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  • 1． 已知常温：Ksp(PbI2)=4×10-6 ， Ksp(PbS)=8×10-28。取适量黄色PbI2固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）

    A: A点处可表示PbI2的不饱和溶液
    B: T时刻有可能向该PbI2溶液中加入了KI固体
    C: 常温下PbI2饱和溶液中的c(I-)=10-2mol/L
    D: 向A点处的PbI2溶液中加入100mL 2×10-3mol/L的Na2S溶液，平衡后溶液中的c(Pb2+)<4×10-3mol/L
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西桂林市、百色市、崇左市2017-2018学年高三理综-化学三模考试试卷
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  • 2． 高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制作红色烟火、光学玻璃、电子管阴极材料等。由工业级硝酸锶( 含有硝酸钡、硝酸钙等杂质)提取高纯硝酸锶的流程如下：
    滤液1中的主要溶质是(填化学式)。
    相对于水洗，滤渣1用浓硝酸洗涤的优点是。
    滤液2中过量的铬酸洗液被N2H4还原产生Cr3+和一种不污染环境的气体。该反应的离子方程式为。
    滤渣3的主要成分是(填化学式)；滤液3中c(Cr3+)=mol/L(常温下Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)。
    操作X为；Sr(NO3)2·nH2O转化为高纯硝酸锶的过程温度要控制在100℃，目的是。
    为测定Sr(NO3)2·nH2O的数值n，将7.44g Sr(NO3)2·nH2O晶体在100℃加热至恒重为6.36g的高纯硝酸锶。计算得n=(M[Sr(NO3)2]= 212g/mol)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西桂林、贺州、崇左三市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷
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  • 3． 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜

    将少量试管中反应后的溶液加入盛有一定量水的烧杯中，溶液变蓝

    B

    除去氧气中的少量氢气

    将混合气体通过灼热的铜粉

    C

    清洗银镜反应实验所用的试管

    先用稀盐酸清洗，再用水清洗

    D

    证明：Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

    将0.1mol/L的Na2CO3溶液滴入BaSO4悬浊液中，过滤
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：广西2017-2018学年高三理综-化学4月模拟考试试卷
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  • 4． 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（   ）
    A: [Ksp[Cu(OH)2]sp[Fe(OH)3]
    B: d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和
    C: 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
    D: b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省肇庆市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷
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  • 5． 氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。
    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2(g)+NaCl(s)  NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1<0　(Ⅰ)

    2NO(g)+Cl2(g)  2ClNO(g)　          K2　ΔH2<0　(Ⅱ)

    则4NO2(g)+2NaCl(s)  2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)   ΔH =（用ΔH1、ΔH2表示）；平衡常数K=（用K1、K2表示）

    为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2 ， 10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1 ， NO的转化率α1=。其他条件保持不变，若反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“>”、“<”或“=”）。
    汽车使用乙醇汽油可减少石油的消耗，并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ，已知常温下NO2-的水解常数Kh=2×10-11 mol•L-1。 常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5，则混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值为。
    利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2 ， 并用阴极排出的溶液吸收NO2。阳极的电极反应式为。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2 ， 使其转化为无害气体N2 ， 同时有SO42-生成。该应的离子方程式为。

    某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp=5.48×10-7 ， 饱和亚硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 mol•L-1。将0.1 mol •L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，（填“能”、“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是（写出推断过程）。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省肇庆市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷
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  • 6． 二硫化钼(MoS2) 被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿( 含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：

    回答下列问题：
    钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4 ， 其中Mo的化合价为.
    利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式。
    加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)MoS4]，写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式。
    由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是。

    利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因：。

    高纯MoS2中3然会存在极微量杂质，如非整比晶体MoS2.8 ， 则该杂质中Mo4+与Mo6+的物质的量之比为。
    已知Ksp(BaSO4) =1.1×10-10 ， Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8)，钼酸钠品体( NaMoO4·2H2O) 是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO4开始沉淀时，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)(结果保留2位有效数字)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省佛山市普通高中2017-2018学年高三化学第二次模拟考试试卷
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  • 7． 完成下列实验目的，相关实验设计正确的是（    ）
    A: 氨气喷泉实验
    B: 比较AgCl和Ag2S的Ksp大小
    C: 实验室制备CO2待用
    D: 测定盐酸浓度
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省广安、眉山、内江、遂宁2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷
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  • 8． BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分BaCO3 ， 含少量CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业提取BaCl2·2H2O的流程如下：

    已知：①Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7 ， Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

    ②离子浓度小于至1×10-5认为沉淀完全。


    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.0

    3.7
    滤渣I的成分为(填化学式)，过滤所需玻璃仪器有。
    加入NaOH溶液后所得滤液III中，含有的Mg2+浓度为；加入H2C2O4时应避免过量，其原因是。
    BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外，还含有大量的(填离子符号)。有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿虚线进行循环使用，请分析在实际工业生产中是否可行，(填“可行”或“不可行”)，理由是。
    滤渣III是结石的主要成分，现将滤渣III 经过洗涤干燥后在有氧环境下进行热重分析，取146.0g灼烧，所得参数如下表。

    溫度(℃)

    常温

    190〜200

    470〜480

    质量(g)

    146.0

    128.0

    100.0

    滤渣III 的成分是(填化学式)；200~470℃时发生反应的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省成都市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷
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  • 9． 钪(Sc)及其化合物在电子、宇航、超导等方面有着广泛的应用。某工厂的钛白水解工业废酸中，Sc3+浓度为18mg/L，还含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42-等。下图为从该工业废酸中提取Sc2O3的一种流程。

    回答下列问题：
    在钛白水解工业废酸中，加入双氧水是为了使TiO2+转化为难萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH(H2O)4]+中Ti 的化合价为+4，其中非极性键的数目为。
    钪的萃取率(E%)与O/A 值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如左下图，应选择的最佳O/A值为；温度对钪、钛的萃取率影响情况见右下表，合适的萃取温度为10-15℃，其理由是。
    洗涤“油相“可除去大量的钛离子。洗染水是用浓硫酸、双氧水和水按一定比例混合而成。混合过程的实验操作为。
    25℃时，用氨水调节滤液的pH，当pH=3.5时，滤渣II的主要成分是；当pH=6时，滤液中Sc3+的浓度为。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 ， Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)
    写出用草酸(H2C2O4)“沉钪”得到Sc2(C2O4)3的离子方程式。
    若从1m3该工厂的钛白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3 ， 则钪的提取率为(保留三位有效数字)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：福建省三明市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷
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  • 10． 下列说法中正确的是（    ）
    A: 将H2S通入AgNO3和AgCl的浊液中，观察到黑色沉淀，说明Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)
    B: Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
    C: 相同温度下，在水中和NaCl溶液中分别加入过量AgCl固体，所得溶液中c(Ag+)相同
    D: Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西南宁市第三中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷
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