万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．依据下列实验现象，得出的结论正确的是（）

选项	操作	实验现象	结论
A	向两支盛有少量溴水溶液的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯	溶液均褪色	溴与苯和乙烯都能发生反应
B	测定等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的pH	前者的pH比后者的大	元素的非金属性：S>C
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液	溶液显血红色	$\text{[math]}$ 与KI的反应是可逆反应
D	向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加KI溶液	先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀	证明 $\text{[math]}$

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省名校联盟2021-2022学年高三12月联合考试化学试题

解析收藏试题篮

2．某地矿石的主要成分为MnCO₃ ，含有少量的FeCO₃、Al₂O₃等杂质。工业上对它进行提纯的流程如图所示：

已知： $\text{[math]}$ 。

相关金属离子[ $\text{[math]}$ ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mn²⁺
开始沉淀的pH	2.7	3.4	6.3	8.1
沉淀完全的pH	3.2	4.9	8.3	10.1

焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时最适宜的温度为左右；

净化包含：①加入少量MnO₂原因。发生反应的离子方程式为。

②加氨水调pH，溶液的pH范围应调节为~之间，生成的沉淀主要是。

碳化结晶中氨气与反应液(填顺向或逆向)加入装置，生成产品的离子方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省丹东市五校2021-2022学年高三上学期联考化学试题

解析收藏试题篮

3．下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究金属钠在氧气中受热所剩固体的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为Na₂O；若有气体生成，则固体粉末为Na₂O₂
B	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5mL0.1mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液	若溶液变红，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
C	探究Na₂SO₃固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硫酸，再加入足量BaCl₂溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质
D	检验某无色溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放试管口	不变蓝，证明溶液中无铵根离子

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省丹东市五校2021-2022学年高三上学期联考化学试题

解析收藏试题篮

4． Cl₂O是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸；制取Cl₂O的装置如图所示。

已知：Cl₂O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl₂的沸点为-34.6℃； $\text{[math]}$ 。下列说法中不正确的是（）

A: 通入干燥空气的目的是将生成的Cl₂O稀释减小爆炸危险

B: 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl₂和空气

C: 装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

D: 装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省丹东市五校2021-2022学年高三上学期联考化学试题

解析收藏试题篮

5．某废催化剂主要成分为活性炭和(CH₃COO)₂Zn，以该废催化剂为原料回收活性炭并制备超细ZnO的实验流程如图：

浸出时ZnO转化为[Zn(NH₃)₄]²⁺ ，参加反应的n(NH₃•H₂O)：n(NaHCO₃)=3：1，该反应的离子方程式为。

蒸氨时控制温度为95℃左右，在装置 $\text{[math]}$ 中[Zn(NH₃)₄]²⁺转化为碱式碳酸锌沉淀。实验室模拟蒸氨装置如题图所示。

①用水蒸气对装置b加热时，连接装置a、b的导管应插入装置b的位置为。(填序号)

A．液面上方但不接触液面 B．略伸入液面下 C．伸入溶液底部

②在不改变水蒸气的温度、浸出液用量和蒸氨时间的条件下，为提高蒸氨效率和锌的沉淀率，可采取的措施是(写出一种)。

46℃、pH约为6.8时，ZnSO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应可得碱式碳酸锌。实验室以含少量CuO的ZnO结块废催化剂为原料制备碱式碳酸锌，设计实验方案：，过滤，洗涤，干燥。(须使用的试剂：稀H₂SO₄、锌粉、Na₂CO₃溶液)

所回收的活性炭的吸附性能可通过测定其碘吸附值(1g活性炭能够吸附的碘的质量)分析。测量方法如下：

①将活性炭粉碎并干燥，称取0.5000g试样，放入100mL碘量瓶(如题图所示)中，加入10.00mLHCl溶液，加热微沸后冷却至室温，再加入50.00mL0.1mol•L^-1I₂标准溶液，盖好瓶塞，振荡一段时间，迅速过滤；

②取10.00mL滤液放入另一碘量瓶，加入100mLH₂O，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为10.00mL。计算该样品的碘吸附值(mg•g^-1)。(写出计算过程，实验过程中溶液的体积变化忽略不计)

已知：I₂+S₂O $\text{[math]}$ =I^-+S₄O $\text{[math]}$ (未配平)

难度：中等题型:常考题来源：江苏省常州市八校2021-2022学年高三12月联合调研化学试题

解析收藏试题篮

6．下列操作不能达到目的的是（）

A: 图1：制备乙酸乙酯

B: 图2：探究硅酸和碳酸的酸性强弱

C:

D: 图4：验证钠在氧气中燃烧

难度：中等题型:常考题来源：河南省名校联盟2021-2022学年高三上学期11月联考化学试题

解析收藏试题篮

7．利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制CaO_2.某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图如下：

(已知过氧化钙是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。)

请回答下列问题：

三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为；

b装置的名称；支管a的作用；

步骤③中洗涤CaO₂·8H₂O的液体A的最佳选择是____；

过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙____的性质；

已知CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O_2.该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO₂的纯度(设杂质不分解产生气体)，

①如何检验装置的气密性？

②准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数(保留4位有效数字)。

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省丹东市五校2021-2022学年高三上学期联考化学试题

解析收藏试题篮

8．某废矿渣的主要成分有FeO、NiO、Al₂O₃、SiO₂ ，为节约和充分利用资源，通过如图工艺流程回收铁、镍。下列说法不正确的是（）

已知：ⅰ.常温下，K_sp(NiCO₃)=1.4×10^-7；K_sp[Ni(OH)₂]=1.0×10^-15。

ⅱ.“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：X²⁺(水相)+2RH(有机相) $\text{[math]}$ XR₂(有机相)+2H⁺(水相)。

A: 滤液①中，主要存在的钠盐有NaAlO₂、Na₂SiO₃

B: “反萃取”应控制在酸性环境进行

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省铁岭市六校2021-2022学年高三12月月考化学试题

解析收藏试题篮

9．化学实验小组通过查阅相关资料，设计了以下制备无水氯化亚锡(SnCl₂)的实验方案：

a．将锡箔和浓盐酸(添加少量浓硝酸)装入三颈烧瓶，按下图组装好回流装置，在95℃回流反应；

b．在CO₂气氛下蒸发浓缩SnCl₂盐酸溶液，析出 $\text{[math]}$ 晶体，抽滤；

c．用乙酸酐[(CH₃COO)₂O]脱去结晶水，得到无水SnCl₂晶体，抽滤并用乙醚洗涤，真空干燥得到产品。

已知： $\text{[math]}$ 具有较强还原性且易水解。

回答下列问题：

仪器A的名称是。

溶解锡箔时，向浓盐酸中添加少量浓硝酸的目的是。

采用回流装置的作用：。

直接在空气中加热浓缩SnCl₂盐酸溶液会生成 $\text{[math]}$ ，写出该反应的离子方程式。

写出用乙酸酐脱去固体结晶水的化学方程式；若不用乙酸酐而采用直接加热脱水的方式，则必须进行的操作是；用乙醚洗涤晶体的优点是。

实验室配制氯化亚锡溶液如欲装瓶存放一段时间，需要向瓶中既加入盐酸又加入锡粒，目的分别是。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省凉山州2021-2022学年高三上学期第一次诊断测试化学试题

解析收藏试题篮

10． ClO₂、NaClO₂均是高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒。制备NaClO₂固体的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO₂ ， C装置用于制备NaClO_2.请回答下列问题：

已知：①饱和NaClO₂溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：

温度/℃	<38	38~60	60>
晶体成分	NaClO₂·3H₂O	NaClO₂	NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl

②ClO₂在温度过高、浓度过大时均易发生分解，工业上通常制成固体以便运输和储存。

仪器a的名称是

装置B的作用是

装置A中发生反应的离子方程式为。

研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与 $\text{[math]}$ 对粗产品中NaClO₂含量的影响如图所示。则最佳条件为c(NaOH)=mol·L^-1 ， $\text{[math]}$ 。

C装置采用“冰水浴”的目的是。

对C装置溶液采用结晶法提取NaClO₂晶体，减压蒸发结晶(控制温度为℃)、趁热过滤、50℃左右热水洗涤低于60℃条件下。，得到成品。

准确称取所得NaClO₂样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：ClO $\text{[math]}$ +4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^- ，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积平均值为VmL。(已知：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =I^-+S₄O $\text{[math]}$ )该样品中NaClO₂的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。

难度：困难题型:模拟题来源：四川省内江市2022届高三第一次模拟考试理综化学试题

解析收藏试题篮