首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理错误的是（   ）
    A: CuS的溶解度比MnS的溶解度小
    B: 该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
    C: 往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（   ）
    A: 升高温度，AgCl沉淀的溶解度变小
    B: AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl-
    C: 溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
    D: 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶度积Ksp变小
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

    化合物

    PbSO4

    PbCO3

    PbS

    溶解度/g

    1.03×10－4

    1.81×10－7

    1.84×10－14

    由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为(　　)
    A: 碳酸盐   
    B: 硫酸盐   
    C: 硫化物   
    D: 以上沉淀剂均可
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是（   ）
    A: Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕
    B: 加适量浓NH3·H2O可使溶液由a 点变到b点
    C: c、d两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH-）乘积不相等
    D: Fe（OH）3在d点代表的溶液过饱和
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 已知悬浊液中存在平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（   ）

    ①升高温度，平衡逆向移动

    ②温度一定时，溶液中c（Ca2+）•c2（OH-）为定值

    ③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c（Ca2+）

    ④恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高

    ⑤给溶液加热，溶液的pH升高

    ⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变。

    ⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加．
    A: ①②⑦   
    B: ①②⑦⑧   
    C: ③④⑤⑦   
    D: ①③⑦⑧
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6．                
    Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：

    磷酸镉（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp＝。

    一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0 × 10-12 ， Cd（OH）2的Ksp＝3.2 × 10-14 ， 那么它们在水中的溶解量较大。
    在某含镉废水中加人Na2S，当S2-浓度达到7.9 × 10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 × 10-27 ， Ar(Cd)=112）；此时是否符合水源标准？（填“是”或“否”）。
    Ⅱ、炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：
     

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    金属离子

    Fe3+

    Zn2+

    Fe2+

    开始沉淀的pH

    1. 1

    5. 2

    5. 8

    沉淀完全的pH

    3. 2

    6. 4

    8. 8

    加入H2O2溶液的作用是。

    流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是（填序号）

    A、ZnO         

    B、NaOH    

    C、Zn2(OH)2CO3       

    D、ZnSO4

    pH应调整到。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：云南省腾冲市第八中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 ， 下列说法正确的是(   )

    A: 加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小
    B: 在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点
    C: 图中a点对应的是有AgBr沉淀生成
    D: 在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) ⇌AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
    难度： 困难 题型:常考题 来源：云南省腾冲市第八中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色，s) ⇌Ag+ + SCN－ ， Ksp=1.0×10-12 ；Fe3+ + SCN－ ⇌FeSCN2+ （红色）， K=138。下列说法正确的是（   ）
    A: 边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色
    B: 当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点
    C: 上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
    D: 滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察
    难度： 困难 题型:常考题 来源：云南省腾冲市第八中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A: 加水稀释可以使溶液由c点变到d点
    B: 此温度时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10
    C: b点有BaSO4沉淀析出
    D: a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省宿迁市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 下表是3种物质在水中的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是（   ）

    物质

    MgCl2

    Mg(OH)2

    MgCO3

    溶解度(g)

    54.6

    0.000 84

    0.039
    A: 已知MgCO3的Ksp＝2.14×10－5mol2·L－2 ， 则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)·c(CO32－)＝2.14×10－5mol2·L－2
    B: 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
    C: 将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同
    D: 用石灰水处理水中的Mg2＋和HCO3－ ， 发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省岳阳市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮