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  • 1． 过氧化尿素的化学式为CO(NH2)2•H2O2 ， 是过氧化氢和尿素的加合物，外观为白色针状晶体，无毒无味，热分解温度为 45℃，易溶于水和乙醇，熔点 75-85℃，其水溶液兼有尿素和过氧化氢的性质，具有活性氧含量高、稳定性好等特点，被广泛用于医药、纺织领域。已知尿素与KMnO4溶液、NaOH 溶液都不反应。

    I.合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：

    回答下列问题：
    图1中分离操作的名称为 ，图 2 中反应器的名称是 ；
    过氧化尿素是尿素分子与过氧化氢分子之间通过(填字母)结合形成的。

    A．氢键    B．共价键    C．离子键      D．化学键

    反应器中发生反应的化学方程式为。

    工业生产中，除向反应釜中投料反应物过氧化氢、工业尿素(含少量杂质铁、铜等离子)外，添加稳定剂可以提高产品的稳定性。不加稳定剂导致产品稳定率差的原因是 __。
    活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%(相当于其中含H2O234%)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品 2.500g，溶解于水，在250mL 容量瓶中定容，准确量取其中 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入1mL6mol/LH2SO4 ， 然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2 ， 三次滴定平均消耗KMnO4溶液 8.000mL。

    ①达到滴定终点的现象是。

    ②根据滴定结果确定产品质量(填“合格”或“不合格”)，活性氧的质量分数为。

    过氧化尿素的催化分解实验：在试管中加入 0.1g 产品、少量水及二氧化锰，用火柴余烬检验生成气体，可观察到火柴复燃。实验中加入二氧化锰的量一定要少(固体控制在小米粒大小)的原因是：。
    测定过氧化尿素溶液的酸碱性：在试管中加入1mL 6mol/L NaOH溶液、1mL过氧化尿素溶液和 2mL无水乙醇，振荡试管。测得pH约为6，并观察到有白色的胶状沉淀生成，该沉淀为生成的NaHO2在乙醇中析出。写出该反应的化学方程式：
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江西省抚州市临川第一中学2020年高考化学5月模拟试卷
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  • 2． 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2 ， 溶液变浑浊

    碳酸的酸性比苯酚的强

    B

    加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

    有乙烯生成

    C

    向5 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色

    I－与Fe3+的反应有一定限度

    D

    向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝

    Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省扬州市2020年高考化学6月试卷
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  • 3． 以白云石（主要成分为CaCO3和MgCO3）为原料制备氧化镁和轻质碳酸钙的一种工艺流程如下：

    已知：Ksp[Mg(OH)2] = 5×10−12
    白云石高温煅烧所得固体产物的主要成分为（填化学式）。
    NH4NO3溶液呈酸性的原因为（用离子方程式表示）。
    “浸取”后，c(Mg2+)应小于5×10−6 mol·L−1 ， 则需控制溶液pH 。
    “碳化”反应的化学方程式为。
    煅烧所得固体的活性与其中CaO含量及固体疏松程度有关。其他条件相同时，将不同温度下的煅烧所得固体样品加入酸化的酚酞溶液中，引起溶液变色所需时间不同，由此可知煅烧所得固体的活性差异。溶液变色的时间与各样品煅烧温度的关系如图所示。当温度高于950 ℃时，煅烧所得固体易板结，活性降低；当温度低于950 ℃时，活性降低的原因为。将不同温度下的煅烧所得固体样品加入水中，也可测量其活性，则此时需测量的数据为相同时间后与样品煅烧温度之间的关系。

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省扬州市2020年高考化学6月试卷
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  • 4． 实验室从废电路板粉碎金属料(主要含金属Cu，还含少量Zn、Fe、Pb等金属)中回收铜，其实验流程如下：

    已知：一定pH范围内，Cu2+、Zn2+等能与氨形成配离子。
    “氨浸”在题图-1所示的装置中进行。

    ①鼓入空气，金属Cu可被氧化生成[Cu(NH3)4] 2+ ， 其离子方程式为；

    ②空气流量过大，会降低Cu元素的浸出率，其原因是。

    ③“氨浸”时向氨水中加入一定量(NH4)2SO4固体，有利于Cu2+转化为[Cu(NH3)4]2+ ， 其原因是。

    洗涤滤渣所得的滤液与“过滤”所得滤液合并的目的是。
    滤液中主要阳离子为[Cu(NH3)4]2+、NH ，还含有一定量的[Zn(NH3)4]2+。其中铜氨配离子的离解反应可表示为：[Cu(NH3)4]2+(aq)  Cu2+(aq) +4NH3(aq)，该反应的平衡常数表达式为；某有机溶剂HR可高效萃取离解出的Cu2+(实现Cu2+与Zn2+的有效分离)，其原理为(org表示有机相)：Cu2+(aq) + 2HR(org) CuR2(org) + 2H+(org)；再向有机相中加入稀硫酸，反萃取得到CuSO4溶液。  

    结合题图-2和题图-3，补充完整以滤液为原料，制取较纯净CuSO4·5H2O晶体的实验方案：，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥。(实验中可选用的试剂：有机溶剂HR、2mol·L−1硫酸、3mol·L−1硫酸)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省扬州市2020年高考化学6月试卷
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  • 5． 实验室以合成氨(低温变换的)废催化剂(主要含Zn、Cu的单质和氧化物)为原料制取ZnCO3·2Zn(OH)2和Cu2O，其实验流程如图：

    “灼烧”时，需用的硅酸盐质仪器除玻璃棒、酒精灯外，还有和。
    “浸取”时，生成[Zn(NH3)4]CO3的离子方程式为。
    加“Zn粉”时，为使Zn粉不过量太多{已知：溶液中[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色}，合适的操作方法及依据的现象是；分离出的铜粉中混有少量Zn，提纯铜粉的方案是。
    已知反应：[Zn(NH3)4]2+ Zn2++4NH3 ， K=3.5×10-10 ， 由[Zn(NH3)4]CO3溶液制取ZnCO3·2Zn(OH)2 ， 可采用的装置是(填字母)。

    设计以提纯后的铜粉为原料制取Cu2O的实验方案：向烧杯中加入计量的铜粉，，静置、冷却、过滤、水洗及干燥[已知在约50℃时，发生反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。实验中必须使用的试剂：稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的NaOH溶液和15%的H2O2溶液]。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省盐城市2020年高考化学6月模拟试卷
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  • 6． 利用生产麦芽酚废渣[主要含Mg(OH)Br，以及少量NH4Cl和不溶于水的有机溶剂等]制取溴乙烷的实验流程如图：

    “酸溶”时，水与废渣的质量比约为2∶1，加水量不宜过少的原因是。
    “操作A”的名称是。
    “蒸馏”出Br2时，最适合的加热方法是。
    “制溴乙烷”的装置如图所示：

    ①图中仪器Q的名称是。

    ②烧瓶中生成溴乙烷、硫酸的化学方程式为。

    设计将粗溴乙烷进行纯化的实验方案：，得纯净干燥的溴乙烷[实验中必须使用的试剂：蒸馏水、无水CaCl2、1%的NaOH溶液]。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省盐城市2020年高考化学6月模拟试卷
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  • 7． 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(   )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ， 振荡后静置，CCl4层显紫色(已知I3- I2＋I－)

    KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

    B

    向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜

    淀粉未发生水解

    C

    向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末搅拌，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸，有气体放出

    Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

    D

    向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

    氯水具有酸性和漂白性
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省苏锡常镇四市2020年高考化学二模试卷
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  • 8． 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）

    选项

    操作和现象

    结论

    A

    向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊

    非金属C>Si

    B

    向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银铵溶液，未出现银镜

    蔗糖未水解

    C

    将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

    分解产物中含乙烯

    D

    室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

    Fe3+的氧化性比I2强
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省如皋中学、徐州一中、宿迁中学三校2020年高考化学模拟试卷
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  • 9． 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(   )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊

    苯酚酸性弱于H2SO3酸性

    B

    向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    C

    向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解

    Cu的还原性大于Fe

    D

    向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现

    铁离子催化H2O2的分解
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省启东市2020年高考化学模拟试卷
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  • 10． 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐变浅

    石蜡油分解产生的气体中含有乙烯

    B

    向装有Na2CO3、NaHCO3固体的两支试管中分别加入10 mL蒸馏水，并将其置于20 ℃水浴中，最终发现只有NaHCO3未完全溶解

    20 ℃时，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

    C

    向盛有5 mL 0.005 mol·L－1FeCl3溶液中加入 5 mL 0.015 mol·L－1KSCN溶液，溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅

    加入铁粉后，Fe3＋＋3SCN-⇌Fe（SCN）3向逆反应方向移动

    D

    向鸡蛋清溶液中加入2滴1%的醋酸铅溶液，产生白色沉淀，向沉淀中加入蒸馏水，沉淀不溶解

    醋酸铅能使蛋白质发生盐析
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省七市（南通、泰州、扬州、徐州、淮安、连云港、宿迁)2020年高考化学6月模拟试卷
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