万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．如图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其它用途．

医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从（填标号，下同）管口导入．

实验室用MnO₂与浓HCl反应制Cl₂的实验中，在将生成的Cl₂通入NaOH溶液之前，先将Cl₂从该装置　管口导进，从管口导出，此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器．

（3）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：

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2．掌握仪器名称、

组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为实验装置．

写出下列仪器的名称：

a． b．

蒸馏烧瓶进行加热时盛液体不要超过烧瓶容量的，还需加入几块碎瓷片，其作用是

若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处．冷凝水由（填f或g）口通入　（填f或g）口流出．

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3．除去氢气中混有少量氯气，使用的洗气装置是

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4．利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO₄等）可制备精细无机化工产品﹣3PbO•PbSO₄•H₂O （三盐），主要制备流程如下：

步骤①PbSO₄转化为难溶PbCO₃的离子方程式为

滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为（写化学式）．

步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO₃）₂及NO的离子方程式为；滤液2中溶质主要成分为　（写化学式）．

步骤⑥合成三盐的化学方程式为

步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是

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5．硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

写出反应Ⅰ的化学方程式

反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K₂C0₃为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应

为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有

根据合成流程，可以循环利用的是

（NH₄）₂SO₃溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式

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6．高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO₄•H₂O）的流程如下：

由粗盐（含Ca²⁺、Mg²⁺、

、Br^﹣等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等试剂．Na₂CO₃的作用是；除去盐水中的Br^﹣可以节省电解过程中的电能，其原因是

“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO₃溶液，产生的尾气除H₂外，还含有　（填化学式）．“电解Ⅱ”的化学方程式为

“除杂”的目的是除去少量的NaClO₃杂质，该反应的离子方程式为．“气流干燥”时，温度控制在80～100℃的原因是

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7．某科研小组以难溶性钾长石（K₂O•Al₂O₃•6SiO₂）为原料，提取Al₂O₃、K₂CO₃等物质，工艺流程如下：

煅烧过程中有如下反应发生：

①钾长石中的硅元素在CaCO₃作用下转化为CaSiO₃ ，写出SiO₂转化为CaSiO₃的化学方程式：　

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和KAlO₂ ，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式：．

已知NaAlO₂和KAlO₂易发生如下水解反应：AlO₂^﹣+2H₂O⇌Al（OH）₃+OH^﹣ ． “浸取”时应保持溶液呈性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是

“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）

上述工艺中可以循环利用的主要物质是　　、　　和水．

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8．）含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放．某含汞酸性废水（主要含Hg²⁺、H⁺、Na⁺、Cl^﹣等）的处理工艺流程如图所示．

请回答：

含汞废水未经处理直接排放的危害是（填字母）　　．

a．造成水体污染 b．引起人体中毒

调节废水pH时加入的溶液A可能是（填字母）　． a．盐酸b．NaOH溶液

Na₂S与Hg²⁺发生反应的离子方程式是

该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：

离子	Na⁺	Fe²⁺	Cl^﹣	SO₄²^﹣
浓度（mol/L）	3.0×10^﹣⁴		2.0×10^﹣⁴	2.5×10^﹣⁴

则c（Fe²⁺）= 　mol/L．

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9．除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂

（1）Cu（Al）（2）Fe₂O₃（Al₂O₃）

（3）NO（NO₂）（4）NaCl溶液（Na₂CO₃）．

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10．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A、萃取法 B、加热分解 C、重结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法

（1）　　分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2）　　从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3）　　从溴水中提取溴；

（4）　　分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的混合物，已知四氯化碳和甲苯互溶．

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