A

B

C

D

装置

实验

结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢

证明温度对化学平衡的影响

验证铁钉发生吸氧腐蚀

可证明非金属性Cl>C>Si

选项

实验内容

实验目的

A

室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.lmol·L^-1的的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH

比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱

B

向AgCl悬浊液中滴入0.lmol·L^-1的的NaI溶液，悬浊液变黄

证明相同温度下：K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

C

常温下，测得饱和溶液的pH: NaA＞NaB

证明常温下的水解程度：A^－＜B^－

D

酸式滴定管中硫酸液面在20.00mL处，将滴定管中液体全部放出

量取20.00mL硫酸溶液

实验操作及现象

实验结论

A

向2mL5%的双氧水中分别滴加2滴0.1mol/L的Fe₂(SO₄)₃和0.1mol/L的CuSO₄溶液，前者产生气泡较快

对双氧水分解催化效率：Fe³⁺>Cu²⁺

B

向2mL0.1mol/L酸性KMnO₄溶液中分别滴加3mL0.1mol/L和3mL0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液，后者首先褪色（提示：反应的部分关系为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄—2Mn²⁺+10CO₂）

其他条件不变时，H₂C₂O₄的浓度越大，化学反应速率越快

C

取两支试管a和b，各加入5ml0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液；另取两支试管c和d，各加入5ml0.1mol/LH₂SO₄溶液；将a、d放入热水浴中，

B、c放入冷水浴中，一段时间后分别混合，热水浴中先出现浑浊。（S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O）

温度越高，反应速率越快

D

用3mL稀H₂SO₄溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H₂SO₄ ， 又迅速产生较多气泡

H₂SO₄浓度增大，反应速率加快

A

B

C

D

图示

说明

可保护钢闸门不被腐蚀

可以结合秒表测量锌与硫酸的反应速率

证明温度对平衡移动的影响

反应为放热反应

A．鉴别甲苯与己烷

B．研究浓度对Fe³⁺+3SCN^- Fe(SCN)₃的影响

C．检验CH₃CH₂OH与浓H₂SO₄加热至170℃的产物乙烯

D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

实验

现象

结论

A

向FeCl₃溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl₄振荡、静置

上层液体呈紫红色

氧化性：Fe³⁺＞I₂

B

将NaAlO₂溶液滴入NaHCO₃溶液中

有白色沉淀生成

AlO₂^-与HCO₃^-发生了双水解反应

C

向NaCl饱和溶液中先通入NH₃至饱和，再通入足量CO₂

溶液中有固体析出

固体成分为NaHCO₃

D

向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸

溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失

非金属性：Cl>C