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部编版： 必修1
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  • 1． t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是（   ）

    A: 曲线Y表示 与 的变化关系
    B: t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液
    C: t℃时，AgCl(s)+I－(aq) AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常数K＝1×106
    D: t℃时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c(I－) = 1×10－5 mol/L
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东省深圳市高级中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 已知在25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10－10 ， Ag2S的Ksp为6.3×10－50 ， 将AgCl与Ag2S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为(            )
    A: 只有Ag2S沉淀生成
    B: AgCl和Ag2S等物质的量生成
    C: AgCl沉淀多于Ag2S沉淀
    D: Ag2S沉淀多于AgCl沉淀
    难度： 简单 题型:常考题 来源：江西省九江市同文中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

    几种难溶电解质的Ksp（25℃）

    沉淀溶解平衡

    Ksp

    AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

    5，0×10-13 mol2·L-2

    AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

    8.3×10-17 mol2·L-2

    FeS(s)  Fe2+(aq)+S2-(aq)

    6.3×10-18 mol2·L-2

    ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

    1.6×10-24 mol2·L-2

    CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

    1.3×10-36 mol2·L-2
    AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：。
    向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c( I－)(填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+)(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是(用沉淀物的化学式表示)。
    在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是 _______。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：安徽省淮北实验高级中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4 ， 滴加KSCN溶液，溶液变红。

    原Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质

    B

    T℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)

    T℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    C

    向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀。

    非金属性：Cl＞Si

    D

    无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水，溴水褪色。

    乙烯和溴水发生加成反应
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省海安高级中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷
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  • 5． 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（   ）
    A: AgCl的溶解度、Ksp均减小
    B: AgCl的溶解度、Ksp均不变
    C: AgCl的溶解度减小、Ksp不变
    D: AgCl的溶解度不变、Ksp减小
    难度： 中等 题型:真题 来源：2018年高考化学真题试卷（海南卷）
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  • 6． 下表是五种银盐的溶度积常数(25°C)，下列说法错误的是（   ）
    A: 用硝酸银溶液测定Cl-含量时，可以用硫化钠做指示剂
    B: 将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S固体，则可以生成黑色沉淀
    C: 氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小
    D: 沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 7． 25℃时，已知AgCl的Ksp=1.8×10-10 ， Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（   ）
    A: Ag2CO3的Ksp为8.1×10-12
    B: Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）⇌2AgCl（s）+CO32-（aq）的平衡常数K=2.5×108
    C: 在Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y点到Z点）
    D: 在0.001mol•L-1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 8． 据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
    在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO32-)=10-3mol·L-1 ， 则Ca2+是否沉淀完全?(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5mol·L-1时可视为沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
    已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

    pH

    ＜ 8.0

    8.0 ～ 9.6

    ＞ 9.6

    颜色

    黄色

    绿色

    蓝色

    25 ℃ 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为。

    向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10 ， 忽略溶液的体积变化，请计算：

    ①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝ mol·L-1 。

    ②完全沉淀后，溶液的pH＝。

    已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39 ， 某CuSO4溶液中含有Fe3+ ， 可以加入调节溶液的pH=使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 9． 将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）

    ①20mL0.01mol/L KCl溶液  ②30mL0.02mol/L CaCl2溶液  ③40mL0.03mol/L HCl溶液  ④10mL蒸馏水  ⑤50mL0.05mol/L AgNO3溶液
    A: ①>②>③>④>⑤   
    B: ④>①>③>②>⑤
    C: ⑤>④>②>①>③   
    D: ④>③>⑤>②>①
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 10． 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M： Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。
    A: MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
    B: a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)= c(CO32-)
    C: b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)< c(CO32-)
    D: c点可表示MgCO3的过饱和溶液，且c(Mg2+)< c(CO32-)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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