万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． $\text{[math]}$ (过氧化钙)在医用防腐、消毒等方面应用广泛。它难溶于水、乙醇等溶剂，易溶于酸，温度过高易分解释放出氧气。实验室以大理石(含少量 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备过氧化钙及含量测定如下：

(一)过氧化钙的制备流程

大理石 $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 滤渣 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 产品

已知： $\text{[math]}$

仪器B的名称为

步骤①的具体操作为逐滴加入适量稀盐酸，将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是

步骤②的装置示意图如图，此步骤的关键是控制温度，步骤②涉及到的反应放热比较明显，所以通常用磁力搅拌、冷水浴、缓慢滴加反应物双氧水溶液，控制低温的目的是(任说一点)

(二)过氧化钙的含量测定

方法一：取0.1350g产品于锥形瓶中，先酸化生成 $\text{[math]}$ ，再用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定生成的 $\text{[math]}$ ，平行测定多次。下列说法正确的是___________。

方法二：取0.1350g产品于硬质玻璃管中，加热，收集气体，平行测定多次。

可用下图所示装置收集并测定气体的体积。

应该选择上述中的(甲/乙)装置，原因是。

方法二数据记录如下表(标况下)，产品中过氧化钙的含量(以质量分数表示)。

测定次数	收集前读数/mL	收集后读数/mL
第1次	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
第2次	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
第3次	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
第4次	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

难度：困难题型:常考题来源：浙江省杭州市2021-2022学年高三上学期化学10月月考试卷

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2． (NH₄)₃Fe(C₅H₅O₇)₂(柠檬酸铁铵)广泛用于医学、食品业等，易溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，可用作补血药剂。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸(结构如图)等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：

已知：(NH₄)₃(C₅H₅O₇)+Fe(C₅H₅O₇)=(NH₄)₃Fe(C₅H₅O₇)₂ ，回答下列问题：

为了制备Fe(OH)₃沉淀，加热方式可以使用。

实验室用如图一所示的装置制备柠檬酸铁铵(夹持装置已略)，仪器W名称是：，尾气处理选择的装置是(填图二中装置选项)。

在升温至80℃后，不断搅拌下向硫酸亚铁溶液中加稍过量NaClO₃溶液，氧化制得的Fe₂(SO₄)₃溶液。还需从下列操作中选择合理的操作为：Fe₂(SO₄)₃溶液→()→()→()→()，将粗产品取出烘干，即得柠檬酸铁铵。

a．冷却到50℃，搅拌下加入适量氨水，静置、低温浓缩至有大量晶体析出，停止加热，得粗产品；

b．过滤，洗涤，沥干，得活性Fe(OH)₃；

c．减压抽滤，洗涤，烘干，得活性Fe(OH)₃；

d．向反应器中加入NaOH溶液至沉淀不再增加，温度控制在80~90℃，搅拌静置；

e．将活性Fe(OH)₃和一定量的水加入三颈烧瓶中，加入柠檬酸溶液，搅拌，并控制90℃保温1h；

下列关于制备柠檬酸铁铵的说法，错误的是___________。

为了测定产品的纯度，实验的基本原理是将Fe³⁺还原成Fe²⁺后，采用分光光度法来测定纯度。分光光度法测定过程中，需配制1000mL 0.1mg/mL的标准溶液，下列相关说法错误的___________。

采用分光光度法分析样品纯度时，测得样品的纯度显著偏低，检查实验发现配制样品溶液时少加了一种还原试剂。该试剂应为(“铁粉”或“维生素C”)，选择该试剂的理由是。

难度：困难题型:常考题来源：浙江省名校协作体（绍兴市第一中学等）2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷

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3．下列实验操作、现象及结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验操作	现象和结论
A	探究甲烷气体中是否含有氢气	将气体样品通入灼热的氧化铜，然后再通过CuSO₄粉末	氧化铜固体变为红色，CuSO₄粉末变蓝色，说明含有氢气
B	探究Fe与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价	取少量反应后固体于试管中，加足量的稀盐酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加酸性高锰酸钾溶液	若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种化合价
C	探究乙烯能否被酸性高锰酸钾氧化	向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
D	探究Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂溶液分解的催化效果强弱	在a、b两支试管中各加2mL 5% H₂O₂溶液，分别滴入0.2mol/L FeCl₃溶液和0.3mol/L CuCl₂溶液各0.5mL	若a中产生气泡快于b中，则说明Fe³⁺的催化效果强于Cu²⁺

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：浙江省名校协作体（绍兴市第一中学等）2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷

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4．某化学小组以苯甲酸（

）为原料，制取苯甲酸乙酯（

）。已知有关物质的沸点如表：

物质	乙醇	苯甲酸	苯甲酸乙酯	甲乙
沸点/ $\text{[math]}$	78.3	249	212.6
密度/ $\text{[math]}$	0.79	1.27	1.05
相对分子质量	46	122	150

I.合成苯甲酸乙酯粗产品。在圆底烧瓶中投入几块碎瓷片，加入12.2g苯甲酸和足量乙醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，小心加热使反应完全，得苯甲酸乙酯粗产品。

浓硫酸的作用是；请写出制取苯甲酸乙酯的化学方程式：。

甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸乙酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用装置（填“甲”或“乙”）

Ⅱ.粗产品的精制

经过分离后，获得的苯甲酸乙酯粗产品中往往含有少量乙醇、苯甲酸和水等，现拟用如图流程图进行精制。在流程图中操作2的名称是。加入1mol/L Na₂CO₃溶液的作用除降低苯甲酸乙酯溶解度外，还有。

通过计算，苯甲酸乙酯的产率为。

难度：中等题型:常考题来源：四川省绵阳市重点中学2021-2022学年高二上学期化学开学考试试卷

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5．某兴趣小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69℃)，将2-甲基-1-丙醇和POCl₃溶于CH₂Cl₂中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl₃ ，分液收集CH₂Cl₂层，无水MgSO₄干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)（）


A．	B．	C．	D．

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:真题来源：2021年高考化学真题试卷（湖北卷）

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6．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

	实验操作	实验现象
A．	将盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体	在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”
B．	向盛有少量Mg(OH)₂沉淀的试管中加入适量饱和NH₄Cl溶液，振荡	白色沉淀溶解
C．	向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠	有气泡产生
D．	向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO₄ ，溶液，用力振荡	紫色不变

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:真题来源：2021年高考化学真题试卷（湖北卷）

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7．超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸HSbF₆的制备及性质进行了探究。由三氯化锑(SbCl₃)制备HSbF₆的反应如下：SbCl₃+Cl₂ $\text{[math]}$ SbCl₅、SbCl₅+6HF=HSbF₆+5HCl。制备SbCl₅的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸人极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)：

相关性质如表：

物质	熔点	沸点	性质
SbCl₃	73.4℃	220.3℃	极易水解
SbCl₅	3.5℃	140℃分解79℃/2.9kPa	极易水解

回答下列问题：

实验装置中两个冷凝管(填“能”或“不能”)交换使用。

试剂X的作用为、。

反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移(填仪器名称)中生成的SbCl₅至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是(填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是。

实验小组在由SbCl₅制备HSbF₆时，没有选择玻璃仪器，其原因为。(写化学反应方程式)

为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CH₃COOH+H₂SO₄=[CH₃C(OH)₂]⁺[HSO₄]^-。以此类推，H₂SO₄与HSbF₆之间的化学反应方程式为。

实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF₆中，同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢键的活性大小顺序为：甲基(—CH₃)<亚甲基(—CH₂—)<次甲基(

)。写出2—甲基丙烷与HSbF₆反应的离子方程式。

难度：中等题型:真题来源：2021年高考化学真题试卷（湖北卷）

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8．某化学小组同学利用一定浓度的H₂O₂溶液制备O₂ ，再用O₂氧化C₂H₅OH，并检验氧化产物。

Ⅰ．制备O₂

该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)

甲装置中主要仪器的名称为。

乙装置中，用粘合剂将MnO₂制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K₁ ，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H₂O₂溶液至。欲使反应停止，关闭活塞K₁即可，此时装置中的现象是。

丙装置可用于制备较多O₂ ，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是，此时可以将铂丝抽离H₂O₂溶液，还可以采取的安全措施是。

丙装置的特点是(填序号)。

a．可以控制制备反应的开始和结束

b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率

c．与乙装置相比，产物中的O₂含量高、杂质种类少

Ⅱ．氧化C₂H₅OH

该小组同学设计的氧化C₂H₅OH的装置如图(夹持装置省略)

在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。

Ⅲ．检验产物

为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。

实验序号	检验试剂和反应条件	现象	结论
①	酸性KMnO₄溶液	紫红色褪去	产物含有乙醛
②	新制Cu(OH)₂ ，加热	生成砖红色沉淀	产物含有乙醛
③	微红色含酚酞的NaOH溶液	微红色褪去	产物可能含有乙酸

实验①~③中的结论不合理的是(填序号)，原因是。

难度：困难题型:真题来源：2021年高考化学真题试卷（天津卷）

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9．下列方案设计、现象和结论错误的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	鉴别NaNO₂溶液和NaCl溶液	分别取适量未知溶液于两支试管中，分别滴加1~2滴AgNO₃溶液，再加入稀硝酸	出现白色沉淀并溶于稀硝酸的试管对应的原溶液为NaNO₂溶液
B	探究不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响	常温下将质量均为0.1g粉末状的MnO₂、Fe₂O₃分别同时与5mL6%的H₂O₂溶液反应	观察到用MnO₂催化时放出的气泡速率快，说明不同催化剂对同种物质的催化效果不同
C	探究浓度对化学平衡的影响	向稀的氯化钴溶液加入少量NaCl固体(提示：溶液中存在平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺(粉红色)+4Cl^- $\text{[math]}$ [CoCl₄]^2-(蓝色)+6H₂O)	溶液由粉红色变为蓝色，说明增加反应物的浓度，反应向正向移动
D	证明丙烯醛(CH₂=CHCHO)分子中的碳碳双键	取适量丙烯醛于试管中，向其中加入少量溴水	溴水褪色，说明丙烯醛分子中含有碳碳双键

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：浙江省丽水市2020-2021学年高二下学期普通高中教学质量监控化学试题

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10．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法错误的是（）

A: 通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢

B: 装置①的作用是干燥氢气

C: 装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰

D: 加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省齐齐哈尔市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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