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选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用Na2SO3和浓硫酸制取、收集纯净干燥的SO2 ， 并验证其漂白性
品红溶液
浓硫酸
B
用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO
水
C
用碳酸钙和盐酸制取、收集CO2、并验证酸性H2CO3＞ HClO
饱和Na2CO3溶液
Ca(ClO)2溶液
D
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快
③(SCN)2 ， 拟卤素，化学性质和氯气相似。
Cu(过量)与 FeCl3 溶液反应，静置后取上层清液，小明将 KSCN 溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。请你判断下列说法正确的是（ ）
装置
实验序号
实验操作
实验现象
实验I
向试管中滴加2%氨水并不断振荡
产生白色沉淀，继续滴加沉淀消失
实验II
1.向试管中加入0.1mol·L-1NaOH溶液1mL
2.继续滴加3%H2O2至过量
1.产生棕褐色沉淀
2.产生大量无色无味气体，有黑色沉淀生成
实验III
1.向试管中滴加1mL0.1mol·L-1
KI溶液
2.取少量上层清液于试管甲中，加入淀粉溶液
1.产生黄色沉淀
2.溶液无明显变化
已知：AgOH是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体
① 取少量黄色溶液于试管中，滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，未见蓝色沉淀生成，则溶液中不含离子。
② 经确认黄色溶液中一定含有Fe3+ ， 其实验为：。
① 将气体B通入水中，向其中滴加品红溶液，充分振荡后红色褪去，加热后颜色恢复。因此气体B中含有。
② 将气体B通入盐酸酸化BaCl2溶液中，一段时间生成了少量白色沉淀，发生的反应的离子方程式为。
①气体a的成分是。
②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5 O2 1+3。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4 ， 消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：。
①气体a通过B和C的目的是。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是。
实验
现象
i．室温下，在注射器中加入过量的铁粉与2 mL 0.5 mol/L HNO3 。
立即有气体产生，溶液几乎无色，反应结束后收集到无色气体6.0 mL 。
ii．将气体通入有空气的容器。
无明显变化。
iii．点燃气体。
有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴。
iv．取反应后溶液，加入足量NaOH溶液并加热。
立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色。加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
① 气体产物是H2的实验依据是。
② 根据实验现象分析，铁粉与0.5 mol/L HNO3 反应时还有其他还原产物生成，写出生成该还原产物的离子方程式：。
假设1：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO
假设2：该浓度的硝酸中H+的还原速率大于NO
① 乙同学用（Cu或Mg）粉与2 mL0.5 mol/L HNO3 反应证明了假设1不成立。实验依据是。
② 乙同学用其他方案证明了假设2成立。
序号
反应温度
气体体积
a
40℃
3.4 mL
b
60℃
2.6 mL
随温度升高，收集到的气体体积减少，原因：。
结论
向某钠盐中滴加浓盐酸。将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
用乙酸浸泡水壶中的水垢。可将其清除
乙酸的酸性大于碳酸
向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色
原溶液中一定含有Fe2+
室温下。向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生
Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)
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