仪器C的名称是，冷凝管的进水方向（填“a”或“b”）。

下列操作或描述正确的是。

氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：。

长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是(用化学方程式和必要的文字加以解释)。

若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。（产率＝ $\text{[math]}$ ×100%）

难度：中等题型:常考题来源：浙江省名校协作体2018-2019学年高二上学期化学9月联考试题

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7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向蛋白质溶液中滴加CuSO₄溶液	有固体析出	蛋白质发生盐析
B	向浓度均为0.10mol•L^-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）
C	取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应	Al产生的氢气多	金属性：Al＞Fe
D	向苯酚浊液中滴加饱和Na₂CO₃溶液	浊液变澄清	酸性：苯酚＞碳酸

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：江苏省徐州市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷

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8．氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na₂CrO₄)来制备。实验室中以红矾钠(Na₂Cr₂O₇)为原料制备CrCl₃·6H₂O的流程如下：

已知：①Cr₂O₇²^－＋H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄²^－＋2H⁺；②CrCl₃·6H₂O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

碱溶的目的是，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是。

还原时先加入过量CH₃OH再加入10%HCl，生成CO₂ ，写出该反应的离子方程式。

使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_____（填字母）。

使用下图装置从滤液中分离出CH₃OH。

①图中仪器A的名称为。

②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH₃OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH₃OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：。

请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)₃制备CrCl₃·6H₂O的实验方案：将过滤后所得固体，，冷却结晶，过滤，，低温干燥，得到CrCl₃·6H₂O。（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）

难度：困难题型:常考题来源：江苏省徐州市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷

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9．下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	苯不能使酸性高锰酸钾褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾褪色	甲基使得苯环活化
B	在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，会有淡黄色沉淀析出	溴乙烷在碱性条件下能水解
C	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
D	在苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水，出现白色沉淀	可用于苯酚的定性检验和定量测定

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：广西壮族自治区南宁市第三中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

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10．甲苯(

)是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛(

)、苯甲酸(

)等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

名称	性状	熔点（℃）	沸点（℃）	相对密度（ρ水=1g/cm3）	溶解性
名称	性状	熔点（℃）	沸点（℃）	相对密度（ρ水=1g/cm3）	水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	无色液体	-26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

装置a的名称是，主要作用是。

三颈瓶中发生反应的化学方程式为，此反应的原子利用率理论上可达。（原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%）

经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是。

反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过、(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是(按步骤顺序填字母)。

a.对混合液进行分液

b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH＝2

d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡

难度：中等题型:常考题来源：广西壮族自治区贵港市覃塘高级中学2018-2019学年高二上学期化学9月月考试卷

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