万考题-全国中小学题库

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1．下列叙述错误的是（　　）

A: 把aL0.1mol/L 的CH₃COOH溶液与bL0.1mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）

B: 把0.1mol/L 的NaHCO₃溶液与0.3mol/L 的Ba（OH）₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH^﹣）＞c（Ba⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）

C: 向1mol/L 的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

D: 常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

难度：中等题型:常考题来源：2016年江西省宜春市靖安县高考化学五模试卷

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2．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A: 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^﹣）+2c（A²^﹣）=c（H⁺）+c（H₂A）

B: 0.1 mol•L^﹣¹ CH₃COONa溶液与0.05 mol•L^﹣¹盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

C: 物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN^﹣）+2c（OH^﹣）=2c（H⁺）+c（HCN）

D: 0.1 mol•L^﹣¹（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3 mol•L^﹣¹

难度：中等题型:常考题来源：

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3．已知HCN、CN^‑在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：

①HCN⇌H⁺+CN^‑△H₁＞0 K₁

②CN^‑+H₂O⇌HCN+OH^﹣△H₂＞0 K₂

常温下（K₁=6.2×10^﹣¹⁰），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（　　）

A: 混合溶液的pH＜7

B: 对混合溶液进行微热，K₁增大、K₂减小

C: K₂≈1.6×10^﹣⁵

D: c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^‑）

难度：中等题型:常考题来源：

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4． NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1mol•L^﹣¹NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^﹣¹NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．

（2）如图1是0.1mol•L^﹣¹电解质溶液的pH随温度变化的图象．

①其中符合0.1mol•L^﹣¹NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是　（填写字母）；

②20℃时，0.1mol•L^﹣¹NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄²^﹣）﹣c（NH₄⁺）﹣3c（Al³⁺）= 　mol•L^﹣¹ ．（不做近似计算）

（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^﹣¹NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　．

难度：中等题型:常考题来源：

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5．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．请回答以下问题：

（1）第一步，如果直接调整pH=9.6，不能将Cu²⁺和Fe²⁺分离除去，理由是：．现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe²⁺ ，其中最好选：．

①KMnO₄ ②H₂O₂ ③NaClO ④浓HNO₃

（2）除去溶液中Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有．

①Cu（OH）₂ ②氨水 ③Cu₂（OH）₂CO₃ ④NaOH

（3）直接加热溶液，蒸干（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．

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6．元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：

己知：H₂CO₃：K_a1=4.3x10^﹣⁷ K_a2=5.6x10^﹣11 HClO：K_a=2.98x10^﹣⁸

（1）室温下，0.1 mol/L的次氯酸钠溶液和0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是；其原因是．

（2）己知新制氯水中存在三种分子和四种离子．在500mL1 mol．L^﹣1的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl₂ ，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为

（3）BrF₃具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应．在一定条件下，BrF₃和H₂O反应生成O₂和等物质的量的Br₂和HBrO₃ ，写出该反应的化学方程式

（4）向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象　

（5）将1.12L（标准状况）CH₃F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是　、　，再通入过量的CO₂沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象　．

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7．（1）常温PH均为3的盐酸和NH₄Cl溶液，由水电离出的c（H⁺）之比为．

（2）已知某溶液中只存在OH^﹣、H⁺、NH₄⁺、Cl^﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：①c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣），②c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），③c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），④c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）．则上述关系一定不正确的是（填序号）；若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为（填序号）；若溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣），则该溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则B是溶液，C是．常温下若B溶液中c（OH^﹣）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用pH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c= （填某个数）．

（4）已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.75×10^﹣⁵ ，亚硫酸K₁=1.54×10^﹣²、K₂=1.02×10^﹣⁷ ．则25℃时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH₃COOH H₂SO₃（填＞、＜或=）；相同浓度的醋酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠溶液的pH由大到小的顺序为　（填化学式）．

（5）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式　．

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8．氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．

完成下列填空：

实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是．

往AlCl₃溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是（选填编号）．

a．Na₂CO₃b．NaOHc．NaAlO₂d．H₂SO₄

用滴管向试管中滴加少量AlCl₃溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是．取AlCl₃溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为： Al₂（OH）_nCl_（₆_﹣_n_），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO₃（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：

一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al₂O₃的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是．过滤、洗涤后至少要灼烧次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）₃的质量，而是测定Al₂O₃的质量的原因可能是（选填编号）．

a．干燥Al（OH）₃固体时易失水 b．Al₂O₃的质量比Al（OH）₃大，误差小

c．沉淀Al（OH）₃时不完全d．灼烧氧化铝时不分解

从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数 mL，Al₂（OH）_nCl_（₆_﹣_n_）中n的值为．

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9． NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．

（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为电解后的溶液PH 7（填大于、小于、等于）；其原因是（用离子方程式表示）

（2）KAl（SO₄）₂溶液中质子守恒等式为

（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反应的实验．

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程式为．②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体．写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是．

（4）若将分液漏斗中的KAl（SO₄）₂溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐：（NH₄）₂SO₄•FeSO₄）溶液，其他不变．打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液．观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生．此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为　．

（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此时溶液的pH值为（忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10^﹣¹²）

难度：中等题型:常考题来源：

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10．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．

（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是．

（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂ ，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O═□Ce（OH）₄↓+□ ．

难度：中等题型:常考题来源：

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