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  • 1． 已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21 ， Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（    ）
    A: 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
    B: 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
    C: 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动
    D: P为3.5且对应的阴离子是CO32-
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省资阳市高中2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷
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  • 2． 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

    已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38 ， Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20
    “滤渣1”的主要成分是（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②（填一种）。
    “氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是。
    “沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是。
    加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10−14mol/L，此时溶液中c(Cu2＋)的取值范围是mol/L。
    加入适量锌粉的作用是。
    由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为、、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、、。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省宜宾市2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷
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  • 3． 常温下，三种难溶电解质的溶度积如下表。

    物质

    Ag2CrO4

    AgCl

    AgBr

    Ksp

    1.0×10-12

    1.8×10-10

    7.7×10-13

    下列说法正确的是（   ）
    A: 向饱和AgCl溶液中通入少量HCl气体，溶液中c(Ag+)不变
    B: 浓度均为1×10-6 mol•L﹣1的AgNO3、HBr溶液等体积混合后会生成AgBr沉淀
    C: 常温下，以0.01 mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定20mL0.01mol•L﹣1KCl和0.01mol•L﹣1K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：宁夏银川一中2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 4． 某工业废料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7。

    已知：

    ①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物

    ②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO42- +2H+ Cr2O72-+ H2O

    ③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)如下表：
    “焙烧”过程中生成NaAlO2的化学方程式为。
    生成滤渣时，需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去AlO2- ， 若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为。
    “系列操作”为：继续加入稀硫酸、、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是；滤渣III中除含有少量硫酸钠晶体外，主要成分是 (写化学式)。
    工业上还可以在“水浸过滤”后的溶液中加入适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为。
    流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7。Cr 为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na2Cr2O7)，某实验小组取“滤液”20 mL，加水稀釋至250 mL，再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中，用c mol/L'的FeSO4溶液进行氧化还原滴定，到终点时清耗FeSO4溶液体积为V mL[已知发生的反应为Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Na2SO4+Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ H2O(未配平)]，则“滤液”中的c(Na2Cr2O7)=mol/L。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 5． CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3 ， 还含有Al2O3、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

    下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Co2+

    7.6

    9.4

    Al3+

    3.0

    5.0

    Zn2+

    5.4

    8.0
    写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式。
    “除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为，形成沉渣时发生反应的离子方程式为。  
    在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是。
    “沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因。
    在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2 ， 测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2 的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河南省郑州市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 6． 下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是（   ）

    实验目的

    实验操作或现象

    A

    证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp

    向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象

    B

    除去CO2中少量的SO2

    将混合气体通过饱和Na2CO3溶液

    C

    证明溶液中含有Fe2+

    向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色

    D

    清洗用KMnO4制备O2的试管中残留的MnO2

    用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省唐山市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 7． 铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

    已知：分金液的主要成分为[AuCl4]-；分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4；分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3- ， 且存在[Ag(SO3)2]3- Ag++2SO32-。
    ①“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为。

    ②已知“分铜”时 各元素的浸出率如下表所示。

     

    Cu

    Au

    Ag

    浸出率/%

    85.7

    0

    4.5

    “分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为

    “分金”时，单质金发生反应的离子方程式为。
    “沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知： ，其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3 ， δ(x)与PH的关系如图所示。

    ①分析能够析出AgCl的原因为

    ②调节溶液的pH不能过低，理由为

    “沉银液”加碱调至pH=8.0，Na2SO3可再生并循环利用，其再生原理为(用离子方程式表示)。
    已知离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.

    Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节PH的范围为。 (忽略溶液体积变化)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省石家庄市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 8． 以工业制立德粉后的铅锌废渣（主要成分为ZnO和PbSO4 ， 杂质含Si、Fe、Cu、Cd等元素）为原料，可以制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：

    已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 ， Ksp(PbCO3)= 7.4×10-14
    “碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为，气体A 的化学式为。
    “酸浸”过程中pH不宜过低，若pH过低，可能出现的问题是。
    “沉降I”过程中发生反应的离子方程式为。
    滤液D中溶质的主要成分为，为制得较为纯净的ZnO，“煅烧”之前应该进行的操作I是。
    以1t含锌元素10%的铅锌废渣为原料，制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据（填“能”或“不能”）计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 9． 某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
    A: 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20
    B: 向MnS的悬浊液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大
    C: 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2
    D: 向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、 Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：新疆乌鲁木齐市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
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  • 10． 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是（ ）
    A: Ksp[Fe(OH)3]sp[Cu(OH)2]
    B: 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
    C: c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
    D: Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：云南省保山市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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