万考题-全国中小学题库

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1．某研究性学习小组探究NO₃^﹣在不同环境中的氧化性

实验一：

①试管a、b中均加入等浓度等体积的NaNO₃溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象；

②向试管a中加入VmL NaOH溶液，加热，无明显现象；

③向试管b中加入VmL稀H₂SO₄ ，加热，可观察到的现象是

实验一的目的是

实验二：利用如图装置探究不同浓度HNO₃的氧化性．

①已知电流计指针偏转方向足电子移动方向．将铜、铁两极同时插入浓HNO₃中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁做极（填“正”或“负”）；指针反转的原因是

②将浓HNO₃改为稀HNO₃后，观察到电流计指针指向铜，此时正极反应式是

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2．如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．

回答下列问题：反应的方程式：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

装置A中，仪器a的名称叫，该仪器中盛有的试剂为

当Cl₂气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值 7（填“＞”“＜”或“=”），写出Cl₂与水反应的方程式

当有少量Cl₂气流通过后，观察到装置C中的溶液变为色，反应的离子方程式为

当Cl₂气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？

装置E的作用是

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3．某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃²^﹣之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃²^﹣+H₂O=2Fe²⁺+SO₄²^﹣+2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃²^﹣+6H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃ ．为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干．从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是

，取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为　．另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是

换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是　．若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是　　．

从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

① ；

②

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4．下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

试管C口部的棉团上（碱过量）发生反应的离子方程式是

反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到．试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有性

试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是，如果浸NaHCO₃溶液（过量），则发生反应的化学方程式是

如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是　（写两种）．

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5．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H₂的反应：

①Zn+盐酸　②Na+水　③Al+NaOH溶液．

为分析上述三个反应生成的H₂ ，他们设计了如下装置图．

请回答下列问题：

写出Na与H₂O反应的化学方程式：

在点燃H₂之前必须先进行，方法是

实验小组在点燃用装置制得的H₂时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是

实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL ，并据此对实验进行了改进．在改进后的实验中H₂的生成速率减慢．原因是

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6．为验证Cl₂、Br₂的氧化性强弱，设计了如下实验：

（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）

实验步骤如上图，填写图中的空白．

2mL试剂为　；加入少量试剂；再加入试剂；

现象：

可以证明Cl₂的氧化性（填“强于”或“弱于”）Br₂的氧化性，此反应的离子方程式为：

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7．某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水．

若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是　（填序号），该装置中应加入试剂

该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是　　（填序号），再用制得的乙醛进行银镜反应，正确的操作顺序是　　（填序号）．

①向试管中滴入3滴乙醛溶液

②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止

③振荡后放入热水中，水浴加热

④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO₃溶液．

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8．利用图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）

	①	②	③	实验结论
A	浓醋酸	CaCO₃	C₆H₅ONa	酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	H₂O	电石	KMnO₄	乙炔具有还原性
D	盐酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃	非金属性：Cl＞C＞Si

A: A

B: B

C: C

D: D

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9．按如图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（　　）

A: H₂和Fe₂O₃

B: CO和CuO

C: H₂和Na₂CO₃

D: CO和Na₂CO₃

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10．某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解．过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成．下列所得结论正确的是（　　）

A: 铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO₄

B: 加BaCl₂溶液后所得白色沉淀是BaSO₃

C: 白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D: 白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S

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