万考题-全国中小学题库

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1．辉铜矿主要成分Cu₂S，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，软锰矿主要含有MnO₂ ，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：

已知：

①MnO₂有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

②[Cu（NH₃）₄]SO₄常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH₃；

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：

Fe³⁺：1.5～3.2 Mn²⁺：8.3～9.8 Cu²⁺：4.4～6.4

④MnSO₄•H₂O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．

实验室配制250mL 4.8mol•L^﹣1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要

酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）．

）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．写出该反应的化学方程式：

调节浸出液pH=4的作用是

本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）．

获得的MnSO₄•H₂O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用洗涤．

测定MnSO₄•H₂O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl₂溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为

难度：中等题型:常考题来源：

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2． LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆ ，其流程如下：

已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃．

第①步反应中无水HF的作用是．反应设备不能用玻璃材质的原因是（用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的　溶液冲洗．

该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易水解，其产物为两种酸，写出PF₅水解的化学方程式：

第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是

LiPF₆产品中通常混有少量LiF．取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF₆的物质的量为　　mol（用含w、n的代数式表示）．

难度：中等题型:常考题来源：

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3．溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr₂•2H₂O的主要流程如下：

与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是

滤渣的成分可能是

试剂M是，加入M的目的是

操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩，、洗涤、干燥．

将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式．

制得的CaBr₂•2H₂O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体．则CaBr₂•2H₂O的质量分数为　．（相对原子质量：Ca﹣40 Br﹣80 H﹣1 O﹣16）

难度：中等题型:常考题来源：

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4．如图，在半透膜袋里盛有淀粉的氯化钠溶液，将半透膜袋悬挂在蒸馏水中，回答下列问题：（知识支持：淀粉遇碘单质变蓝）

取袋内液体，分为两份，一份中加入AgNO₃溶液，则现象为．另一份中加入碘水，现象为

一段时间后，做如下实验：

取烧杯内液体，分为两份，一份中加入AgNO₃溶液，则现象为．另一份中加入碘水，现象为

难度：中等题型:常考题来源：

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5．（1）现把10mL淀粉胶体和50mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中．2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体做如下实验．

向其中一支试管里滴加少量AgNO₃溶液，其现象是；向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是

（2）0.01mol•L^﹣¹的AgNO₃溶液滴入到0.01mol•L^﹣¹的KI溶液中，生成黄色胶体，写出此反应的化学方程式：　，写出一种区分KI溶液和AgI胶体的方法：

难度：中等题型:常考题来源：

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6．

以某铬矿石（主要成分是Cr₂O₃ ，含FeO、SiO₂等杂质）为原料生产Cr₂O₃的流程如下：

已知：Cr₂O₇²^﹣+H₂O⇌2CrO₄²^﹣+2H⁺ ， K_sp[Cr（OH）₃]=6.4×10^﹣³¹ ， lg2=0.3

步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有、．（写2种）

滤液1中的阴离子除CO₃²^﹣外，主要还有、．

步骤Ⅳ发生的反应中Cr₂O₇²^﹣和蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）的物质的量之比为．

步骤Ⅴ中为了使Cr³⁺完全沉淀[此时，c（Cr³⁺）≤10^﹣⁵mol•L^﹣¹]，pH至少调至．

滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为．

研究发现，固态Na₂CrO₄与氨气在500℃下反应得到NaCrO₂ ，将NaCrO₂溶解后通入CO₂得到更为纯净的Cr（OH）₃ ．则NaCrO₂溶液与过量CO₂反应的离子方程式为．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年福建省泉州市高考化学模拟试卷（3月份）

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7．实验室有下列实验仪器

（C）

在过滤操作中除了铁架台（C）外还需要用到的实验仪器是　、　　、　　（用字母填写）．

难度：中等题型:常考题来源：

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8．在过滤，蒸发，蒸馏，萃取的操作过程中，有哪些注意事项呢？

难度：中等题型:常考题来源：

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9．现有下列仪器或用品：

①铁架台（含铁圈、各种铁夹） ②锥形瓶③酸式滴定管与碱式滴定管

④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平（含砝码、镊子） ⑧滤纸

⑨分液漏斗 ⑩普通漏斗（11）双孔塞及导管（12）药匙

现有下列试剂：碱石灰、标准NaOH溶液、未知浓度盐酸、蒸馏水、Na₂CO₃固体、MnO₂、NH₄Cl固体、H₂O₂溶液

过滤时，应选用的仪器是（填编号）；

配制500mL 0.1mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液，还缺少的仪器是　；

测定盐酸的浓度，还缺少的试剂是；

可用来制取的气体是　（填化学式）．

难度：中等题型:常考题来源：

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10．已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃ ．将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作．回答下列问题：

将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是

向溶液中加入适量的溶液，使Cl^﹣转化为沉淀．

混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出右图中的两处错误：① ；②

为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：① ；②

难度：中等题型:常考题来源：

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