万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤

（1）　分离饱和食盐水与沙子的混合物．

（2）　从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．

（3）　分离水和汽油的混合物．

（4）　分离CCl₄和苯（二者互溶）的混合物．

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2．关于混合物分离方法选择的规律方法提炼题组

可用于分离或提纯的方法有：A．分液 B．萃取 C．过滤 D．加热分解 E．升华 F．蒸馏

下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪一种方法最合适（把选用的方法的标号填在横线上）：

（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒　　；

（2）从苯和水中分离出苯　；

（3）除去乙醇中溶解的少量食盐　　；

（4）提取碘水中的碘　；

（5）除去固体碘中混有的少量碘化钠　．

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3．除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式．

（1）铜粉中混有少量铝粉　；

（2）FeCl₃中混有少量FeCl₂　．

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4．某工业矿渣中主要含有Cu₂O，还有少部分Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）

固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．该反应物的一种重要用途为

滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe²⁺ ，理由是．涉及的离子方程式为（不必书写Cu₂O与盐酸的反应）　、　．检验滤液A中Fe²⁺的试剂为

若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为　　（填序号）．

A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为

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5．利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO₄等）可制备精细无机化工产品﹣3PbO•PbSO₄•H₂O （三盐），主要制备流程如下：

步骤①PbSO₄转化为难溶PbCO₃的离子方程式为

滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为（写化学式）．

步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO₃）₂及NO的离子方程式为　；滤液2中溶质主要成分为（写化学式）．

步骤⑥合成三盐的化学方程式为

步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是

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6．硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

写出反应Ⅰ的化学方程式

反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K₂C0₃为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应

为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有

根据合成流程，可以循环利用的是

（NH₄）₂SO₃溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式

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7． Ⅰ．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如

下：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）

固体混合物B的组成为　　；在生成固体B的过程中，需控制

NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为

完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO₂ ，至少需要1.0mol•L﹣1的Al₂（SO₄）₃溶液 L．

Ⅱ．某同学用FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．

FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为

电解池中H⁺在阴极放电产生H₂ ，阳极的电极反应为

综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H₂S的原子利用率100%；

②

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8．某科研小组以难溶性钾长石（K₂O•Al₂O₃•6SiO₂）为原料，提取Al₂O₃、K₂CO₃等物质，工艺流程如下：

（1）煅烧过程中有如下反应发生：

①钾长石中的硅元素在CaCO₃作用下转化为CaSiO₃ ，写出SiO₂转化为CaSiO₃的化学方程式：

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和KAlO₂ ，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式：

已知NaAlO₂和KAlO₂易发生如下水解反应：AlO₂^﹣+2H₂O⇌Al（OH）₃+OH^﹣ ． “浸取”时应保持溶液呈性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是

“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）

上述工艺中可以循环利用的主要物质是　　、　　和水．

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9．回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境．

用氨水吸收尾气中的SO₂后，再加入硫酸，可获得SO₂和（NH₄）₂SO₄两种产品．相关反应的化学方程式为

烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等．烟灰的回收利用工艺如下：

①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是．

②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以　（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择（填化学式）作浸取剂．

（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银．电解法精炼粗银时采用AgNO₃和HNO₃的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为．阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为．

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10．某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1)物质X的化学式为　　．“碱”时反应的离子方程式为　．

（2）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有等．（填两种即可）

（3）已知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得更多产品Al（OH）₃ ，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作的实验方案是过

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