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部编版： 必修1
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  • 1． 25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是(  )

    图片_x0020_106  
    A: AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小
    B: Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6mol·L－1
    C: 向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
    D: 向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学选修4第三章 水溶液中的离子平衡
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  • 2． 常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知 =0.58)。下列分析不正确的是（    ）
    A: a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态
    B: 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)
    C: 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊
    D: 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省定州中学2018届高考化学模拟考试试卷（1）
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  • 3． 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)

    A: Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
    B: 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
    C: c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
    D: Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液达到饱和
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版高中化学选修四化学反应原理综合
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  • 4． 有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2 ， 最终不会得到沉淀或析出晶体的是（    ）
    A: ①②
    B: ③⑤
    C: ①⑥
    D: ④⑥
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省定州中学2017-2018学年高三（承智班）上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此时不考虑CO32-的水解)，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（    ）
    A: z 点对应的分散系很稳定
    B: w、x、y三点中，水的电离程度最大的为w点
    C: 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示
    D: 此温度下，Ksp(CaCO3)=1x10-8.6
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省定州中学2017-2018学年高考化学模拟考试试卷
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  • 6． 五氧化二钒在工业生产中有重要用途。某含钒废料的成分为V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3 ， 实验小组从其中回收V2O5的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题；
    （研磨）的目的为。所加纯碱不宜过量太多，理由为。
    “焙烧”后所得混合物中除含Na2CO3、NaVO3、Fe2O3、NaA1O2外，还含有（填化学式）。
    “酸浸”时，VO3-转化为VO2+ ， 转化反应的离子方程式为；滤渣1的主要成分为（填化学式）。
    已知：常温下，Al(OH)3、Fe(OH)3 饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数[-lg c(M3+ )]与pH 的关系如图所示：

    常温下，Ksp[Fe(OH)3]=；当调pH=4 时，溶液中Al3+（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知；溶液中离子浓度小于等于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全）

    “煅烧”时，反应的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省张家口市2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L－1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10

    Ksp(AgBr)＝5.0×10－13Ksp(AgI)＝8.3×10－17](  )
    A: AgBr和AgI
    B: AgI和AgCl
    C: AgBr和AgCl
    D: 一起沉淀
    难度： 简单 题型:常考题 来源：化学选修4第三章 水溶液中的离子平衡
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  • 8． 水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解,则溶液中c(Ca2+)最小的是（   ）
    A: 100mL 0.01mol/L盐酸
    B: 50mL 0.01mol/L CaCl2溶液
    C: 40 mL水
    D: 10 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 如图所示进行实验,下列分析错误的是（   ）

    A: 实验②中白色沉淀变成黄色沉淀
    B: 该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
    C: 反应后c(Ag+)：①<②
    D: 实验②中发生反应:AgCl+I-=AgI+Cl-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

    步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。

    出现白色沉淀。

    步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。

    溶液变为红色。

    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。

    现象a ， 且溶液红色变浅。

    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。

    出现黄色沉淀。

    已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)= 8.3×10‾17 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×10‾12 。

    回答下列问题：
    步骤3中现象a是。
    用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象。
    向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为mol/L 。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省攀枝花市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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