万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：

猜想Ⅰ：甲酸具有酸性

实验Ⅰ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液

猜想Ⅱ：甲酸能发生酯化反应

实验Ⅱ：[装置如图(1)所示]

猜想Ⅲ：甲酸能发生银镜反应

实验Ⅲ：[步骤如图(2)所示]

问题Ⅰ：请你进一步设计实验证明甲酸是强酸还是弱酸？

问题Ⅱ：实验Ⅱ能验证猜想Ⅱ吗？；如能，请说明你的理由；如不能，请指出实验Ⅱ中的错误。

问题Ⅲ：分析甲酸的结构，实验Ⅲ中没有出现任何现象的可能原因是。

问题Ⅳ：请你在仔细分析甲酸的组成和结构的基础上，再提出一个关于甲酸性质的猜想并设计实验方案验证你的猜想：

①你提出的猜想是。

②你设计的实验方案是。

难度：中等题型:常考题来源：人教版化学高二选修6第四单元实验4-5综合实验设计实践同步练习

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2．如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。

如图将装置中①②③三部分仪器的连接顺序转变为②①③，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。

如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是，不能检出的物质是。

如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是，不能检出的物质是。

难度：中等题型:常考题来源：人教版化学高二选修6第四单元实验4-5综合实验设计实践同步练习

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3．维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C₆H₈O₆。人体缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500 mg·L^－¹左右。

校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)

测定目的：

测定原理：。

实验用品及试剂：

①仪器和用品：(自选，略)

②试剂：指示剂(填名称)、浓度为7.50×10^－³ mol·L^－¹标准碘溶液、蒸馏水等。

实验过程：

①洗涤仪器，检查滴定管是否漏水，润洗后装好标准碘溶液待用。

②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的(填部位)，右手振动锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点。滴定至终点的现象是。

难度：中等题型:常考题来源：人教版化学高二选修6第四单元实验4-4饮料的研究同步练习

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4．某化学兴趣小组的同学买来一瓶“84”消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题：

此瓶“84”消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分（）(填序号)。

该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL的“84”消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如下：

从数据图1和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，“84”消毒液中的主要溶质是，用化学方程式或离子方程式表示其中变化的主要原因

、、。

该化学兴趣小组的同学选了紫色石蕊试液对“84”消毒液的性质进行实验检验，请你帮助他们完成实验报告：

实验操作

预期现象

结论

该化学实验小组同学上网查询有关“84”消毒液的信息时，发现这样一则消息：有一家庭主妇把抗SARS用的“84”消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl^－)都倒出一些混合在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念。

难度：中等题型:常考题来源：人教版化学高二选修6第四单元实验4-3含氯消毒液性质、作用的探究同步练习

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5．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。

实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。

该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

猜测1：白色不溶物可能为。

猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃

猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)₂•yMgCO₃]

为了确定产物成份（包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质），进行以下定性实验。请填写表中空白：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验I中收集到的气体点燃	安静燃烧，火焰呈淡蓝色	气体成分为①
实验Ⅲ	将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量②	③	白色不溶物中含有MgCO₃
实验Ⅳ	取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适量④稀溶液	产生白色沉淀，溶液红色变浅	溶液中存在CO₃^2-离子

为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：

称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。

①装置C的作用是；

②白色不溶物的化学式为。

根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式。

难度：中等题型:常考题来源：人教版化学高二选修6第四单元实验4-2金属镁、铝、锌化学性质的探究同步练习

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6．为测定碳酸钙粉末的纯度(含杂质SiO₂)，某学校学生设计了如下几个实验方案：

方案一：①称取碳酸钙样品M g；②加入过量盐酸；③收集并测定生成的气体体积V mL。

方案二：①称取碳酸钙样品M g；②用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。

方案三：①称取碳酸钙样品M g；②高温1000 ℃煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M′ g。

方案四：①称取碳酸钙样品M g；②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量的c′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出，洗涤、干燥、称量为M′g。

依据以上实验方案回答以下问题：

方案一中如果称量样品时，砝码底部有一处未被发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

方案二中：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台、烧杯、铁架台附件外)？

方案三中的“冷却”应如何操作：；

理由是。

方案四中计算碳酸钙纯度的公式为；步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果碳酸钙纯度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是。其他方案的缺点分别是：

方案四：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。

方案：。

难度：中等题型:常考题来源：人教版化学高二选修6第四单元实验4-1纯净物与混合物性质的比较同步练习

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7．某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：

提出假设：

假设1：黑色粉末是炭粉；

假设2：；

假设3：。

设计实验方案：

他对实验做了如下设想和【分析】取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。

实验中可能出现的现象	结论
①	假设1成立
②	假设2成立
③	假设3成立

进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。

拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验，将此黑色粉末隔绝空气加热(若炭完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请完成下列各题：

①烧杯中(填“有”或“无”)不溶物；

②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是(写化学式)；

③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：。

难度：中等题型:常考题来源：人教版化学高二选修6第四单元实验4-1纯净物与混合物性质的比较同步练习

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8．下列有关比色法测样品纯度的说法正确的是(　　)

A: 比色法的优点是灵敏度高，缺点是误差较大

B: 无色金属离子都不能用比色法测定

C: 酸性溶液中的H^＋的显色剂可用酚酞代替石蕊

D: 配制抗贫血(含Fe²^＋)药片样品溶液，加入硝酸的目的是防止Fe²^＋水解

难度：中等题型:常考题来源：人教版化学高二选修6第三单元实验3-5比色法测定抗贫血药物中铁的含量同步练习

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9．下列实验方案设计中，不可行的是

A: 加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉

B: 在一定条件下利用氯气与铁反应生成FeCl₃

C: 用稀盐酸和硝酸银溶液检验溶液中Cl^-

D: 用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的NH₄⁺

难度：中等题型:常考题来源：

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10．下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是（）

A: 鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应

B: 用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

C: 用湿润的pH试纸测量某溶液的pH

D: SO₂通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色

难度：中等题型:常考题来源：

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