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  • 1． 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色

    该废铁屑中不含三价铁的化合物

    B

    向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀生成

    Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    C

    向a、b两试管中同时加入4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，再向a试管内加入少量MnSO4 ， a试管中溶液褪色较快

    MnSO4是KMnO4和H2C2O4反应的催化剂

    D

    向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液，浊液变澄清

    苯酚显酸性
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南通市2020年高考化学一模试卷
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  • 2． 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（   ）
    A: 鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体：取三种试剂各10 mL于试管中，再分别加入5mL蒸馏水，振荡、静置，观察现象
    B: 比较Ksp[Fe(OH)3]、 Ksp[Mg(OH)2]的大小：向MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象
    C: 检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质：取溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，观察现象
    D: 证明苯酚与溴水反应是取代反应：向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水，充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南通市2020年高考化学二模试卷
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  • 3． 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(   )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清

    电离出H＋的能力：苯酚>HCO3-

    B

    将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化后再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生

    样品已变质

    C

    将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

    产生的气体中一定含有乙烯

    D

    在2 mL 0.01 mol·L－1Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1ZnSO4溶液，又有白色沉淀生成

    Ksp(ZnS)sp(CuS)
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南京市2020年高考化学三模试卷
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  • 4． 氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应；熔点为-80℃，沸点137.1℃。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。如图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（部分夹持装置已略去）。

    请回答：
    从上述提供的图片中选出必要的装置并排序以制备S2Cl2：b→；
    已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省绍兴市2020年高考化学联考模拟试卷
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  • 5．                 
    Ⅰ．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。

    气体B为黄绿色气体单质， 沉淀C和D焰色反应为均为砖红色。

    组成A的三种元素是，A的化学式是

    固体A与足量稀硫酸反应的化学方程式是。
    请从化学反应原理的角度解释(结合化学方程式)为什么沉淀C能转化成 D。
    Ⅱ．常用的补铁剂有硫酸亚铁等，而乳酸亚铁被人体吸收的效果比无机铁好，它溶于水形成淡绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。它的制备方法有两种：一是在FeCO3中加入乳酸；二是利用废铁屑制取纯净的三水合乳酸亚铁晶体，其实验流程如下图所示：

    写出制备方法一的离子反应方程式；

    操作①中不需要用到的仪器为________；
    加入过量的试剂Y为。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：浙江省杭州市高级中学2020年高考化学5月模拟试卷
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  • 6． 硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O 于 40～45℃熔化，48℃分解；

     

    Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。
    仪器2的名称为，装置6中可放入。

    A．BaCl2溶液   B．浓H2SO4   C．酸性KMnO4溶液   D．NaOH溶液

    打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：

    ①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2      ② Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

    ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O          ④ Na2SO3+S Na2S2O3

    随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通入SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：(用文字和相关离子方程式表示)。

    Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O 并测定含量：

    从热的反应混合液中获得 Na2S2O3·5H2O粗晶体，需经过下列实验步骤，请选择正确的选项：热的反应混合液→活性炭脱色并保温→→→→→获得Na2S2O3·5H2O粗晶体。

    a．用冰水浴冷却结晶，抽滤；             b．用少量水洗涤晶体、烘干；

    c．80℃蒸发浓缩滤液至溶液表面出现晶膜； d．用乙醇洗涤晶体、晾干；

    e．45℃蒸发浓缩滤液至溶液呈微黄色浑浊； f．趁热过滤。

    制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中 Na2S2O3·5H2O的含量， 一般采用在酸性条件下用 KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.280 g的粗样品溶于水，用 0.4000 mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗 KMnO4溶液体积20.00 mL。 试回答：

    ①对于上述实验操作，下列说法正确的是。

    A．用电子天平称量粗样品时，若电子天平未进行调平，则纯度偏高

    B．装 KMnO4标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗，则纯度偏高

    C．滴定至锥形瓶内溶液刚好由无色变为浅红色立即进行读数，则纯度偏高

    D．滴定时若滴定速度过慢或摇晃锥形瓶过于剧烈，则纯度偏高

    ②产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：浙江省杭州市高级中学2020年高考化学5月模拟试卷
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  • 7． Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3  ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    下列说法错误的是（   ）
    A: “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
    B: 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个
    C:
    D:
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：浙江省杭州市高级中学2020年高考化学5月模拟试卷
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  • 8． 如图为乙酸丁酯制备的实验装置，下列说法正确的是（   ）

    A: 玻璃导管的主要作用是平衡试管内外压强
    B: 该装置适用于乙酸乙酯的制备
    C: 加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率
    D: 分离提纯乙酸丁酯的方法是将混合物直接分液
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市青浦区2020年高考化学二模试卷
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  • 9． 过氧化镁(MgO2)不溶于水，与酸反应生成H2O2 ， 在医学上可作解酸剂。常温下MgO2较稳定，加热时会分解生成O2和MgO。MgO与H2O2反应可制得MgO2 ， 同时放出大量热。一种制备MgO2的流程如图所示：

    请回答下列问题：
    煅烧Mg2(OH)2CO3的化学反应方程式为；检验Mg2(OH)2CO3已分解完全的方法是。(写出实验操作和现象)
    上述制备过程中加入稳定剂的作用是；操作a为。

    MgO2产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中MgO2的含量。某研究小组拟用下图装置测定样品(含MgO杂质)中MgO2的含量。

    研究小组的实验原理是(用化学方程式表示)①；

    ②2H2O2 → 2H2O +O2↑，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是。

    实验中使用恒压分液漏斗的优点是：使分液漏斗中的溶液顺利滴下、。
    反应结束后，先，然后，最后平视刻度线读数并记录。
    该小组记录的实验数据如下，样品的质量为m g；反应开始前量气管的读数为a mL；反应结束后量气管的读数为b mL，则样品中过氧化镁的质量分数为(该实验条件下O2密度为ρ g∙L-1)。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：上海市静安区2020年高考化学二模试卷
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  • 10． 已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：

    下列说法错误的是（   ）
    A: 若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素
    B: 若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙
    C: 若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质
    D: 若乙为NaHCO3 ， 则甲或丙可能是CO2
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：辽宁省大连市2020年高考化学模拟试卷
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