万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．利用如图所示的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）

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A: 甲装置可将AlCl₃溶液蒸干获得AlCl₃晶体

B: 乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性

C: 丙装置可除去CO₂中的HCl

D: 丁装置可将NH₄Cl固体中的I₂分离

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是（）

	实验操作及现象	实验结论
A	用石墨作电极电解CuSO₄溶液，某电极附近有蓝色沉淀生成	该电极为阳极
B	向2 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol·L^-1MgCl₂溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴 0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀	溶解度：Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃
C	分别向2 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L^-1 H₃BO₃溶液中滴加等浓度的NaHCO₃溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象	酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₃BO₃
D	向2 mL 5%的双氧水中分别滴加2滴0.1 mol/L Fe₂(SO₄)₃和0.1 mol/L CuSO₄溶液，前者产生气泡较快	对双氧水分解催化效果：Fe³⁺＞Cu²⁺

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：北京市八一学校2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．下列图示内容的对应说明正确的是（）

编号

A

B

C

D

图示

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食盐水

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片刻后在Fe 电极附近滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液

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说明

验证铁钉发生

吸氧腐蚀

验证 Fe 电极被保护

该装置是牺牲阳极的阴极保护法

该化学反应为放热反应

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：北京市八一学校2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．以菱镁矿(主要成分为MgCO₃ ，含少量SiO₂ ， Fe₂O₃和A1₂O₃)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SO₂ ， Fe(OH)₃和Al(OH)₃。下列说法错误的是（）

A:

B: 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C: 流程中可循环使用的物质有NH₃、NH₄Cl

D: 分离Mg²⁺与Al³⁺、Fe³⁺是利用了它们氢氧化物K_sp的不同

难度：中等题型:真题来源：2020年山东省高考化学试卷（新高考I)

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5．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子

Ni²⁺

Al³⁺

Fe³⁺

Fe²⁺

开始沉淀时(c=0.01 mol·L⁻¹)的pH

沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹)的pH

7.2

8.7

3.7

4.7

2.2

3.2

7.5

9.0

回答下列问题：

“碱浸”中NaOH的两个作用分别是。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式。

“滤液②”中含有的金属离子是。

“转化”中可替代H₂O₂的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为。

利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的K_sp=(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0 mol·L⁻¹ ，则“调pH”应控制的pH范围是。

硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。

将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

难度：困难题型:真题来源：2020年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅲ)

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6．钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO₂、Fe₃O₄。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH₄VO₃。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Mn²⁺
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：

“酸浸氧化”需要加热，其原因是。

“酸浸氧化”中，VO⁺和VO²⁺被氧化成 $\text{[math]}$ ，同时还有离子被氧化。写出VO⁺转化为 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式。

“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 $\text{[math]}$ ，随滤液②可除去金属离子K⁺、Mg²⁺、Na⁺、，以及部分的。

“沉淀转溶”中， $\text{[math]}$ 转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是。

“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是。

“沉钒”中析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量NH₄Cl，其原因是。

难度：中等题型:真题来源：2020年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅰ)

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7．氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是常用的氨化剂之一。某研究小组利用反应原理：2NH₃(g)+CO₂(g)=H₂NCOONH₄(s) ΔH<0制备氨基甲酸铵，其装置如图所示，已知：H₂NCOONH₄(s)白色固体，易分解、易水解。则下列观点错误的是（）

A: 仪器1是恒压漏斗，该实验用于防倒吸

B: 仪器2和仪器3都可以放置NaOH固体

C: 为了完成实验，应在装置5和6之间，依次添加干燥装置和安全瓶

D: 若反应初期观察到装置6内稀硫酸溶液中产生气泡，应控制旋塞，加大浓氨水的流速

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省江淮十校2020年高考理综-化学5月模拟试卷

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8． 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。

序号	实验	现象
①	分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化	溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②	分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃	溶液中无明显现象
③	分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃	溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④	分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀	产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色

下列推理不合理的是( )

A: 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关

B: 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关

C: 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应

D: 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应

难度：困难题型:模拟题来源：北京市海淀区2020年高考化学二模试卷

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9．下列结论或目的与实验内容相对应且正确的是（）

选项	实验内容	结论或目的
A	向相同物质的量浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	相同温度时 K_sp（AgI） sp（AgCl）
B	向淀粉溶液中滴加适量稀硫酸并加热,一段时间后再滴加适量新制Cu（OH）₂悬浊液并加热，没有出现红色沉淀	淀粉没有水解
C	将一定量铁与稀硝酸混合，待铁全部溶解后再向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液没有变红色	铁只能被稀硝酸氧化为Fe²⁺
D	室温时，将等体积、等物质的量浓度的FeCl₃ ， CuSO₄溶液分别加入到等体积的30%的H₂O₂溶液中	探究Fe³⁺、Cu²⁺的催化效果的优劣

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：江西省上饶市2020年高考化学三模试卷

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10．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是( )

选项	实验目的	实验方法	相关解释
A	测量氯水的pH		pH试纸遇酸变红
B	探究正戊烷C₅H₁₂催化裂解		C₅H₁₂裂解为分子较小的烷烃和烯烃
C	实验温度对平衡移动的影响		2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄为放热反应，升温平衡逆向移动
D	用AlCl₃溶液制备AlCl₃晶体		AlCl₃沸点高于溶剂水

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：江西省南昌市八一中学2020年高考化学三模试卷

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